化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 （第三课时）（第三课时）人教版必修一人教版必修一第一章第二节第一章第二节教学目标教学目标 1 1、使学生理解物质的量浓度的概念使学生理解物质的量浓度的概念2 2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算3 3、学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力和解决问题的能力知识与技能：知识与技能：过程与方法：过程与方法：情感态度与价值观：情感态度与价值观：1 1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学 习自然科学的思想习自然科学的思想2 2、培养学生学习自然科学的兴趣以及严谨求实的学习态度培养学生学习自然科学的兴趣以及严谨求实的学习态度教学重点、难点教学重点、难点1 1、使学生理解物质的量浓度的概念使学生理解物质的量浓度的概念2 2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
3 3、学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能4 4、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际 的学习自然科学的思想的学习自然科学的思想2 2、说明：、说明：a a 概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积b b 溶质的量一定要用溶质的量一定要用“物质的量物质的量”来表示c c 溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合d d 带结晶水的物质作带结晶水的物质作“溶质溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物，时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物其物质的量计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物 质的摩尔质量即可质的摩尔质量即可e e 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓 度不变一、物质的量浓度一、物质的量浓度1 1、概念：、概念：单位体积溶液中所含溶质单位体积溶液中所含溶质B B的物质的量，又叫的物质的量，又叫B B的物质的量浓度，的物质的量浓度，符号符号c c，单位：，单位：molmolL L或或molL-1 。
公式：公式：c cB B=n nB B/V V，例例1 1、判断以下说法是否正确，为什么？、判断以下说法是否正确，为什么？将将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中所得溶液的物质的量浓度是水中所得溶液的物质的量浓度是1mol1molL L-1-1.从从1L1mol1L1molL L-1-1的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出100ml100ml，取出的溶液中，取出的溶液中NaClNaCl的物质的物质 的量浓度变为原来的十分之一的量浓度变为原来的十分之一.1mol1molL L-1-1的的CaClCaCl2 2溶液中，溶液中，ClCl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为2 mol2 molL L-1-1例例2 2、250gCuSO250gCuSO4 4.5H5H2 2O O配制成配制成1L1L溶液，其物质的量浓度是多少？溶液，其物质的量浓度是多少？从其溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都与原溶液的物从其溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都与原溶液的物 质的量浓度质的量浓度 ，但所含溶质的物质的量因体积不同而，但所含溶质的物质的量因体积不同而 均填（均填“相同相同”或或“不同不同”）（溶液是均一、稳定的）（溶液是均一、稳定的）二二 、物质的量浓度与溶质的质量分数比较：、物质的量浓度与溶质的质量分数比较：物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质单位溶质单位molmolg g溶液单位溶液单位L Lg g公式公式单位单位特点特点c cB B=n nB B/V V溶质的质量分数=100%m(溶液)m(溶质)物质的量浓度(cB)=溶质的质量分数（W）溶液的密度（P）103溶质的摩尔质量（M）mol/Lmol/L无无体积相同，物质的量浓度也相同的体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
相同，但溶质的质量不一定相同体积相同，溶质的质量分数也相同体积相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同同，但溶质的物质的量不一定相同上式中密度的单位为（上式中密度的单位为g/ml,g/ml,摩尔质量的单位为摩尔质量的单位为g/molg/mol）（1 1）容量瓶的体积固定，有不同规格容量瓶的体积固定，有不同规格25mL,50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL25mL,50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL等）思考：能不能配制思考：能不能配制125mL0.5mol/L125mL0.5mol/L的的NaOHNaOH溶液？溶液？（2 2）使用前必须检验容量瓶是否漏水使用前必须检验容量瓶是否漏水气体装置检验气密性，液体装置检验是是否漏水）（气体装置检验气密性，液体装置检验是是否漏水）（3 3）容量瓶上标记：标线、温度、容量容量瓶上标记：标线、温度、容量当室温在标记温度时，所取液体的体积最标准当室温在标记温度时，所取液体的体积最标准4 4）当液面接近刻度线）当液面接近刻度线1-2cm1-2cm时，须用胶头滴管加水至时，须用胶头滴管加水至 刻度线，过线则重新配制。
刻度线，过线则重新配制思考：能不能直接在容量瓶中溶解？思考：能不能直接在容量瓶中溶解？三、物质的量浓度溶液的配制：三、物质的量浓度溶液的配制：1 1、容量瓶的使用方法：、容量瓶的使用方法：（1 1）计算（）计算（2 2）称量（）称量（3 3）溶解（稀释）（）溶解（稀释）（4 4）移液（）移液（5 5）洗涤）洗涤（6 6）定容（）定容（7 7）摇匀仪器：天平仪器：天平(含滤纸含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2 2、物质的量溶液配制步骤：、物质的量溶液配制步骤：例例3 3、用多少、用多少18mol/L18mol/L浓硫酸配制浓硫酸配制100mL 1.8mol/L100mL 1.8mol/L稀硫酸溶液？稀硫酸溶液？能否取能否取10mL10mL的的18mol/L18mol/L浓硫酸直接加浓硫酸直接加90mL90mL水，配制水，配制100mL100mL的的1.8mol/L1.8mol/L?简述配制过程简述配制过程思考：如何用浓溶液配制稀溶液？思考：如何用浓溶液配制稀溶液？c c（浓溶液）（浓溶液）VV（浓溶液）（浓溶液）=c=c（稀溶液）（稀溶液）VV（稀溶液）（稀溶液）例例4 4、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）（下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）（）；）；会使所配溶液的浓度偏大的是（会使所配溶液的浓度偏大的是（）；）；会使所配溶液的浓度偏小的是（会使所配溶液的浓度偏小的是（）。
1 1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2 2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3 3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4 4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；有少量溅出；（5 5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6 6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面4）（）（5）（1 1）（）（2 2）（3 3）（）（6 6）物质的质量（物质的质量（m）物质的摩尔质量（物质的摩尔质量（M）=物质的量物质的量（n n）=物质所含微粒数（物质所含微粒数（N）阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA）气体的体积（气体的体积（V V）气体摩尔体积（气体摩尔体积（VmVm）=物质的量（物质的量（n n）=溶质的物质的量浓度溶质的物质的量浓度(C)(C)溶液的体积溶液的体积(V)(V)。