专题1 微观结构与物质的多样性检测一、选择题（每题只有一个准确答案）1．2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家以下相关钯原子(46106Pd)的说法错误的选项是 （ ）A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为462．在地壳中，氧元素主要以16O和18O形式存有以下关于16O和18O的说法准确的是A．16O和18O互为同素异形体 B．16O和18O互为同位素C．16O和18O的中子数相同 D．16O和18O的质量数相同3．元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是 （ ）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素原子的电子层数呈周期性变化4．以下表达不准确的是 （ ）A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强C．N、O、F元素非金属性依次减弱D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多5．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图。
若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，以下说法准确的是 （ ）A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水6．A、B、C三种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别是酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则A、B、C三种元素原子序数的大小顺序是 （ ）A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．A＞C＞B D．C＞A＞B7．以下气态氢化物最稳定的是 （ ）A．HCl B．HBr C．HF D．HI8．以下属于共价化合物的是 （ ）A．NaOH B．NaCl C．N2 D． CO29．以下物质中，既有离子键，又有共价键的是 （ ）A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Cl210．以下说法准确的是 （ ）A．1H、2H、3H互为同分异构体 B．氯离子结构示意图：C．二氧化碳的电子式： D．CH3－CH2－CH2－CH3、CH3－CH3互为同素异形体二、填空题11、填表：填写不同周期及族序数，并将1-18号元素（符号）按不同周期和族填入下表。
族序数周期数―――――――――――――――――――――――在上述三个周期中（填元素符号或化学式）：（1）除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 2）金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 3）最高价氧化物水化物的酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 （4）气态氢化物最稳定的是 12、在①氯化钠、②氯气、③氢氧化钠、④二氧化碳中（填序号）（1）写出它们的电子式：① ，② ，③ ，④ ；（2）从相互作用的角度看，含有共价键的有___________________________；（3）含有离子键的有____________________ ；（4）既含有离子键又含有共价键的有_____ ；（5）属于离子化合物的有___________ ，属于共价化合物的有_______________ ；13、已知某原子结构示意图为 ，该元素在元素周期表中的位置是 、 ，它的最高正价是 ，负价是 ，最高价氧化物的水化物化学式为 。
14、现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布X没有正价态的化合物；Y的氢化物为H2Y；0.2mol的Z能从酸中置换出2.24L H2（标准状况）；W的原子核内没有中子1）X、Y、Z三种元素的名称依次为 、 、 2）用电子式表示Z与X、Y与W结合成的化合物 、 3）写出Z与W2Y反应的离子方程式：_________________________________________15、有A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38元素A是所有元素中原子半径最小的；元素B原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；元素D原子最外层电子比同周期C元素多5个电子试回答：（1）它们的元素符号是：A 、B 、C 、D 2）C和D最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。