春走向高考(人教版)高三化学一轮复习测试题 第7章 第2节

www.第一部分 第七章 第二节一、选择题1．(2014·上海市杨浦区高三第一学期期中)某可逆反应aA＋bBcC＋Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为Q保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为(　　)A．写成2aA＋2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍B．写成2aA＋2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变C．写成cCaA＋bB，Q值、K值变为原来的相反数D．写成cCaA＋bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数解析：化学反应的反应热与化学计量数有关，平衡常数只与温度有关但数值与计量数有关，故AB错误；方程式反过来，反应热数值相等正负号相反，K值互为倒数，C错误，D正确答案：D2．(2014·浙江金丽衢十二校二联)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态能判断该反应达到平衡状态的标志是(　　)A．在单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了1 mol COB．混合气体的密度不再改变C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．混合气体的压强不再变化解析：在单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗了1 mol CO都是正反应速率，无法判断是否平衡，A项错；密度等于气体质量除以容器体积，反应体系中全是气体，气体总质量不变，容器体积固定，所以密度为恒量，无法判断反应是否达到平衡，B项错；混合气体的平均相对分子质量的大小取决于气体总质量和气体的总物质的量，反应未达到平衡时，气体的总物质的量是变化的，所以混合气体的平衡相对分子质量是变量，变量恒定即为平衡状态，C项正确；容器体积恒定，气体的总物质的量是变量，导致混合气体压强是变量，压强不再变化说明达到平衡状态，D项正确。

答案：CD3．(2014·河北省名校名题俱乐部高三研(二))下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是(　　)A．2SO32SO2＋O2B．H2PO＋H2OHPO＋H3O＋C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O答案：D4．(2014·山东山师附中模拟)一定条件下，将H2与I2以体积比1∶1置于体积不变的密闭容器中发生H2(g)＋I2(g)2HI(g)，能说明该反应达到平衡状态的是(　　)A．体系的压强保持不变B．H2与I2的体积比保持不变C．混合气体的颜色保持不变D．每消耗1 mol H2的同时生成2 mol HI解析：反应前后气体的物质的量始终不变，压强始终恒定，A项错；H2与I2的投料量相同，转化量也相同，所以体积比始终是1∶1不变，B项错；I2有颜色，颜色不变说明I2浓度不再改变，C项正确；消耗H2与生成HI同向，D项错答案：C5．(2014·上海长宁一模)如果反应2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是(　　)A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化B．通入大量稀有气体能提高反应的速率C．容器中气体的密度不随时间而变化D．v(N2)∶v(O2)＝2∶3解析：通入稀有气体，未改变各组分浓度，反应速率不变，B项错；达到平衡后，气体的平衡相对分子质量和气体的密度都不再改变，A、C项正确；在任何阶段v(N2)∶v(O2)＝2∶3，平衡时也成立，D项正确。

答案：B6．(2014·北京丰台区一模)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理下面是一种处理方法的工业流程：CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓其中：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O下列说法正确的是(　　)A．改变反应①的平衡体系中c(H＋)浓度，溶液颜色无明显变化B．若2v(Cr2O)＝v(CrO)，说明反应①达平衡状态C．反应②中还原1 mol Cr2O，需要6 mol Fe2＋D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2H＋解析：c(H＋)增大，第①步平衡正向移动，颜色变深，A项错误；判断平衡的标志应为正逆两个方向的速率，B项错误；Fe2＋水解程度小，应为可逆反应，不能标沉淀符号，D项错误答案：C7．(2014·山东山师附中模拟)对于反应2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)　ΔH＜0，下列有关说法正确的是(　　)A．升高体系温度，反应速率加快，平衡常数K增大B．增加B的量，平衡正向移动C．平衡常数表达式为K＝D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变解析：ΔH＜0，故升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，A项错；B为固体，量的改变不能使平衡发生移动，也不能列入平衡常数表达式，B、C项错。

答案：D8．(2014·山东桓台二中一模)反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，正确的是(　　)A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B．反应达平衡状态时：v(CO)正＝v(H2O)逆C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大解析：体积缩小一半，浓度增大，反应速率加快，A项错；C项为恒容，则速率不变，C项错；固体量的改变不能改变反应速率，D项错答案：B9．(2015·江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟)一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)＋SO2(g)2H2O(g)＋H2S(g)容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molH2SO2H2SO2容器Ⅰ3000.30.1/0.02容器Ⅱ3000.60.2//容器III2400.30.1/0.01下列说法正确的是(　　)A．该反应正反应为吸热反应B．容器II达到平衡时SO2的转化率比容器I小C．容器III达到平衡的时间比容器I短D．240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L·mol－1答案：D10．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。

若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)A．5%　 B．17%　　C．25%　 D．33%解析：本题考查平衡常数、分解率的计算设分解率为x　 　H2(g) ＋ X2(g)  HX(g)始态　　0　　　　 　0　　　　　1 mol·L－1平衡态 x mol·L－1　x mol·L－1　(1－x)mol·L－1K＝＝10解得x＝≈17%答案：B11．(2015·大连市高三期末考试)T℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初起浓度/mol·L－10.10.202 min末浓度/mol·L－10.08ab平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法正确的是(　　)A．平衡时，X的转化率为20%B．T℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1解析：平衡时，X的转化率为×100%＝50%，A项错误；T℃时，该反应的平衡常数K＝＝＝1 600，B项错误；增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，且v正＞v逆，平衡向正反应方向移动，C项错误；前2 min内，v(Y)＝3v(X)＝×3＝0.03 mol·L－1·min－1，D项正确。

答案：D12．(2015·河南省郑州市高三第一次质检)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：实验编号温度/℃平衡常数/mol－1·L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法不正确的是(　　)A．x＝2.4B．T1、T2的关系：T1>T2C．K1、K2的关系：K2>K1D．实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1答案：A二、非选择题13．(2014·山西四校联考)如图所示的装置中发生反应2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，已知P是可自由滑动的活塞在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2，两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为ω1 mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为ω2 mol/L，放出热量c kJ请回答下列问题：(1)此反应的平衡常数表达式为________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

2)比较大小：ω1________ω2(填“＞”、“＝”或“＜”)，a、b、c由大到小的关系为________3)若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将________(填“增大”、“减小”或“不变”)4)若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500℃时达平衡后C的浓度为ω3 mol/L，则ω1、ω3的关系为________5)能说明A中已达到平衡状态的是________(填序号，有一个或多个选项符合题意)a．v(C)＝2v(B2)b．容器内气体压强保持不变c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d．容器内的气体密度保持不变(6)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________a．及时分离出C气体b．适当升高温度c．增大B2的浓度d．选择高效的催化剂解析：(1)根据化学方程式可写出反应的平衡常数表达式平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数将减小2)A容器处于恒容状态，B容器处于恒压状态，该反应为气体分子数减小的反应，达到平衡时，B容器的体积小于A容器的体积，B容器相对于A容器相当于增压，平衡正向移动，ω1＜ω2，c＞b，由于该反应为可逆反应，不能进行完全，所以a＞c＞b。

3)若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将减小，压强与外界压强相同4)若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，不考虑平衡移动，则在500℃时达平衡后，C的浓度为2ω1 mol/L，由于压强增大，平衡正向移动，所以ω3＞2ω15)任何时候，反应中均有v(C)＝2v(B2)因为该反应是一个反应前后气体分子数不相等的反应，所以容器内气体压强保持不变时已达到平衡状态，容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时已达到平衡状态反应中生成物和反应物均为气态，又容器恒容，任何时刻密度均不变6)分离出C气体，反应速率减小，平衡向正反应方向移动；适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；增加B2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动；选择高效的催化剂，反应速率增大，但平衡不移动答案：(1)K＝　减小　(2)＜　a＞c＞b(3)减小　(4)ω3＞2ω1　(5)bc　(6)c14．300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝________已知K300℃”或“<”)2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________mol解析：(1)若温度越高，K越大，则说明升温，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，ΔH>02)生成0.8 mol D，则反应掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)＝1.6 mol÷2 L＝0.8 mol·L－1v(B)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，由化学计量数知，D的反应速率应为B的2倍，故v(D)＝2v(B)＝2×0.1 mol·L－1·min－1＝0.2 mol·L－1·min－1。

3)该反应为反应前后气体的总物质的量不变的反应，加压平衡不移动，故A的转化率不变4)将C、D折算成A、B，则相当加入2 mol A和2/3 mol B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2 mol－mol＝mol答案：(1)　>(2)0.8 mol·L－1　0.2 mol·L－1·min－1(3)不变　反应前后气体的总物质的量不变，压强对平衡无影响(4)4/315．(2013·湖南师大附中高三模拟)二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一1)一定条件下，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)和0.2 mol SO3(g)，2 min后反应达到平衡，测得SO2的物质的量为1 mol，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率________50%(填“＞”“＜”或“＝”)2)在一密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO＋O2(g)　ΔH＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如右图所示。

请回答：①依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率为________②若曲线A、B分别表示的是该反应在不同条件下的反应情况，由此条件可能是________(填“浓度”“压强”“温度”或“催化剂”)3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：①2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；②2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)若达平衡时，c(NO2)＝0.4 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，则反应②中NO2的转化率为________，N2O5(g)的起始浓度应不低于________mol/L解析：(1)增大二氧化硫的浓度，导致二氧化硫自身转化率减小2)①根据图像分析可知：前3 min氧气浓度增大了0.035 mol/L，所以平均反应速率为0.011 7 mol/(L·min)；②从图像变化的趋势来看，B相对于A来说，反应速率增大，NO2浓度减小，所以只可能是温度3)利用反应①和②可以求出当c(NO2)＝0.4 mol/L，c(O2)＝1.3mol/L时，①2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　 4x　 　x②2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)　2y　 　2y　 　yx＋y＝1.3 mol/L,4x－2y＝0.4 mol/L，解得：x＝0.5 mol/L，y＝0.8 mol/L。

所以，反应②中NO2的转化率为80%由①反应生成的O2的浓度为0.5 mol/L，知N2O5的起始浓度应大于1 mol/L答案：(1)＜　(2)①0.011 7 mol/(L·min)　②温度(3)80%　1。