下列说法正确的是（ ）A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%16. 室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（ ）A．2.3 B．1.7 C．2 D．无法确定17. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态其电路工作原理如图所示下列说法中正确的的是（ ）A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极，充电时为阳极C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程18．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。
下列说法错误的是（ ）A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C． t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸19．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1mol N2、3mol H22mol NH32mol NH3平衡时容器体积V甲V乙V丙反应的平衡常数K=K甲K乙K丙平衡时NH3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1v甲v乙v丙下列说法正确的是（ ）A．V甲>V丙 B．K乙c甲 D．v甲=v丙20. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（ ）A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42― B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1― D．沉淀I是A1（OH）3 第Ⅱ卷 选择题（共60分）21．（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。
1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________ （2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式____________________________________22．（12分） （1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为 ，其沸点比氨气 （填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为 （2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物该系列氮氢化合物化学通式为 （n表示氮原子个数）（3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。
2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同该助燃剂的化学式为 上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为 （4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构则1molN4中含有 对共用电子对已知NH3、-NH2、、一定条件下都可以和H+结合则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为 化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为 23．（13分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s） + 3C（s）＝2Fe（s） + 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）0ⅠⅡn（CH3OH）/mol写出该电池的负极反应式： 3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图 t/min①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡容 器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2） / n（CO2）]的变化曲线如下左图在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2） / n（CO2）]变化的曲线图24．（10分）金属铬和氢气在工业上都有重要的用途已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）Cr2+（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为： 盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是： A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池C．此过程中H+得电子，发生氧化反应D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色写出正极电极反应式： 3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。
请解释这两种现象的原因____________________________________________ 25．（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体⑤进行减压过滤并干燥1）仪器B的名称是________其作用是____________________加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 2）步骤④应采取的操作是 、 。
3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 26．（7分）已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含CaO）：（1） 称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O2 1120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为 。
2）CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂某养殖户鱼塘蓄水2000m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO3 90kg，则该养殖户的投药量为 g/m3（假设产品遇水生成的Ca（OH）2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3 ）浙江省第一次五校联考化学答案23. （13分）（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)（2分） △H＝－28.5 kJ·mol－1（1分）（2）CO + 4OH－― 2e－＝ CO32－+ 2H2O（2分）（3）①＞（2分） ②0.4＜c≤1（2分）③bd（2分）（4）（2分）（0点开始1分， 3这点最高，1分）。