知 识 回 顾浓 度 改 变 弱 电 解 质 浓 度 同 离 子 效 应 :减 小 生 成 的 离 子 的 浓 度a.加 水 稀 释 ： 正 向 移 动 ， 电 离 程 度 增 大 b.增 大 浓 度 ： 正 向 移 动 ， 电 离 程 度 减 小正 向 移 动增 大 生 成 的 离 子 的 浓 度影 响 电 离 平 衡 的 外 界 条 件 ：温 度 ： 电 离 吸 热 ， 升 高 温 度 ， 平 衡 正 向 移 动逆 向 移 动 ; 弱 电 解 质 的 电 离 （ 第 三 课 时 ）电 离 平 衡 常 数 和 电 离 度 1 概 念 ： 在 一 定 条 件 下 ， 弱 电 解 质 的 电 离 达 平 衡时 ， 是 一 个 常 数 ，这 个 常 数 叫 做 ， 简 称 电 离 常 数 ， 用K表 示 (一 般 酸 的 电 离 常 数 用 Ka表 示 ， 碱 的 电离 常 数 用 Kb表 示 ）电 离 平 衡 常 数三 、 电 离 平 衡 常 数弱 电 解 质 电 离 形 成 的 各 种 离 子 的 浓 度 的 乘 积 与溶 液 中 未 电 离 的 分 子 的 浓 度 的 之 比2、 表 达 式对 于 一 元 弱 酸 H A H +A-， 平 衡 时Ka= H + . A- H A Kb= M+. O H - MO H 对 于 一 元 弱 碱 MO H M+O H -， 平 衡 时3、 影 响 电 离 平 衡 常 数 的 因 素电 离 常 数 K值 只 随 温 度 变 化 ,与 电 解 质 的 浓度 无 关 。
且 温 度 越 高 电 离 平 衡 常 数 越 大 4、 电 离 平 衡 常 数 的 应 用相 同 温 度 下 ， K值 越 大 ， 表 示 该 弱 电 解 质 越 易 ， 所 对 应 的 弱 酸 或 弱 碱 相 对 (酸 性 强 或 碱 性 强 ) 电 离 较 强 多 元 弱 酸 的 电 离 是 可 逆 的 、 分 步 的 H3PO4 H+ + H2PO4H2PO4 H+ + HPO42 HPO42 H+ + PO43 Ka3=2.2 10-13Ka2=6.2 10-8Ka1=7.5 10-3 各 级 电 离 常 数 逐 级 减 小 且 相 差 很 大 (K1 K2K3)， 故 多 元 弱 酸 的 电 离 主 要 由 第 一 步 决 定 几 种 常 见 的 多 元 弱 酸 的 电 离 常 数H 2CO3 K1=4.3 10-7 ， K2=5.6 10-11H2SO3 K1=1.5 10-3 ， K2=1.0 10-8H2S K1=9.1 10-8 ， K2=1.0 10-12 四 、 电 离 度 （ ）1、 定 义 ： 弱 电 解 质 在 水 溶 液 中 达 到 电 离 平 衡 时 ， 已电 离 的 溶 质 的 分 子 数 占 原 有 溶 质 分 子 总 数 （ 包 括 已 电离 的 和 未 电 离 ） 的 百 分 数 ， 用 表 示 。
电 离 度 实 质 是平 衡 的 转 化 率 2、 表 达 式 = 已 电 离 的 分 子 数 弱 电 解 质 分 子 总 数 100%已 电 离 的 弱 电 解 质 浓 度 弱 电 解 质 的 初 始 浓 度 100%= 例 ： 25 0C时 ， 0.1mol/L的 CH 3CO O H 溶 液 中 ，C(H +)=1.0 10-3mol/L， 求 该 温 度 下 CH 3CO O H的 电 离 度 ？ a、 弱 电 解 质 的 电 离 是 吸 热 的 ， 一 般 温 度 越 高 ，其 电 离 度 越 大 b、 一 般 而 言 ， 弱 电 解 质 溶 液 的 浓 度 越 大 ， 电 离度 越 小 ； 弱 电 解 质 溶 液 的 浓 度 越 小 ， 电 离 度 越大 ；3、 意 义 ： 一 定 条 件 下 ， 弱 电 解 质 电 离 程 度 的 大 小影 响 因 素 注 意 讲 一 种 弱 电 解 质的 电 离 度 时 ， 应 指 出 该电 解 质 溶 液 的 浓 度 和 温度 ， 如 不 注 明 温 度 通 常指 25 电 离 程 度 n(H +) C(H +) C(AC-) C(H AC)加 水加 冰 醋 酸加 醋 酸 钠加 H Cl加 NaO H锌 粒升 温 增 大 增 大增 大 减 小 减 小增 大 增 大增 大 减 小减 小 减 小 减 小减 小 减 小 减 小例 :0.1mol/L的 CH 3CO O H 溶 液 中 CH3COOH CH3COO- + H+增 大 增 大 增 大减 小 增 大 增 大 减 小 减 小减 小 减 小减 小减 小增 大 增 大增 大 增 大增 大增 大增 大增 大 1、 下 列 说 法 正 确 的 是 ( )A 根 据 溶 液 中 有 CH3COOH、 CH3COO 和 H即 可 证 明 CH3COOH达 到 电 离 平 衡 状 态B 根 据 溶 液 中 CH3COO 和 H 的 物 质 的 量 浓 度相 等 可 证 明 CH3COOH达 到 电 离 平 衡 状 态C 当 NH3H2O达 到 电 离 平 衡 时 ， 溶 液 中NH3H2O、 NH4 和 OH 的 浓 度 相 等D H 2CO3是 分 步 电 离 的 ， 电 离 程 度 依 次 减 弱 练 习 D 2 有 关 电 离 平 衡 的 理 解 不 正 确 的 是 ( )A 弱 电 解 质 在 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡 ， 强 电 解 质的 溶 液 中 一 定 不 存 在 电 离 平 衡B 电 离 平 衡 状 态 下 溶 液 中 各 粒 子 的 物 质 的 量 浓度 和 质 量 分 数 均 保 持 不 变C 电 离 平 衡 是 动 态 平 衡 ， 弱 电 解 质 分 子 和 其 电离 出 来 的 离 子 每 时 每 刻 都 在 变 化D 改 变 条 件 时 ， 电 离 平 衡 会 发 生 移 动 ， 在 新 的条 件 下 建 立 新 的 平 衡 A BD4 一 定 量 的 盐 酸 跟 过 量 的 铁 粉 反 应 时 ， 为 了 减 缓 反 应速 率 ， 且 不 影 响 生 成 氢 气 的 总 量 ， 可 向 盐 酸 中 加 入适 量 的 ( ) NaOH(s) KNO3溶 液 水 CH3COONa(s)A B C D D 4 (1)将 等 质 量 的 锌 粉 分 别 投 入 10 mL 0.1 molL 1 HCl和 10 mL 0.1 molL 1 CH3COOH中 ： 反 应 刚 开 始 时 ， 反 应 快 的 是 _。
若 Zn过 量 ， 产 生 H2的 量 有 何 关 系 _2)将 等 质 量 的 Zn粉 分 别 投 入 c(H )均 为 1 molL 1体 积均 为 10 mL的 HCl和 CH3COOH中 ： 反 应 刚 开 始 时 ， 二 者 反 应 速 率 _ 若 Zn过 量 ， 与 产 生 H2的 量 有 何 关 系 ？_。