碱金属和碱土金属习题目录

第17章 碱金属和碱土金属习题目录一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 完成反应方程式；五 计算和解释一 判断题 1 重水是由H和18O组成的水 ）2 氢在自然界中主要以单质形式存在 ）3 由于H2是双原子分子，所以H2比He的扩散速率小 ）4 氢气是最轻的单质，所以它的熔点和沸点在所有单质中最低 ）5 因为氢分子的极化率大于氦分子的极化率，所以氢的熔点比氦高 ）6 常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大 ）7 在HMn(CO)5中，H原子与Mn原子以Mn-H键相结合 ）8 在H[Cr(CO)5]2分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键9 如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物 ）10 碱金属氢化物都具有NaCl型晶体结构 ）11 H-在水溶液中不能存在 ）12 通常，s区元素只有一种稳定的氧化态 ）13 由于s区、p区元素性质活泼，它们都不能以单质的形式存在于自然界14 s区元素在自然界不以单质形式存在 ）15 金属钙保存在煤油中 ）16 由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。

）17 碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs ）18 碱土金属的E(M2+/M)从Be到Ba依次变大 ）19 N2只能与碱土金属直接作用形成氮化物 ）20 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则 ）21 所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物 ）22 s区元素形成的化合物大多是离子型化合物 ）23 由于E(Li+/Li)最小，所以锂是金属性最强的元素 ）24 碱土金属氢化物的熔点比同周期碱金属的氢化物熔点高 ）25 碱金属的所有盐类都是无色的 ）26 钠的所有盐全部可溶于水 ）27 所有碱金属的碳酸盐都是易溶于水的 ）28 碱金属的盐类都是可溶性的 ）29 碱金属的氢氧化物皆具有强碱性 ）30 碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOHNa2O>K2O>Rb2O>Cs2O。

）34 碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2>Na2O2>K2O2>Rb2O2>Cs2O2 ）35 碱金属超氧化物的稳定性次序为NaO2>KO2>RbO2>CsO2 ）36 碱金属氟化物的热稳定性从Li到Cs依次减弱 ）37 碱金属碘化物的热稳定性从Li到Cs依次增强 ）38 碱土金属氢氧化物碱性强弱的次序为：Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)239 碱土金属氢氧化物溶解度大小的次序为：Be(OH)2 < Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Sr(OH)2 < Ba(OH)240 含有Ca2+、Mg2+的水叫做硬水 ）41 碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2

A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好48 水煤气的主要成分是（ ）A)CO和N2；(B)CO和O2；(C)CO和H2；(D)CO2和H2O49 下列氢气制法中，工业上不常采用的是（ ）A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)活泼金属与酸反应50 下列反应方程式中，不适用于工业制氢的是（ ）A)H2O(电解)→H2+O2；(B)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2；(C)C+H2O(g)CO+H2；(D)CH4+H2O(g)CO+H251 下列氢气制法中，工业上不常采用的是（ ）A)电解法；(B)水煤气法；(C)甲烷转化法；(D)碱金属氢化物与水反应52 下列分子或离子不能存在的是（ ）A)H2；(B)H2+；(C)H22+；(D)H-53 下列原子、离子和分子中属于反磁性的是（ ）A)H；(B)H2；(C)H2+；(D)H2-54 氢在周期表中的位置应是（ ）A)ⅠA族；(B)ⅦA族；(C)ⅣA族；(D)特殊的位置55 在某些工厂用氢气做冷却剂，这是因为氢气（ ）A)密度小；(B)扩散快；(C)易燃易爆；(D)导热性好56 NaH属于（ ）。

A)分子型氢化物；(B)盐型氢化物；(C)金属型氢化物；(D)原子晶体57 下列元素中，能与氢形成离子型氢化物的是（ ）A)过渡元素； (B)非金属元素；(C)碱金属； (D)零族以外的大多数元素58 下列氢化物为离子型的是（ ）A)B2H6；(B)BeH2；(C)HF；(D)BaH259 下列物质不属于离子型氢化物的是（ ）A)BeH2；(B)NaH；(C)KH；(D)SrH260 下列氢化物中为共价型的是（ ）A)SrH2；(B)NaH；(C)B2H6；(D)CaH261 下列物质溶于水后显碱性的是（ ）A)H2Se；(B)KH；(C)AsH3；(D)H2Te62 碱金属氢化物可作为（ ）A)氧化剂；(B)还原剂；(C)沉淀剂；(D)助熔剂63 下列元素与氢形成的二元化合物均具有还原性，在与氧化剂发生氧化还原反应时，其中下列元素不被氧化的是（ ）A)S；(B)Cl；(C)Na；(D)P64 下列氢化物在空气中易自燃的是（ ）A)NH3；(B)CH4；(C)H2S；(D)SiH465 氢与下列物质反应时不作为还原剂的是（ ）A)单质硫；(B)金属锂；(C)四氟化硅；(D)乙烯。

66 下列氢化物中最稳定的是（ ）A)NaH；(B)KH；(C)RbH；(D)LiH67 自然界中，碱金属元素的存在形态是（ ）A)单质；(B)氢氧化物；(C)盐；(D)氧化物68 碱土金属的电离能比相应的碱金属要大，其原因是（ ）A)碱土金属的外层电子数较多；(B)碱土金属电子所受有效核电荷的作用较强；(C)碱土金属的原子半径较大；(D)碱土金属的原子量较大69 对元素周期表ⅠA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是（ ）A)金属性减弱； (B)第一电离能减小；(C)第一电离能增大； (D)电负性增大70 锂在空气中燃烧时，生成物之一是（ ）A)LiO3；(B)Li2O2；(C)LiO2；(D)Li2O71 钠在干燥空气中燃烧时，主要产物是（ ）A)Na2O；(B)Na2O2；(C)NaO2；(D)NaO372 钾、铷、铯在空气中燃烧的主要产物是（ ）A)正常氧化物； (B)过氧化物；(C)超氧化物； (D)臭氧化物73 下列金属在空气中燃烧时，主要生成正常氧化物的是（ ）A)锂；(B)钠；(C)钾；(D)铯74 Li和Mg及其它们的化合物彼此间性质相似，可以用来解释此现象的是（）。

A)镧系收缩； (B)惰性电子对效应；(C)对角线规则； (D)R-O-H规则75 碱金属与碱土金属元素中性质相似的是（ ）A)Li和Be；(B)Li和Mg；(C)Na和Mg；(D)K和Ca76 ，不属于过氧化物的是（ ）A)BaO2；(B)KO2；(C)Na2O2；(D)CaO277 灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰为无色的是（ ）A)Li；(B)Ca；(C)Mg；(D)Ba78 素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是（ ）A)Rb；(B)Na；(C)Be；(D)Mg79 在下列各对元素中，最难分离的是（ ）A)Li，Na；(B)K，Ca；(C)Zr，Hf；(D)Co，Ni80 铷和水反应的产物是（ ）A)RbH和O2；(B)RbOH和O2；(C)Rb2O和H2；(D)RbOH和H281 在下列碱金属电对M+/M中，标准电极电势E(M+/M)值最小的是（ ）A)E(Na+/Na)；(B)E(K+/K)；(C)E(Rb+/Rb)；(D)E(Li+/Li)82 下列物质不是离子型化合物的是（ ）A)BeCl2；(B)RbCl；(C)CsBr；(D)SrO。

83 下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是（ ）A)碱土金属熔点更高； (B)碱土金属密度更大；(C)碱土金属更容易形成过氧化物； (D)碱土金属硬度更大84 下列各单质中密度最小的是（ ）A)Li；(B)K；(C)Ca；(D)Be85 在水中，Li的还原性比Na强，是因为（ ）A)Li的电离能比Na大； (B)Li的电负性比Na大；(C)Li的原子半径比Na小； (D)Li+(g)的水合热比Na+(g)的大86 下列金属在空气中燃烧时，不能生成氮化物的是（ ）A)锂；(B)钠；(C)镁；(D)钙87 下列反应可用于制取Na2O2的是（ ）A)钠在空气中燃烧； (B)加热NaNO3；(C)加热Na2CO3； (D)Na2O与Na作用88 下列锂和镁的盐类中，易溶于水的是（ ）A)氟化物；(B)氯化物；(C)碳酸盐；(D)磷酸盐89 有一白色固体混合物，其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2或CaCO3将混合物溶于水，仅得到透明澄清溶液；该溶液的焰色反应呈紫色（透过钴玻璃观察）；向溶液中加NaOH，产生白色胶状沉淀，则该混合物中含有（ ）。

A)仅有KCl；(B)KCl和CaCO3；(C)KCl和BaCl2；(D)KCl和MgSO490 下列叙述中有错误的是（ ）A)s区元素的单质都具有很强的还原性；(B)在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气；(C)由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物；(D)除Be和Mg以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰91 下列物质中为顺磁性的是（ ）A)Na2O2；(B)SrO；(C)KO2；(D)BaO292 欲鉴别五种白色固体MgCO3、BaCO3、K2CO3、CaSO4和Na2SO4，下列所选用的试剂较为合理的是（ ）A)分别加入H2O和NaOH； (B)分别加入NaOH和稀H2SO4；(C)分别加入H2O和稀H2SO4； (D)分别加入H2O和稀HCl93 下列化合物中为强还原剂的是（ ）A)Li2O；(B)NaCl；(C)KH；(D)RbOH94 下列物质与金属钠反应生成Na2O的是（ ）A)Na2O2；(B)NaOH；(C)NaNO2；(D)Al2O395 下列氢化物能与H2O作用生成H2的是（ ）。

A)HF；(B)H2Se；(C)H2Te；(D)KH96 过氧化钠与下列物质反应无H2O2生成的是（ ）A)CO2；(B)H2O；(C)HCl；(D)H2SO497 下列叙述中错误的是（ ）A)铯的氧化物是离子晶体；(B)加热时硝酸铯分解为亚硝酸铯和氧气；(C)铯与冷水反应剧烈；(D)碳酸铯是有色化合物98 导致E(Li+/Li)反常的原因是（ ）A)Li(s)的升华热大； (B)Li+(g)的水合热大；(C)Li的I1大； (D)Li+(g)的生成热大99 Na2O2可用作潜水密闭舱中的供氧剂，在下列有关Na2O2的反应中，主要是利用了其中的（ ）A)Na2O2与水反应生成H2O2，H2O2再分解成O2；(B)Na2O2与CO2反应生成O2；(C)Na2O2不稳定，分解产生O2；(D)Na2O2与H2O反应直接生成O2，不可能生成H2O2100 在潮湿的空气中，过氧化钠吸收CO2放出O2，在这个反应中，过氧化钠（ ）A)仅是氧化剂； (B)仅是还原剂；(C)既是氧化剂又是还原剂；(D)既不是氧化剂又不是还原剂，有关反应是一个酸碱反应101 下列物质中，与水反应得不到H2O2的是（ ）。

A)NaO2；(B)Na2O2；(C)Na2O；(D)KO3102 下列物质与水反应，不产生H2O2的是（ ）A)KO2；(B)Li2O；(C)BaO2；(D)Na2O2103 NaF、NaCl、NaBr及NaI都是离子晶体，它们在水中溶解度由大到小的顺序为（ ）A)NaI>NaBr>NaCl>NaF；(B)NaF>NaCl>NaBr>NaI；(C)NaCl≈NaBr≈NaF≈NaI；(D)因为I-变形性大，Na+与I-间极化作用强，故NaI溶解度最小，而余下三者为NaF

A)Mg(OH)2；(B)Be(OH)2；(C)Ca(OH)2；(D)Ba(OH)2107 下列氧化物中，为耐火材料主要成分的是（ ）A)BaO；(B)MgO；(C)BeO；(D)SrO108 下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是（ ）A)BaCO3；(B)BaSO4；(C)BaCrO4；(D)BaSO3109 将BaCl2(aq)加入某溶液中，可生成溶于HCl(aq)的白色沉淀，由此可判断该溶液中可能含有（ ）A)SO42-；(B)NO3-；(C)S2-；(D)SO32-110 下列物质无毒的是（ ）A)BeCl2；(B)NOx；(C)CaCl2；(D)SO2111 下列氢氧化物碱性最强的是（ ）A)Mg(OH)2；(B)Be(OH)2；(C)As(OH)3；(D)Sb(OH)3112 下列物质中碱性最强的是（ ）A)Ba(OH)2；(B)Ca(OH)2；(C)LiOH；(D)Mg(OH)2113 BaO2(s)与H2SO4(aq)反应的产物是（ ）A)BaSO4+H2O(l)； (B)BaSO4(s)+H2O2(aq)；(C)BaO(s)+S(s)+H2O(l)； (D)BaO(s)+S(s)+H2O2(aq)。

114 下列物质在炼钢炉的钢水中不可能存在的是（ ）A)MnSiO3；(B)CaSiO3；(C)Ca3(PO4)2；(D)CaCO3115 下列离子中，与过量NaOH溶液反应不生成沉淀的是（ ）A)Be2+；(B)Mg2+；(C)Bi3+；(D)Sr2+116 下列各物质热稳定性次序正确的是（ ）A)CaCO3>Ca(HCO3)2>Na2CO3>H2CO3；(B)Na2CO3>Ca(HCO3)2>CaCO3>H2CO3；(C)CaCO3>Na2CO3>Ca(HCO3)2>H2CO3；(D)Na2CO3>CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3117 有关碱土金属碳酸盐的热稳定性的变化，下列叙述中正确的是（ ）A)随着碱土金属的原子序数的增加，碳酸盐的热稳定性降低；(B)随着碱土金属的原子序数的增加，碳酸盐的热稳定性增加；(C)CaCO3热稳定性最高，其它碳酸盐均低；(D)CaCO3热稳定性最低，其它碳酸盐均高118 可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是（ ）A)价键理论； (B)晶体场理论；(C)离子极化理论； (D)杂化轨道理论119 下列各组试剂中，可用于从Sr2+、Ba2+混合液中分离出Ba2+的是（ ）。

A)Na2CO3和HCl； (B)(NH4)2CO3和NH3·H2O；(C)K2CrO4和HAc； (D)H2S和HCl120 钙在空气中燃烧所得到的产物之一用水润湿后，所放出的气体是（ ）A)O2；(B)N2；(C)NH3；(D)H2121 关于元素Mg、Ca、Sr、Ba及其化合物性质的下列叙述中错误的是（ ）A)与大部分碱金属不同，这些碱土金属可以在N2中燃烧生成M3N2；(B)所有这几种元素与水蒸气反应都得到氢气；(C)M(HCO3)2在水中的溶解度小于MCO3的溶解度；(D)通常这些元素总是生成+2价的离子122 下列钙盐中，溶度积最小的是（ ）A)Ca(OH)2；(B)CaF2；(C)CaC2O4；(D)Ca3(PO4)2123 对稀有气体的发现贡献最大的化学家是（ ）A)H.Cavendish；(B)W.Ramsay；(C)L.Rayleigh；(D)N.Bartlett124 稀有气体的下列性质中，不随原子序数增大而递增的是（ ）A)熔点；(B)沸点；(C)溶解度；(D)第一电离能125 稀有气体的下列性质中，随原子序数增大而递减的是（ ）A)范德华半径； (B)气体密度；(C)第一电离能； (D)气化热。

126 第一个合成出稀有气体化合物的化学家是（ ）A)W.Ramsay；(B)L.Rayleigh；(C)L.Pauling；(D)N.Bartlett127 下列元素能与氙形成化合物的是（ ）A)Na；(B)Mg；(C)N；(D)F128 根据VSEPR理论，XeO3的分子构型为（ ）A)平面三角形；(B)T形；(C)变形四面体；(D)三角锥129 根据VSEPR理论，XeF2的分子构型为（ ）A)V形；(B)T形；(C)直线形；(D)平面三角形130 第一个合成的稀有气体化合物是（ ）A)XeF2；(B)XeO3；(C)XePtF6；(D)KrF2131 下列分子构型为平面四方形的是（ ）A)XeO4；(B)XeF4；(C)XeO2F2；(D)XeOF4134 根据价层电子对互斥理论，XeF4的分子构型为（ ）A)四面体；(B)变形四面体；(C)平面四方形；(D)四方锥135 下列分子或离子中，中心原子杂化方式为sp3d的是（ ）A)XeF2；(B)XeF4；(C)XeOF4；(D)XeO64-136 下列氙的氟化物水解反应中，属于歧化反应的是（ ）。

A)XeF2的水解； (B)XeF6的不完全水解；(C)XeF4的水解； (D)XeF6的完全水解三 填空题137 氢能源的主要优点是________________，________________138 氢在地壳中主要以________状态存在氢有________种核素，最不稳定的是________，所占比重最大的是________139 举例说明，以氢为原料生产的无机化工产品有________、________，以氢为还原剂，用来生产金属或非金属单质的是________、________140 举例说明，氢作为还原剂可生成的化合物有________________，作为氧化剂可生成的化合物有________________141 氢化物分为________、________、________三类，SrH2属于________氢化物142 碱金属氢化物中最稳定的是________，熔点最高的是________143 NaH晶体中，H-的半径与Cl-半径接近，所以NaH是________型离子晶体，配位数比为________NaH溶于水中发生反应的离子方程式是________________________________，按质子理论H-是________。

144 氢化锂和无水三氯化铝在乙醚溶液中相互作用，能生成________；该物质遇水发生反应的方程式为________________________________145 钾位于周期表中第________周期，钡位于第________周期，锡位于第________周期，铋位于第________周期146 s区元素中，不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是________和________碱金属元素从Li到Cs原子半径依次________，第一电离能依次________，熔点依次________，沸点依次________147 在碱金属中，标准电极电势E(M+/M)值最小的电对是________；在碱土金属中，标准电极电势E(M2+/M)值最小的电对是________148 E(Li+/Li)________于E(Na+/Na)，这是由于________________________造成的149 ⅡA族元素中，性质表现特殊的元素是________，它与p区元素中的________元素性质相似，两者的氢氧化物都呈________两者的氯化物都是________型化合物。

150 与碱土金属相比，碱金属具有较____________的离子半径，较____________的电离能，较____________的熔点，较____________的沸点151 金属锂与水反应比金属钠与水反应________，其主要原因是________________________，金属钾与水反应比金属钠与水反应________，金属钾与水反应有________色火焰生成152 在s区元素中，性质最相似的两种元素是________和________它们在氧气中燃烧都生成________，它们都能与氮气直接化合生成________153 s区元素中（除钫、镭外），单质密度最小的是________，熔点最低的是________，密度最大的是________，熔点最高的是________154 碱金属氢化物均属于________型氢化物，受热分解为氢气和游离金属同族从上至下，碱金属氢化物热稳定性逐渐________155 饱和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以电解当电解________和________时，阳极的产物相同；当电解________和________时阴极的产物相同。

156 MH离子型氢化物与水反应的离子方程式为________________________________，这一反应是________热反应根据酸碱质子理论，反应物中________是酸，________是碱157 与同族元素相比，锂的氢氧化物溶解度较________，碱性较________氟化锂的溶解度较________，这是由于氟化锂的________较大之故158 Na2O2是________色________状物质，它与CO2反应生成________和________159 碱金属氯化物中，熔点最低的是________，这是由于______________________造成的160 锂在空气中燃烧的主要产物是________和________，它们与水作用的产物分别是________和________161 Na2CO3的溶解度比K2CO3的________，NaHCO3的溶解度比KHCO3的________，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的________NaHCO3(s)中除了离子键，共价键之外，还有________键162 硬水中含有较多的________和________离子，暂时硬水中含有________和________。

CaF2溶于盐酸，是由于生成________而使溶解度变________；PbCl2溶于较浓的盐酸是由于生成________而使溶解度________163 碱土金属的氢氧化物Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2在水中的溶解度由大到小的顺序为________________________，碱性最强的是________164 在MgCl2和BaCl2溶液中分别加入Na2CO3溶液，得到的沉淀是________和________从MgO→CaO→SrO→BaO，其晶格能依次________；硬度逐渐________，熔点依次________，稳定性依次________165 用edta标准溶液测定水的硬度时，edta与水中的________________反应生成________________166 第ⅡA族某元素的氢氧化物呈两性，该元素是________，其氢氧化物溶于过量的NaOH溶液生成________该元素的碳酸盐在373K时即分解为________和________167 s区元素的氢氧化物中，具有两性的是________________________，属于中强碱的是________________________。

168 CaCO3、Na2CO3和BaCO3的热稳定性由强到弱的顺序是__________________；SrCO3、CaCO3和Ca(HCO3)2的热稳定性由弱到强的顺序为________________________169 铍盐是________毒的物质；BeCl2________形成双聚或多聚分子BaSO4是________毒的物质，BaCO3是________毒物质170 野外作业时常用CaH2与水作用制取氢气来填充气球其反应方程式为_________________________欲充填体积为5.0m3(S.T.P)的气球，需CaH2________kg（Mr(Ca)=40）171 BaO2与稀H2SO4反应的产物是_______，KO2与CO2反应的产物是_______________172 碱金属碳酸盐溶解度由小到大的次序为______________________；碱土金属碳酸盐分解温度由低到高的次序为_______________________________173 写出Be(OH)2与酸、碱反应的离子方程式：_________________________________________；___________________________________________。

174 碱土金属的碳酸盐比同周期碱金属的碳酸盐热稳定性_________，这是因为碱土金属离子的极化力________碱金属离子的极化力175 某固体混合物中可能含有MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，与水混合后得到无色溶液和白色沉淀溶液的焰色反应呈黄色，沉淀可溶于稀盐酸并放出气体试判断肯定存在的物质是____________________________，肯定不存在的物质是_____________________176 BaCO3溶于HAc，说明HAc比H2CO3的酸性________；BaSO4不溶于稀酸，但能溶于热的浓H2SO4，这是因为生成了_______________177 稀有气体中最轻的是________，熔点最低的是________，宇宙中含量最多的是________，电离能最大的是________178 稀有气体中（除Rn外）电离能最小的是________，密度最大的是________，在水中溶解度最大的是________，沸点最高的是________179 稀有气体中（除Rn外）化学性质最活泼的是________，原子体积最大的是________，沸点最高的是________，原子序数为36的是_________。

180 稀有气体中，生成化合物最多的是________，在空气中含量最高的是________，具有放射性的是________，最初由太阳光谱中发现的是________181 氙的化合物Cs2[XeF8]的名称是________________，其中氙的氧化值为________182 试用VSEPR理论判断下列分子的构型，KrF2是________形，XeO2F4是________形，XeO2F2是________形，XeO3F2是________形四 完成反应方程式183 Fe3O4+H2184 WO3+H2185 CuO+H2186 SiCl4+H2→187 TiCl4+H2→188 KH+H2O→189 CaH2+H2O→190 TiCl4+NaH→191 Na+H2192 Li+H2193 Na+O2(空气)194 Ca+N2195 Mg+N2196 B2O3+Mg197 Be+OH-+H2O→198 Na+TiCl4199 Be+NH3200 KNO3+K→201 NaH+H2O→202 从Na2O2制备Na2O。

203 Na2O2+CO2→204 Na2O2+H2SO4(稀)→205 KO2+CO2→206 超氧化钾与水反应207 Na2O2(s)+MnO4-+H+→208 CaH2+H2O→209 BeO+OH-+H2O→210 在镁盐溶液中加入碳酸钠溶液211 MgCl2·6H2O212 BaO2+H2O→213 Mg3N2+H2O→214 Ca3N2+H2O→215 XeF2+H2→216 XeF6+HCl→217 XeO3+HCl→218 XeF2+H2O→219 XeF6+SiO2→220 XeF2+BrO3-+H2O→221 XeF2+KClO3+H2O→222 XeF4+Hg→223 XeF2+H2O2→224 XeF4+BCl3→五 计算和解释225 CaH2可用作高寒山区野外作业时的生氢剂试计算1.00gCaH2与冰反应最多可制得H2(g)（S.T.P.下）多少升？写出相关反应方程式（Mr(H)=1.00;Mr(Ca)=40）226 在无氧无水的系统中，金属钠与氢气反应生成氢化钠产品中除NaH外，还含有金属钠。

为了测定NaH的含量，先将一定质量的产品放入一密闭测试系统中，使其与水反应，生成NaOH溶液和氢气在温度为22.0℃、压力为99.47kPa下，用排水集气法所得气体体积为56.60mL然后，以0.1236mol·L-1的HCl标准溶液滴定所得NaOH溶液，终点时，耗用V(HCl)=18.60mL写出有关反应方程式，并计算产品中NaH的含量已知22℃时，p(H2O)=2.64kPa，Mr(Na)=23.00）227 解释下列事实：卤化锂在非极性溶剂中的溶解度为：LiI>LiBr>LiCl>LiF228 某金属(A)与水反应激烈，生成的产物之一(B)呈碱性B)与某氢卤酸溶液(C)反应得到溶液(D)，(D)在无色火焰中燃烧呈黄色火焰在(D)中加入AgNO3溶液有白色沉淀(E)生成，(E)可溶于氨水溶液含A的黄色粉末状物质(F)与(A)反应生成(G)，(G)溶于水得到(B)F)溶于水则得到(B)和(H)的混合溶液，(H)的溶液可使酸化的高锰酸钾溶液褪色，并放出气体(I)试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式229 某化工厂以芒硝(Na2SO4·10H2O)、生石灰、碳酸氢铵为原料生产纯碱和烧碱。

试按照Na2SO4→NaHCO3→Na2CO3→NaOH的转变次序写出反应方程式为了充分利用原料，是否可以根据溶解度的不同，在分离出NaHCO3后的滤液中加入NaCl生产化肥NH4Cl230 某溶液中含有K+、Mg2+、Ba2+试设计一个分离K+、Mg2+、Ba2+的实验说明实验步骤，写出有关反应方程式231 现有六瓶白色固体，试鉴别之并写出有关的反应方程式Na2CO3、Na2SO4、MgCO3、Mg(OH)2、CaCl2、BaCO3232 钡化合物的相互转化图如下：(1)写出由重晶石制取BaCl2·2H2O、BaCO3、Ba(NO3)2的反应方程式2)为何不采用BaCO3热分解的方法制备BaO？(3)能否用BaCl2加NaOH的方法获得Ba(OH)2？233 某碱土金属(A)在空气中燃烧时火焰呈橘红色，反应产物为(B)和(C)的固体混合物，该混合物与水反应生成(D)并放出气体(E)E)可以使红色石蕊试纸变蓝，(D)的水溶液使酚酞变红试确定各字母所代表的物质，并写出有关的反应方程式234 已知Mg的升华热为150kJ·mol-1，第一和第二电离能分别为737.7kJ·mol-1和1451kJ·mol-1，△fH(Mg2+，aq)=-466.9kJ·mol-1，△fG(Mg2+，aq)=-454.8kJ·mol-1。

试计算：(1)△fH(Mg2+，g)；(2)Mg2+(g)的水合热△hH(Mg2+，g)；(3)E(Mg2+/Mg)235 已知Ba的升华热为176.0kJ·mol-1，第一、二电离能分别为502.9kJ·mol-1和965.2kJ·mol-1，△fH(Ba2+，aq)=-537.6kJ·mol-1计算：(1)△fH(Ba2+，g)；(2)Ba2+(g)的水合热△hH236 试通过定量计算说明，Mg(OH)2(s)能否溶于醋酸中？（K(Mg(OH)2)=1.8×10-11，K(HAc)=1.75×10-5）237 将SrCrO4和BaCrO4的饱和溶液等体积混合后，是否有沉淀生成？如有沉淀应是什么物质？计算沉淀达平衡时此混合溶液中Sr2+、Ba2+、CrO42-的浓度已知K(SrCrO4)=2.2×10-5，K(BaCrO4)=1.2×10-10）238 已知△fH(XeF4，s)=-262kJ·mol-1，XeF4(s)的升华热为47kJ·mol-1，F2(g)的键能为158kJ·mol-1试根据热力学循环计算：(1)XeF4(g)的标准摩尔生成热△fH(XeF4，g)；(2)XeF4(g)分子中Xe-F键的键能。