2019-2020学年高二化学上学期第一次大考试题可能用到的相对原子质量：N:14 H:11． 选择题（共14题，每小题3分，共42分）1. 下列说法中的正确是（ ）A. 太阳能能量巨大，取之不尽，而且清洁目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”B. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．放热反应在常温下不一定很容易发生2．下列说法正确的是( )A．对于有气体参与的反应，增大压强（即缩小反应容器的体积），活化分子总数增多，化学反应速率增大B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D．催化剂不影响反应活化能,但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率3．某化学反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）的△H=﹣122kJ•mol﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行4．下列说法或表示法正确的是( ) A．1mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．热化学方程式中的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJmol-1D．下列2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJmol－1由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol－15．在一定条件下，反应N2+3H22NH3在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为（ ）A. v(H2)=0.03molL-1min-1 B. v(N2)=0.02 molL-1min-1C. v(NH3)=0.17 molL-1min-1 D. v(NH3)=0.01 molL-1min-1 6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是（ ）A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水7．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④NaOH溶液A. ①<②<③<④ B. ②<③<①<④ C. ②<④<③<① D. ④<③<②<① 9． 某溶液中由水电离产生的C(H+)=1.010-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：（ ）A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl- C．K+、Na+、S2-、NO3- D．Mg2+、Na+、SO32-、CO32-10．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L﹣1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8mol•L﹣1，则下列叙述正确的是（ ）A．平衡向正反应方向移动 B．x+y＜zC．B的物质的量浓度减小 D．C的体积分数降低 11． 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A. ①②两溶液中c(OH－)相等 B.①②两溶液中水的电离程度相同C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②D.等体积的①②两溶液分别与0.01molL-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 12．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO。
某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2下列不正确的是（ ）A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H+的浓度是1.010－10molL－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性13．下列说法正确的是( ) 甲 丁 A．由图甲可知，升高温度,醋酸钠溶液的碱性增大 B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C．由图丙可知，反应A(g)＋B(g)⇌2C(g)是吸热反应D．由图丁可知，C(金刚石，s)的能量比C(石墨，s)的高，所以C(金刚石，s)比C(石墨，s)更稳定14．已知反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜O．将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（ ）A. b点达到平衡状态 B．b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小C．d点：v（正）＜v（逆） D．若在c点将温度降低，其透光率将增大 二．填空题（共4题，共58分）15.（18分）Ⅰ．高二某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。
下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min（1） 写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）2）实验结果表明，催化剂的催化效果与有关 Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如下图所示（A,B,C均为气体） （3）该反应的的化学方程式为； （4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为 （5）在密闭容器里，通入a mol A 、b mol B 、c molC，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是A．降低温度B.加入催化剂（正）C.增大容器体积Ⅲ．为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质， 你认为可行的是（填编号）A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．NaNO3溶液16．（16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012（1） 该反应的平衡常数表达式K=，△H0(填“>”、“<”或“=”)。
2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）a．升温b．加入催化剂 c．增加CO的浓度d．恒容加入H2加压e．恒容加入惰性气体加压f．分离出甲醇（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH 的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小（4）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=mol /（L min）17. （12分）N2、NO、NO2、等是中学课本中重要的物质，有着重要的用途：（1）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)2H2O(1) ΔH＝－571.6 kJ/mol写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反应氨气和氧气的热化学反应方程式 。
2)汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H<0，若在一定温度下，将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程 （17题图） 中各物质的浓度变化如图所示①能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填字母）；a．2v正(NO)= v逆(N2) b．c(CO2)= c(CO) c．气体总压不变 d．混合气体的相对分子质量②该反应的化学平衡常数K=______________；③若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将______________移动(填“向左”、“向右”或“不”)； （18题图）④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是____________(填序号)a.缩小容器体积b.增加NO的浓度c.升高温度d.加入催化剂18.（12分）请回答下列问题：（1）书写碳酸的电离方程式： ；（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： ；A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如上图．则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+） 醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是： 。
湛江一中xx第一学期高二级第一次大考化学参考答案：1. D 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.B 8.B 9.B 10.A 11.C 12.D 13.A 14.B15.（18分，除说明外，每空2分）Ⅰ ⑴ 2H2O2==2H2O+O2↑(条件：MnO2) 放热⑵与反应物的接触面积大小Ⅱ ⑶ 2A+B2C ⑷ 0.1 mol/(L.min) ⑸ A C (每个答案各2分，全写对得4分，只写一个对得2分，一对一错或两对一错也给2分，一对两错得0分) Ⅲ ⑺ AB(每个答案各2分，全写对得4分，只写一个对得2分，一对一错或两对一错也给2分，一对两错得0分)16.（16分，除说明外，每空2分）⑴ ①C(CH3OH)/C2(H2).C(CO) <② df （每个答案各2分，全写对得4分，只写一个对得2分，一对一错或两对一错也给2分，一对两错得0分) ③ CD（每个答案各2分，全写对得4分，只写一个对得2分，一对一错或两对一错也给2分，一对两错得0分)④80% 0.0817. （12分，除说明外，每空2分）（1）3N2(g)＋6H2O(1) 4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝+1530.0kJ/mol（2）①cd （每个答案各2分，全写对得4分，只写一个对得2分，一对一错或两对一错也给2分，一对两错得0分) ②0.1 L/mol③ 向左 ④c18.（（12分，每空2分））.（1） H2CO3 HCO3-+H+ HCO3-CO32-+H+ （可不写） ； （2）A；（3）大于；HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大(表达意思正确都得分)；大于；稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小(表达意思正确都得分)；。