2016年高考理综化学试题（全国田卷有答案）绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分2 .答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回第I卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7 .化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2（SO23化学性质实际应用A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8 .下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于澳乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水B.排水法收集KMnO分解产生的02先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO及应制备纯净C12气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CC12萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌？C空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH容液，反应为2Zn+O2+4OHC+2H2O===2Zn（OH）下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4O?C-2e?C===Zn（OH）D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）12.四种短周期主族元素WX、Y、Z的原子序数依次增大，WX的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，学.科.网WWY同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A.简单离子半径：WZ13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1molCH3COOH液中力口入少量水，溶液中减小B.将CH3COONS液从20c升温至30C,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中不变第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答一）必考题（共129分）26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、学.科.网消毒剂以下是一种制备过氧化钙的实验方法回答下列问题：学.科.网（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于―,（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备CaCO滤液白色晶体（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”。
将溶液煮沸，趁热过滤将溶液煮沸的作用是?（4）步骤③中反应白化学方程式为,该反应需要在冰浴下进行，原因是5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸储水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是,（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煨烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品该工艺方法的优点是,产品的缺点是27.（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨、学.科.网污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为2)在鼓泡反应器中通入含有含有SOW口NOx的烟气，反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5X10-3mol?L-1反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》离子SO42-SO32NO3NO2-Cl-c/(mol?L-1)8.35x10-46.87x10-61.5X10-41.2x10-53.4X10-3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式增加压强，NO的转化率(填“提高”“不变”或“降低”)②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐(填“提高”“不变”或“降低”)③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。
原因是除了SOW口NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是(3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO牙口NO的平衡分压px如图所示①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填“增大”“不变”或“减小”)②反应ClO2-+2SO32===2SO42+Cl-的平衡常数K表达式为?(4)如果采用NaClQCa(ClO)2替代NaClOZ也能得到较好的烟气脱硫效果①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有点是②已知下列反应：SO2(g)+2OH-(aq)===SO32-(aq)+H2O(l)△H1ClO-(aq)+SO32-(aq)===SO42-(aq)+Cl-(aq)△H2CaSO4(s)===Ca2+aq)+SO42(aq)AH3贝U反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的AH=28.(14分)以硅藻土为载体的五氧化二钮(V2O5是接触法生成硫酸的催化剂从废钮催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用废钮催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一种废钮催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时V2O蕾化为VO2+反应的离子方程式为:同时V2O整成VO2+“废渣1”的主要成分是o⑵“氧化”中欲使3mol的VO2变为VO2+则需要氧化剂KClO3至少为mol。
3)“中和”作用之一是使钮以V4O124形式存在于溶液中废渣2”中含有4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROHV4O124R4V4O12+4OH(以RO明强碱性阴离子交换树脂)为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性(填“酸”“碱”“中”)5)“流出液”中阳离子最多的是6)“沉钮”得到偏钮酸镂(NH4VO3沉淀，写出“煨烧”中发生反应的化学方程式?以废旧铅酸电池中的含铅废料(PbxPbOPbO2PbSO破炭黑等)和H2SO4^原料，制备高纯PbQ实现铅的再生利用其工作流程如下：(1)过程I中，在Fe2+崔化下，Pb和PbO次应生成PbSO4勺化学方程式是?(2)过程I中，Fe2+崔化过程可表示为：i:2Fe2++PbO2+4H++SO422Fe3++PbSO4+2H2Oii:••…①写出ii的例子方程式：②下列实验方案可证实上述催化过程将实验方案补充完整a.向算话的FeSO4容液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2溶液变红3)PbO容解在NaOH§液中，存在平衡：PbQs)+NaOHaq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示①过程II的目的是脱硫滤液1经处理后可在过程II中重复使用，其目的是(选填序号)。
28.(16分)以Na2SO籀液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性实验试剂现象滴管试管2mL0.2mol?L-1Na2SO3容液饱和Ag2SO给液I.产生白色沉淀0.2mol?L-1CuSO4H.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol?L-1Al2(SO43溶液田.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1)经检验，现象I中的白色沉淀是Ag2SO3用离子方程式解释现象I:?(2)经检验，现象II的棕黄色沉淀中不含SO42,含有Cu卡Cu2拜口SO32已知：Cu+Cu+Cu21Cu2+CuIJ(白色)+I2①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+勺实验现象是o②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2悌口SO32a.白色沉淀A是BaSO4试剂1是b.证实沉淀中含有Cu林口SO32的理由是o(3)已知：Al2(SO33在水溶液中不存在经检验，现象田的白色沉淀中无SO42,该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO脂液褪色①推测沉淀中含有亚硫酸根和?②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.呗Al（OHI3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整步骤二：（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有?盐溶液间反应的多样性（二）选考题：共45分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题计分36.［化学一一选修2:化学与技术］（15分）聚合硫酸铁（PF0是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为粉碎过筛的目的是（2）酸浸时最合适的酸是,写出铁锈与酸反应的离子方程式o（3）反应釜中加入氧化剂的作用是,下列氧化剂中最合适的是（填标号）A.B.C.D.（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时水解程度弱，pH偏大时则5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）为测量样品的B值，取样品mg准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸储水，以酚醐为指示剂，用c的标准NaOHS液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。
到终点时消耗NaOHS?VVmL按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH§液，已知该样品中Fe的质量分数w,则B的表达式为37.［化学一一选修3:物质结构与性质］（15分）碎化钱（GaA§是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题：（1）写出基态As原子的核外电子排布式o（2）根据元素周期律，学.科.网原子半径GaAs第一电离能GaAs（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为其中As的杂化轨道类型为4）GaF3的熔点高于1000c,GaCl3的熔点为77.9C,其原因是o（5）GaAs的熔点为1238C,密度为pg?cm3,其晶胞结构如图所示该晶体的类型为,Ga与As以键键合Ga和As的摩尔质量分别为MGag?mol-1和MAsg?mol-1,原子半径分别为rGap标口rAspmi阿伏伽德罗常数值为NA则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为o38.［化学一一选修5:有机化学基础］（15分）端快炫在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应2R—OC-HR-OC-OC-R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。
下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为,D的化学名称为（2）①和③的反应类型分别为>3）E的结构简式为用1molE合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气mol4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为o（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1,写出其中3种的结构简式o（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线o一、选择题7~11BADCC12~13BD26.（14分）（一）（1）调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀过滤分离（每空1分，共2分）（2）ade（3分）（二）（3）酸除去溶液中的CO2（4）CaCl2+2NH3?H2O+H2O2+6H2OCaO2?8H2O+2NH4CI或CaCl2+2NH3?H2O+H2OaO0+2NH4CI+2H2O（2分，1分，共3分）（5）去除结晶表面水分（2分）（6）工艺简单、操作方便纯度较低（每空1分，共2分）27.（15分）（1）亚氯酸钠（2分）（2）①4NO+3C1O2-+5HO-=4NO3-+2H2O+3C-提高（2分，1分，共3分）②减小（1分）③NO容解度较低或脱硝反应活化能较高（每空1分，共2分）（3）①减小（1分）②（2分）（4）①形成CaSO航淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高（2分）②AH1+AH2-AH3（2分）28.（1）V2O5+2H2VO2++H2OSiO2（每空2分，共4分）（2）0.5（2分）（3）Fe（OH3和Al（OH3（2分）（4）碱（2分）（5）K+（2分）（6）2NH4VO3V2O5+2NH3+H2OT（2分）36.（1）Fe2O3?xH2Q1分）选取细/卜颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（2分）（2）H2SO4Fe2O3?xH2O+6H+2Fe3+大+3）H2O（3）使Fe从+2价变成+3价c（每空1分，共2分）（4）形成氢氧化铁沉淀（2分）（5）降低蒸发温度防止产物分解（2分）（6）（3分）37.［化学一一选修3:物质结构与性质］（15分）（1）［Ar］3d104s24P3（1分）（2）大于小于（每空2分，共4分）（3）三角锥形sp3（每空1分，共2分）（4）GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体（2分）（5）原子晶体共价（每空2分，6分）38.［化学一一选修5:有机化学基础］（15分）（1）苯乙快（每空1分，共2分）（2）取代反应消去反应（每空1分，共2分）（3）4（2分，1分，共3分）（4）（2分）（5）（任意三种）（3分）（6）（3分）。