2023年辽宁省高中学生化学竞赛试题一、选择题（本题涉及9小题，每小题3分，共27分每小题只有一个选项符合题意1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法对的的是A．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放C．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片D．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 2．中国传统文化对人类文明奉献巨大，在古代，我国人民就已经广泛应用了化学知识，古代文献中大量记载了他们的研究成果下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，认为烽燧铳机诸药者”，这是运用了KNO3的氧化性B．我国古代文献《天工开物》记载“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”是由于KNO3能自燃 C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了焰色反映D．在古代我国人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，是由于Al3+能水解3．东晋《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之，可截疟”。
2023年生理学或医学诺贝尔奖得主屠呦呦从中得到启发，获得对多种疟原虫克制率达成100%疗效的青蒿素右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中对的的是A．青蒿素分子式为C15H20O5B．青蒿素分子中具有过氧链、酯基和醚键C．青蒿素热稳定性好，可用水煎的方法提取D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反映，1 mol青蒿素在反映中消耗2 mol NaOH4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中对的的是A．X、Z、W三种元素最高价氧化物的水化物都是强酸B．最高价氧化物相应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反映较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水5．下列各组离子能大量共存，且加入试剂X后，发生反映的离子方程式对的的是选项离子组试剂X离子方程式A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl -过量的铜粉2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+BNH4+、Na+、AlO2-、Cl-过量的盐酸AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2OCNa+、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2ODpH＝1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O6．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述对的的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6NAB．3.0 g乙酸与甲酸甲酯的混合物中具有氧原子数目为0.2NAC．常温常压下，质量均为32 g的N2H4和CH3OH含的原子数都是6NAD．1 mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl－的数目为3NA7．下列实验中，相应的现象以及结论均对的的是选项实验现象结论A向氯水中加入过量的铁粉，充足反映后滴加酸性高锰酸钾溶液有气体生成，高锰酸钾溶液褪色氯水将Fe氧化为Fe2＋B向某钾盐中滴加浓盐酸，产气愤体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3C向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性D向浓度均为0.1 mol·L－1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大8．用0.1 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和HX溶液，两溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法中对的的是A．HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10B．P点时c(Cl－)＝0.05 mol·L-1C．水的电离限度：M点大于N点D．M点时，c(HX)＞c(Na+)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)9．铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬。
用肼（N2H4）--氧气燃料电池做电源，以铁做阳极，运用电解法除去污水中的Cr2O72-离子若污水中含0.2 mol的Cr2O72-离子，则标准状况下需消耗N2H4的体积为A．3.36 L B．6.72 L C．13.44 L D．22.4 L二、必考题（本题涉及3小题，共43分10．(14分) 化学是一门与人类生活息息相关的学科，化学物质对人类有利有弊仔细阅读下列氮及其化合物的相关信息，回答下列问题：（1）NO2可做火箭燃料的氧化剂，但也是一种重要的大气污染物已知通常条件下：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0 ，某温度下，将0.60mol N2O4气体充入2L真空密闭容器中，保持温度和容器体积不变，测得如下数据：时间（s）01020304050n(N2O4)/mol0.600.42b0.21den(NO2)/mol0.00a0.60c0.900.90①计算20~30秒之间，用NO2表达的平均反映速率为 mol/(L·s)②可提高N2O4的转化率的措施之一为 ③图一是T℃时，容器中N2O4物质的量的变化曲线，在图中画出T1℃（T1>T）时，N2O4物质的量的变化曲线。
图一 图二（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图二所示：①写出石墨Ⅰ上的电极反映式 ②写出Pt1电极上的电极反映式 （3）肼（N2H4）常做火箭燃料和抗氧化剂①12.8g液态肼与足量H2O2反映生成N2和气态H2O，放出256.65kJ的热量则该反映的热化学方程式为 ②盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈 性，水解原理与NH4Cl类似写出盐酸肼溶液中各离子浓度由大到小的顺序 11．（14分）“开车不喝酒，喝酒不开车”，酒后驾车容易引发严重交通事故，害人害己在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用最早的酒精检测仪出现在1927年，用足球胆收集呼出气体，通过硫酸和重铬酸钾的混合溶液，溶液的颜色会发生黄→蓝→绿的变化，同已知酒精浓度的标准试剂色管比较，就得到相应的数据，如图：（1）某化学爱好小组对上述过程也许生成的氧化产物提出如下假设：假设一：氧化产物也许为乙醛 假设二：氧化产物也许为________________假设三：氧化产物也许为CO2 假设四：氧化产物也许为上述物质的混合物。
若假设一对的，试写出反映的离子方程式_______________________（2）为了验证上述假设，设计实验如下图（夹持、加热装置已略去）：已知：乙醛既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色①仪器A中导管的作用为__________________仪器B的名称为__________；②仪器C冷凝水的进水口为___________（填“a”或“b”），E中装入的试剂为______；③若取D中少量液体加入到酸性高锰酸钾溶液中，发现紫红色褪去，能否证明假设一对的 ，因素是_________；④若要证明假设二对的，还需进行的实验是______________________________________12.（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，具有强氧化性，重要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，亚氯酸钠受热易分解以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠晶体NaClO2·3H2O的工艺流程如下：已知：纯ClO2气体易分解爆炸，一般稀释到10％以下安全易溶于水，在酸性溶液中较稳定1）反映Ⅰ的化学方程式是 ，为提高反映Ⅰ的安全性应采用的措施之一为 。
2）反映Ⅱ的离子方程式为 ，该反映温度不能太高的因素 __________3）该过程中可以循环运用的物质重要有__________________（4）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠晶体的含量,实验如下：a．准确称取所得亚氯酸钠晶体样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充足反映，将所得混合液配成200mL待测溶液b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L -1 Na2S2O3 标准液滴定至终点，反复2次，测得平均值为V mL 已知：I2 +2S2O32－ =2I－ +S4O62－ )①滴定过程中使用的指示剂为 ，达成滴定终点时的现象为 ②该样品中亚氯酸钠晶体的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表达)三、选做题（考生只能从三个模块中任选二个模块作答，否则只能以所答的前二个模块计分，共30分《化学与技术》模块13．（15分）工业制备硝酸的尾气通过解决得NOx气体(含NO、NO2)，该气体可用来制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：（1）NaNO2在碱吸取中生成, 其化学方程式为 （2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，目的是__________________。
3）母液Ⅰ中所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，尚有________(填化学式)，用化学方程式说明产生该物质的因素 母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3和通入空气的目的是____4）母液Ⅱ可循环运用，其重要成分是________5）生产1.38 t NaNO2时,Na2CO3的理论用量为1.59t(假设Na2CO3恰好完全反映)此时生成NaNO3为9×103mol，则NaNO3的产率为 《物质结构与性质》模块14.（15分）已知X、Y、Z均为短周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，且与Y同周期，Y、Z原子的第一至第五电离能如下表所示： 根据上述信息回答下列问题：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4I5Y801242736602502632827Z577.51816.72744.81157714842（1）X元素的核外电子排布图为 （2）Y和氯元素形成的简朴分子的空间构型为 （3）Z和氯元素所形成的分子相对分子质量为267，写出该分子的结构式 (若存在配位键，用“→”表达)，该分子中Z原子的轨道杂化方式为 （4）X与硅形成化合物的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，其晶胞结构如图所示（其中•为X原子，○为硅原子）。
每个X原子周边与其距离最近的硅原子有 个 ，该晶体熔点与金刚石的熔点比较 高，因素是 5）Z单质为面心立方晶体，已知Z原子半径为Rcm，晶胞中Z原子的配位数为 列式表达Z单质的密度 g·cm-3（Z的相对原子质量为M，用NA表达阿伏加德罗常数）《有机化学基础》模块15．（15分）香草醛K(C8H8O3)又称为香兰素，白色针状晶体，是香草豆的香味成分存在于甜菜、香草豆、安息香胶等中，是一种重要的香料，其合成路线如下：已知：Ⅰ.A是福尔马林的重要成分；E是芳香族化合物，且不能与Na反映；I的结构简式为：Ⅱ. Ⅲ.请回答下列问题：（1）F中含氧官能团的名称 ，⑦的反映类型 （2）E的结构简式为 （3）写出③的化学方程式 （4）C在一定条件下能形成一种高分子化合物，其反映的化学方程式为 （5）H符合下列条件的同分异构体共有 种a．属于芳香族化合物 b．能与FeCl3溶液发生显色反映 c．1mol该物质能与足量Na反映产生1mol H2其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有4个吸取峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为 2023年辽宁省高中学生化学竞赛试题参考答案及评分标准一、选择题（本题涉及9小题，每小题3分，共27分。
1.C 2.B 3. B 4.A 5.A 6.C 7.D 8.D 9.C二、必考题（本题涉及3小题，共43分10．（14分）（1） ① 0.009（1分） ② 升高温度或减少压强（合理即可）（2分） ③如图（2分）（2）①H2 - 2e- + CO3 2- = CO2 + H2O （2分）②N2O4 - 2e- + 2HNO3 = 2N2O5 + 2H+（2分）（3）①N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) ΔH=－641.625kJ/mol（2分）②酸（1分）； c(Cl-) > c(N2H6+) > c(H+) > c([N2H5·H2O]+) >c(OH-)（2分） 11．（14分）（1）乙酸（1分） 3C2H5OH+ Cr2O72-+8 H+=2Cr3++3CH3CHO+7H2O（2分）（2) ①平衡气压，有助于液体顺利滴下（2分）； 三颈烧瓶（1分）② a （1分）； 澄清石灰水（2分）③ 不能（1分），D中液体有乙醇，也能使酸性高能酸钾溶液褪色（2分）④取D中少量液体加入到碳酸氢钠溶液中，有气泡出现，则证明氧化产物中有乙酸。
合理即可）（2分）12．（15分）（1）2NaClO3 + SO2 =2ClO2 + Na2SO4 （2分） ； 控制反映温度不能太高（或鼓入空气稀释ClO2以防止爆炸）（2分）（2）H 2O2 + 2ClO2 + 2OH-＝2ClO2- + 2H2O + O 2 （2分） 防止ClO2、 H2O2和NaClO2分解（2分）（3）硫酸（2分）（4）①淀粉溶液；滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色（2分）② （3分）13. （15分）（1）Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2（2分）（2） 防止NaNO3的析出（2分） （3）NaNO3（1分） ； 3NO2＋H2O=2HNO3+NO （2分）， 2HNO3+Na2CO3=2Na NO3+ H2O+ CO2↑（2分） ； 将Na2CO3 、NaNO2转化为NaNO3（2分）（4） NaNO3 、 HNO3 （2分）（5） 90%（2分）1s↑↓2s↑↓2p↑↑14. （15分）（1） （2分）（2）平面三角形(1分)；（3） (2分) ； sp3(2分)（4）4(1分) ；金刚石(1分)；碳碳键键长比碳硅键键长短，碳碳键键能比碳硅键键能大。
2分) （5）12(2分)； （2分）15．（15分）（1）醚键（2分）；加成反映（2分） （2）（2分） （3） （2分） （4） （2分） （5）9种（3分） （2分） 或 。