亚铁离子的电子排布式HEN system office room【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】为什么亚铁离子的电子排布式不是[Ar] 3d54si或[Ar] 3d，4s2在学生的想法里：Fe2+的核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d44S2，还是应该先 失去最外层4S的电子1S22S22P63S23P63d6或者还是[Ar] 3d，4s1理由：1、由于铁的电子排布式为[Ar]3d64s2, 4s为最外层，两个电子容易失去，故亚铁离子的 核外电子排布式应该为[Ar]3d6；2、 由于铁的电子排布式为[Ar]3d64s2,当失去第一个4s电子后，4s轨道还有一个电子（半充 满稳定），再失去第二个电子则是3d上的，变为3d5 （也是半充满），此时能量最低因此，亚铁 离子的核外电子排布式应该为[Ar] 3d，4s13、 根据构造原理，先排3 d后排4 s故应先失4 s后失3 d，即[Ar] 3d44s2到底那个正确呢？查阅了北京师范大学、华中师范大学及南京师范大学无机化学教研室联合编写、由高等教育出 版社的《面向21世纪课程教材•无机化学（下册 第四版）》，书中明确提出亚铁离子的价电子结 构为3d6。
该教材P736有如下一段描述：由表23-2可看出：①第一过渡系元素除钪外都可失去4s2形成+11氧化态离子②由于3d和4s 轨道能级相近，因而可失去一个3d电子形成+III氧化态阳离子……④同一元素氧化态的变化是连续 的，例如Ti的氧化态为+11、+111、+IV； V的氧化态为+11、+111、+IV、+V这是因为（n-1） d和ns轨道的能量相差不大，可以逐个失去s电子和d电子造成氧化态的连 续变化正确的是：Fe2+的核外电子排布式是[Ar]3d6或1S22S22P63S23P63d6由此：基态铜的核外电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1一价铜离子核外电子排布应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 o或*] 3d】。