感谢你的观看全国I卷 2019 届五省优创名校联考化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 S -32 Co -59一、选择题（本题包括14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）1 化学与科学技术的发展密切相关，下列有关说法正确的是A 可燃冰”中的甲烷对温室效应的影响几乎为零B 柴油汽车中尿素溶液进入尾气系统，是为了处理尾气C 古代用明矶除去铜器表面的铜绿，利用了明矶溶液显碱性的特性D .铌酸锂（LiNbO3）材料将用于量子通信，41Nb 位于第VA 族2 下列生活用品中主要成分相同的是A .餐巾纸和棉衬衣B.涤纶和保鲜膜C .尼龙绳与羊绒衫D. PVC 管和有机玻璃3中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果F列常见古诗文记载对应的化学知识不正确的是选项常见古诗文记载化学知识A周易参冋契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根黄芽为硫黄B本草纲目拾遗中对强水的记载：性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛强水为硝酸C九转流珠神仙九丹经中生砒精制砒霜的记载：其色飘飘或如霜雪，或如白色钟乳相连利用了蒸馏操作D本草经集注中鉴别硝石（ KNO3）和朴消（Na2SO4） 的方法： 强烧之，紫青烟起，乃真硝石也。
利用了焰色反应4.乙烯酮的结构简式为 CH2= C= O,是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水 得到下列说法不正确的是A 乙烯酮与匸 V 二互为同分异构体B .乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内C 乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应D . 1mol 乙烯酮与 1mol H2完全反应生成 1 mol 乙醇5.1,2 二溴乙烷（沸点为 131C）,可溶于 CCI4,某同学在实验室将乙烯通入溴的 四氯化碳溶液中，在生成和纯化1,2 二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是感谢你的观看6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 1 mol HCIO 中所含 H Cl 键的数目为 NAB . 8.8 g 乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4 NAC. 1.2 g C 与 0.1 mol CO2在高温下充分反应生成的CO 分子数为 0.1 NAD .标准状况下，1L0.1moI 一1HCI 溶液中滴加氨水至 pH = 7,溶液中 NH4+的数目为 0.1NA7 下列反应的离子方程式书写正确的是A . CaCO3溶于 CH3COOH 溶液中：CaCO3+ 2H+= Ca2+ CO2f+H2OB .向 NaAIO2溶液中通入过量 CO2： AIO+ 4CO?+ 2 出 0= Al3+ 4HCO3C .过量的铁和稀硝酸反应：Fe+ NO3+ 4H = Fe + NOt + 2 出。
D .向 KAI(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2溶液使 SO42-恰好完全沉淀：2Ba +4OH +AI +2SO4=2BaSO4$ +AIO2+2H2O&在含 Fe3+的 S2O82-和的混合溶液中，反应：S2O82-(aq)+2l-(aq)=2SO42-(aq)+l2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：2邸I)+2I-(aq)2Fe (aq)+I3(aq)H-SzOUaq)+2SO(aq)L-詩反应进程步骤： 2 Fe3+(aq)+2I-(aq)= 12(aq)+ 2Fe2+(aq) 步骤： 2Fe (aq)+ S2O8-(aq)= 2 Fe (aq)+ 2SO4-(aq)下列有关该反应的说法正确的是 A .反应速率与 Fe3+浓度有关 B . Fe2是该反应的催化剂2-C .V(S2O8)= v(I )= v(12)D .若不加 Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大9.下图为甲、乙两种固态电化学合成氨的装置示意图装置工作时，下列说法正确的是感谢你的观看周悴战子传导电解质甲乙A .电势：a b, cdB .甲与乙的电解总反应相同C.通过相同电量时，迁移的 与 O2数目相同D . b、d 上流过等物质的量电子时，产生NH3的物质的量不同感谢你的观看10.工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为：_高温14FeOC2O3+ 8Na2CO3+ 70?8Na2CrO4+ 2Fe2O3+ 8CO222Na2CrO4+ H2SO4- W2SO4+ Na2Cr2O7+ 出 0下列说法中正确的是A .反应和均为氧化还原反应B .生成 1 mol Na2Cr2O7时，转移电子的物质的量大于7 molC .高温下，O2的氧化性强于 FezO3,弱于 Na2CrO4D 上述反应中涉及的物质只属于酸、氧化物或盐11.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制 0.010mol L71氨水用量筒量取 10.0mL5.00mol _ 氨水于烧杯中， 加入少量蒸馏水稀释，转移至500 m 容量瓶中定容B探究 SO2的还原性向盛有 2m_H2S 溶液的试管中缓慢通入 SO2,观察是否 有沉淀生成C制取并纯化溴苯向 FeBr3固体中慢慢加入 Br2的苯溶液，充分反应后经 水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸馏D比较两种黑色固体 FeS 和CuS 的溶度积向物质的量浓度相同的 FeCl2和 CuCL 的混合溶液中不 断加入 Na2S 溶液，观察沉淀颜色12 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X 与 Y 位于不同周期，且 X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X 与 W 的最高化合价之和为 8,元素 Z 的单质是目前使用量最大的 主族金属元素单质下列说法中不正确的是A . Y、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料 B .化合物 YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性C .离子化合物 YX4W 溶于水后，得到的溶液呈酸性感谢你的观看D .工业上常用电解 Z 与 W 形成的化合物的方法制取单质Z13.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矶(FeSO47H2O),聚铁的化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm,制备 过程如图所示下列说法不正确的是A .炉渣中 FeS 与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H=4Fe+4SJ+6H2OB .气体 M 的成分是 SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C.若调节溶液 Z 的 pH 偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大D .溶液 X 转化为溶液 Y 需要加过量铁粉，再过滤感谢你的观看感谢你的观看感谢你的观看14常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与p H 的 关 系 如 图所示。
下列叙述不正确的是A 该温度下，HCIO 勺H+ CIO的电离常数 Ka的对值 lgKa= 7.54B 氯水中的 Cl2、CIO、HCIO 均能与 KI 发生反应C pH = 1 的氯水中，c（CI2）c（CIJ）c（HCIO） c（CIO）D .已知常温下反应 Cl2（aq）+ CI （aqL CI（aq）的 K = 0.191，当 pH 增大时，K 减小二、必答题（本题包括4 小题，共 43 分）15.（ 9 分）锂离子电池已经在笔记本电脑和移动等电子产品中得到广泛的应用，锂离子三元镍钴锰正极材料LiNi（1xy）COxMnyO2具有比容量高、结构稳定、循环性能好的优点请回答下列问题：（1 ）正极材料LiNi（1xy）COxMnyO2高温下受热分解有 Li2O 生成，Li2O 的电子式为（2） 某种三兀镍钴锰正极材LiNi（1x-y）COxMnyO2中 x = 2y,且 Ni、Co、Mn 的化合价分别为+ 2、+ 3、+ 4，则 x =_ ，该化合物用氧化物的形式可表示为 _ 3） 工业上以 Na2CO3和镍、钴、锰的硫酸盐来制备三元镍钴锰正极材料，若温度控制不当，很容易产生沉淀 CO5（OH）6（CO3）240H2O。
CO5（OH）6（CO3）210H2O 在空气中加热时, 剩余固体的质量随温度的变化如图所示已知钴元素主要有+ 2 和+ 3 两种价态）100_AY74,18). B(53.80)-1J-1-1- u300 375 450 525 600 675 r/K1300K 之前固体质量不变的原因是_2A 点对应物质的化学式为_感谢你的观看感谢你的观看3BC反应的化学方程式为感谢你的观看感谢你的观看的状态、性质和反应条件分析, F 列发生装置中可选用的是_ （填序号）16. （ 12 分）硫化氢毒性很大，俗称 一口闷”工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式 逸出某课外小组以碘量法测定废水中的硫化物，实验装置如图所示，实验步骤及测定原 理如下：收管中，取 200mL 水样于反应瓶中，通入氮气一段时间移取10m_盐酸于反应瓶中，水浴加热，继续通入氮气已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀（硫化氢被完全吸收）n.滴定关闭气源，往两个吸收管中各加入O.OIOmol L的碘标准溶液 100mL （过量），再加入盐酸 5mL ,静置加入淀粉指示液，用O.OIOmol L一1的硫代硫酸钠标准溶液对两支吸收管中的液体进行滴定。
已知：2S2O32-+l2=2l-+S4O62-）回答下列问题：（1 ）反应瓶中前后通入氮气的目的分别是_ O（2）水浴加热的温度不能高于85C，原因是_ O3）加入碘标准溶液时，吸收管中发生反应的化学方程式为_ O（4）该实验使用两个吸收管的原因是_ 二_若只使用一个吸收管，会导致测定结果偏 _ （填 高”或低”5） 该 200mL 水样经吹气、固硫后，滴定操作时共消耗160 mLNa2S2O3溶液，则废水中硫的含量为 _mgL一16） 实验室常用 FeS 固体与酸反应制取 H2S实验室制取 H2S 时，从反应物与生成物I.取样、吹气、固硫连接装置，打开氮气源，检查装置气密性移取一定体积 1mol _ t 乙酸锌溶液于两支吸a有孔期料板c感谢你的观看感谢你的观看(7)将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中，然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液, 发现有白色沉淀生成写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式：17. (11 分)磁性材料产业是 21 世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，作为信息产业和机电工 业的重要基础功能材料，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域碳酸锰主要用于 制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为Fe&)为主要原料制备碳酸锰的主要工艺流程如下：稀讐软猛矿、石灰临卫应已知：几种金属离子沉淀的 pH 如下表。
L 2+FeL 3+FeCu22+Mn开始沉淀的 pH7.53.25.28.8完全沉淀的 pH9.2P 3.7P 7.810. 4回答下列问题：(1 )为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有A .搅拌B .适当升高温度C 研磨矿石D 加入足量的蒸馏水(2)溶浸过程中主要产生的金属阳离子为Fe3+、Mn2+,浸取后的溶液中含有少量Cu2+、Ca2+,则在加入石灰调节溶液的pH 前，加入适量的软锰矿，黄铁矿*雹化除铁- 净化一*过滤、洗涤滤渣软铁矿谑液Fe(OH)j碳酸钱沉犠飙水，碳酸孰彼Fe2+、1mol L感谢你的观看感谢你的观看其作用旦发生反应的离子方程式为 _加入石灰调节溶液 pH 的范围为_ _ 3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质，故滤渣主要是 化学式)和 CaF2若测得滤液中 c(F)为 0.01mol 1,则滤液中残留 c(Ca2为-10已知：Ksp(CaF2)= 1.46X04)有人认为净化工序中使用NaF 会引起污染，建议用(NH4)2CO3代替 NaF,但是用(NH4)2CO3代替 NaF 的缺点是_ _ 5 )下图为黄铁矿的质量分数对锰浸出率的影响，仅据图中信息，黄铁矿的质量分数 应保持在(填感谢你的观看感谢你的观看18. ( 11 分)氮元素有多种氧化物。
请回答下列问题：(1)反应 NO + 03= NO2+ 02中生成 5.6 L O2(标准状况)，转移电子的物质的量是mol2)已知： 出的燃烧热AH为一 285.8kJ mol一1H = + 133kJ mol一1H = 44kJ molH2还原 N02生成水蒸气和一种无毒物质的热化学方程式为_ 06 定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 0.40molN204,发生反应:10-40s 内，V(N02)=mol L1s2升高温度时，气体颜色加深，则上述反应的逆反应是 _(填 放热”或 吸热”反应3该温度下反应的化学平衡常数K =_ mol - L一1O4相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN204,则达到平衡后 c(NO2)_ (填=”或N”0.60mol L一勺4) N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸下图是以N2O4为原料电解制备 N2O5的装置写出阳极区生成 N2O5的电极反应式:质子交换膜(5)_ 湿法吸收工业尾气中的 N02,常选用纯碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐该 反应的离子方程式是三、选考题19.(物质结构与性质)(15 分钒(23V )被称为 现代工业味精”可添加在钢铁中，并以钛一铝一钒合金的形式用于航 天领域；钒的化合物被广泛用作催化剂、燃料及电池等。
我国钒钛磁铁矿储量较大，是世 界上产钒大国请完成下列问题：(1 )钒的基态原子的电子排布式为 _ ；钒元素的最高化合价为 _2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图_ 1 所示，N2(g) + 202(g) = 2NO2(g)H20(g) = H20(1)在催化剂存在的条件下，用时间/ s20406080100一1c(N02)/(mol L )0.120.200.260.300.30N2O4和J无水硝酸硝酸溶液N204(g)F 2N02(g), 段时间后达到平衡，测得数据如下:惰性惰性电极感谢你的观看感谢你的观看则该氧化物的化学式为3) V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中， 均使用五氧化二钒作催化剂感谢你的观看感谢你的观看A 分子中所有原子共面B sp2杂化轨道形成b键，未杂化的 2p 轨道形成n键C 分子中含有两种类型的共价键D sp3杂化轨道形成 C H , sp2杂化轨道形成 C= C 键4邻苯二甲酸酐的结构简式如图3 所示，其分子中共面的碳原子共有 _ 个5V2O5溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）列举与V04一空间构型相同的一种阳离子： _ （填离子符号）。
4）已知单质钒的晶胞如图所示，假设晶胞的边长为dnm,密度为pg 佛，则钒的相对原子质量为_ 设阿伏加德罗常数为 NA）1五氧化二钒的结构简式如图_ 2 所示，则该结构中含有个b键、个n键2_ 在丙烯（CH3CH = CH2）感谢你的观看感谢你的观看全国I卷 2019 届五省优创名校联考化学试题参考答案D 5. C 6. B 7. D 8. A 9. A 10. B 14. D15 . （9 分）（1）（1 分）（2） 0.5 （1 分）；2Li2ONiO CO2O3MnO2（2 分）（3CO5（OH）6（CO3）210H2O 在 300K 以下能稳定存在（1 分）2CO5（OH）6（CO3）2（2 分）16.（ 12 分）（1）排出装置中的空气（1 分）；将硫化氢鼓入吸收管中（1 分）（2 ）温度太高，硫化氢逸出速率过快，导致不能被完全吸收（或其他合理答案）（1 分）（3） ZnS+ I2= ZnS + S （1 分）（4） 保证硫化氢被完全吸收（1 分）；低（1 分）（5） 192 （2 分）（6） be （2 分）（7） 5H2S+ 8C1O2+ 4H2O = 18H + 5SO4-+ 8CI （2 分）17.（11 分）（1） D （ 1 分）（2） 使 Fe2*转化为 Fe3+（1 分）；MnO2+ 2Fe2+ 4H+= 2Fe3+ Mn2+ 2H2O（2 分）；3.7 5.2 （1 分）（3） CuS （1 分）；1.46 106（1 分）（4）会使 Mn2+沉淀进入滤渣，降低碳酸锰的产率（2 分）（5） 40 （2 分）18.（11 分）（1） 0.5 （1 分）（2）4 出 9）+2NO2（g）=N2+4H2O（g）AH=1100.2kJmd（2 分）（3 0.005 （ 1 分）2放热（1 分）31.8 （ 1 分）v（1 分）（4） N2O4 2e+ 2HNO3= 2N2O5+ 2H+（2 分）（5） CO32-+2NO2=NO2+NO3-+CO2（2 分）19.（15 分）（1） 1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2 （2 分）；+ 5 （1 分）（2） VO2（2 分）I.B 2. A 3. C 4.II.C 12. D 13. CI）；1Ini6CoO +。
22C03O4（2 分）感谢你的观看感谢你的观看（3 6 （1 分）；4 （1 分） sp3、sp2（2 分） BC （2 分） 8 （1 分）5NH4+（或其他合理答案）（1 分）（4） 5pd3NAX1022（2 分）。