F2、（02）、Cl2、Br2、I2、S F—、（OH —）、C「、Br—、「、S2 —氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱 四、价态归中，互不交叉”规律价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质1、 利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物例如：2H2S+SO2=3S+2H2O, S元素的化合价从—2价和+ 4价归中到0价互不交叉”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交叉的原则例如：H2S+H2SO4（浓）=SJ +SOf +2HO, S元素的化合价应从—2价变化为0价，从+ 6价变化为+ 4价而不能认 为是从—2^ + 4价，+ 6^0价2、 可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中 间价态，则不能发生氧化还原反应例如：SO2与H2SO4（浓）之间，Fe2+与Fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应五、强易弱难，先强后弱”规律强易弱难”是指：同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差 别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与弱的反应。
例如：当氯气通人到含 S2—、1—的溶液中，由于还原性 S2—>1—，所以，先发生 Cl2+S2— =2Cl — +S J 后发生CI2+2I — =2Cl + I2练习】制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 腐蚀液”发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A .烧杯中有铜无铁 B .烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D •烧杯中铁、铜都无六、质、电守恒”规律 质：质量守恒电：电子转移的数目守恒即氧化剂得电子的总数目=还原剂失电子的总数目这是配平氧化还原 反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据的量可能是(A . 1.0 X0— 3mol B. 1.6 X0「3molC. 2.2X0 3mol规律总结：规律1:价态表现规律规律2 :价态归中规律规律3:强弱比较规律规律4:反应先后规律规律5:得失电子相等规律1•氧化还原反应的实质是（ ）A •元素化合价发生变化22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质）D. 2.4 X0— 3mol例如：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体B •反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对的偏移D .反应后生成新物质2. 下列反应不一定是氧化还原反应的是（ ）D .置换反应A •化合反应 B •分解反应 C •复分解反应3. 下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）.匚 高温A . Fe2O3+ 3CO 2Fe+ 3CO2B . NH4NO^^=N2Of十 2H2OC. 2NaHCO3 —W2CO3+ CO2T 十 H2OD . CU2 （ OH） 2CO3 ' 2CuO + CO2f+ H2O4•下列反应中，氯元素被氧化的是（ ）A . 2KCIO3「山 2KCI + 3O2fB . 2P+ 5CI2 2PCI5C. MnO2+ 4HCI （浓） MnCl 2 十 2H2O+ CI2TD . H2+ CI2 2HCI5 .下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ）A . Ca （OH ） 2+ CO2 CaCO3 J + H2OD cc 高温B . CO2+ C 2CO高温C . 2Fe2O3+ 3C 4Fe+ 3CO2 fD . C+ 2H2O 2H 2+ CO26. 下列说法正确的是（ ）A .氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B .还原剂是一种能够得到电子的物质C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D. 氧化反应和还原反应是同时发生的7. 在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（ ）A.物质失电子的反应为氧化反应B .物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C.发生电子转移的反应即是氧化还原反应D .发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应9.下列反应中，水作还原剂的是（ ）A .2Na+ 2H2O 2NaOH + H2fB .CI2+ H20 ———HCI + HCIOC .2F2+ 2H2O-——4HF + 02D .S02+ H20-——H2SO310 .下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A .MnO 4| Mn2+ B .HCI——CI2C .Fe ——Fe3+D .KCIO 3 02A . FeB. BrC. Fe和 BrD. Cl11.在 2KMn0 4+ 16HCI 2KCI + 2MnCl 2+ 5Cl2f + 8H2O 反应中，氧化产物是（A . KCI B . MnCl 2 C. H2O D. CI212 .人体血红蛋白中含有 Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 02结合的能力。
服用维生素 C可缓解亚硝酸盐的中毒,（ ）A.酸性 B.碱性 C .氧化性 D.还原性13 .下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A . 3CI2+ 6K0H 5KCI + KCI0 3+ 3H2OB . 2NO2十 2Na0H NaN03+ NaN02 + H20C . Sn CI4+ 2H2O Sn02 + 4HCID . 3CCI4 + K2Cr2O7 2CrO2Cl2+ 3C0CI 2+ 2KCI14 . P 单质在反应 4P+ 3K0H + 3H2O 3KH2PO2 + PH3 中是（ ）A .被氧化 B.被还原C .既被氧化又被还原 D .既未被氧化又未被还原）Fe2+离子转变为Fe3这说明维生素 C具有A . 2H2SO4 （浓）2H2SO4 （浓）十 CC02f + 2H2O + 2SO2 fH2SO4 （浓）+ NaCI= NaHS04+ HCI15 .下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（D . H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O+ S02f16 .按要求写化学方程式：（1） 一种单质还原一种化合物(2) 一种单质氧化另一种单质(3) —种非金属单质还原一种氧化物(4) 同一物质中一种元素氧化另一种元素17 •用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？(1) 三氧化硫跟水反应(2) 加热高锰酸钾制氧气(3) 氧化铁跟盐酸反应(4) 氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜答案及解析：1、 C 解析：氧化还原反应的实质是电子的转移，故应选 C。
2、 D解析：化合反应不一定是氧化还原反应，如 SO3 + H20 H2SO4;分解反应也不一定是氧化还原反应，如△NH 4HC0 3 NH 3 f + H2O+ CO2 f ;复分解反应不是氧化还原反应；置换反应是有单质参加的氧化还原反应3、 CD解析：氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移) ，其特征是反应前后元素的化合价发生改变 •本题中反应前后元素的化合价没有改变的是 C和D，故应选C、D4、 C 解析：氯元素被氧化，即反应后氯元素的化合价升高，应选 C5、 B 解析：C02作氧化剂，反应后碳元素的化合价应降低，所以应选 B6、 D 解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，还原剂是一种能够失去电子的物质，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，氧化反应和还原反应是同时发生的所以答案应选 D7、 AC解析：物质失去电子的反应，叫做氧化反应；物质得到电子的反应，叫做还原反应；失去电子的物质叫还原剂；得到电子的物质叫氧化剂氧化还原反应的实质是电子的转移或共用电子对的偏移，是否发生化合价升降是判 断一个反应是否是氧化还原反应的依据8、 C解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升高的元素， 上述反应中，Fe元素从+ 2 价升高到+ 3价，Br元素从—1价升高到0价，所以被氧化的元素是 Fe和Br，选C。
9、 C 解析：A . H2O作氧化剂，B . H2O既不是氧化剂，又不是还原剂， D非氧化还原反应10、 A解析：加入还原剂，使之发生还原反应，化合价会降低故本题可借助化合价的变化来加以判断，在上述变化过程中，某元素的化合价降低，则需加入还原剂来实现，答案选 A11、 D 解析：氧化产物指的是还原剂被氧化后所得到的产物，该反应中为 CI212、 D 解析：亚硝酸盐会使Fe"离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒，维生素 C所起的作用必定是将 Fe3+离子重新转变为Fe2+离子，这说明维生素 C具有还原 性13、CD解析：氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） ，而其特征是反应前后元素的化合价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础A 中 Cl21 5〜KCI KCIO3B 中 NO23 5* Na N O2 NaN O3都有价态变化，所以是氧化还原反应C 中 SnCl44+ SnO2f 4D 中 CCl44 6COCl 2 K262O76CrO 2CI2都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应014、C解析：P1 0■ KH 2 PO2 ； P3■ PH3，故P单质既被氧化又被还原。
P的化合价的前后变化来判断H +而留下酸根用此标准分析每个点评：元素化合价的变化是氧化还原反应的特征，所以此题通过分析15、A解析：氧化性就是得电子而使组成酸的元素化合价降低，而酸性是提供反应，知答案为A点评：此题将氧化还原反应和酸的有关概念放在一起进行考查，需要全面考虑，所考查的知识点也是考试的热 点16、 (1) Zn + 2HCl ZnCI2+ H2T(2) 2H2+ O2 2H2O(3) C + CO? —2CO(4) 2KMnO 4』=aMnO4+ MnO 2+ O2?(或其他合理答案)17、 (1) SO3 十 H2O H2SO4 (化合反应)(2) 2KMnO 4』=aMnO4十 MnO2+ O2 T(分解反应)(3) Fe2O3 + 6HCI 2FeCl3 + 3H2O (复分解反应)高温(4) 3CuO + 2AI A1 2O3+ 3Cu (置换反应)解析：该题的命题目的是考查对化学反应四种基本类型的各类反应的涵义的理解与应用能力，并能熟练地书写常见物质发生化学反应的化学方程式解题时，正确地写出有关化学方程式，将之与四种基本类型的化学反应的定义相联系，确定各化学反应所属的反应类型。