3++1.2 化学计量在实验中的应用练习题1.若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（ ）A.Mg B.1Mg C.g D. g2.若 50 滴水正好是 m mL，则 1 滴水所含的分子数是（ ）A.m×50×18×6.02×1023 B.×6.02×1023C. ×6.02×1023 D.3.在标准状况下，若 V L 甲烷中含有的氢原子个数为 n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A.Vn 22.4 n Vn 5.6nB. C. D.22.4 V 5.6 V4.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为 m 则 A 的相对分子质量是（ ）3A.m2m1m×29 B. ×29 C. m1mm32--m1m1×29 D.mm23--m1m1×295. 同温同压下，气体 A 与氧气的质量比为 1∶2，体积比为 1∶4，气体 A 的相对分子质量是 A.16 B.17 C.44 D.646. 下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A.0.4mol 氧气 B.标准状况下 5.6L 二氧化碳 C.4℃时 5.4mL 水 D.10g 氖7.300mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质。
现欲配制 1mol·L－1NaOH 溶液，应取原溶液与 蒸馏水的体积比约为（ ）A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶38.同温同压下，等质量的 SO 和 CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）2 2A.密度比为 16∶11 B.密度比为 11∶16 C.体积比为 16∶11 D.体积比为 11∶169.nmolN 和2nmol14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等10.将标准状况下的 a LHCl（g）溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为 bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A.a abmo1·L－1 B. mol·L 22.4 22400－1C.ab 1000abmol·L－1 D.22400 36.5a 22400 36.5amol·L－111.如果 a g 某气体中含有的分子数为 b ，则 c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为1（式中 N 为阿伏加德罗常数（ ） AA.22.4bca ×NALB.22.4abc ×NALC.22.4bcb ×NALD.22.4bac ×NAL12.某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的 原因是A.所用 NaOH 已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH 时误用了 “左码右物”方法13.在 4℃时向 100mL 水中溶解了 22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶 液。
下列说法中正确的是（ ）A.该溶液物质的量浓度为 10mol·L－1 B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知 而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.所得溶液的体积为 22.5L14.下列叙述中，正确的是（ ）A. 在标准状况下，1mol 任何物质的体积为 22.4LB. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C. 1molH 和 1molHe 中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同2D.体积为 6L 的 O ，其质量可能为 8g215.配制 0.25mol·L－1 的 NaOH 溶液 100mL，某学生操作如下：① 用托盘天平称出 1.00g 氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同 样质量的纸，把游码调到 1.00g 的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平 衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸② 把称好的氢氧化钠放入一只 100mL 的烧杯中，加入约 10mL 水，搅拌使之溶 解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只 100mL 的容量瓶内，加水至离刻 度线约 2cm 处，用滴管加水至刻度线③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH 溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。
指出上述操作中的 7 处错误：（1）_________；（2）_________________ （3）______________；（4） __________________（5）_____________；（6）_______________ （7）________________16.某固体仅由一种元素组成，其密度为 5g·cm－3，用 X 射线研究该固体的结构表明，在棱长为 1×10－7cm 的立方体中含有 20 个原子，求此元素的近似相对原子质量17.（1）用质量分数为 98％、密度为 1.84g·cm－3的浓硫酸配制 100mL1.84mol ·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL 量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL 容量瓶；E.10mL 量筒，F.胶头滴管；G.50mL 烧杯；H.100mL 容量瓶，实验时应选 用仪器的先后顺序是（填入编号）：________2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________ A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓 慢加入蒸馏水到接近标线 2～3cm 处，用滴管加蒸馏水到标线2D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓 慢加入蒸馏水到标线E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和 摇动多次F. 往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流18. 已知某饱和氯化钠溶液体积为 VmL 溶液密度为 dg/cm3，质量分数为 w％，物 质的量浓度为 Cmol/L，溶液中含 NaCl 的质量为 mg。
1）用 w 表示在该温度下 NaCl 的溶解度是 （2）用 m、V 表示溶液的物质的量浓度是 （3）用 w、d 表示溶液的物质的量浓度是 （4）用 c、d 表示溶液的质量分是答案及详解：1 ．C 解析：摩尔质量指的是 1 摩尔物质的质量，即 6.02×1023 个粒子的质量， 因此一个该原子的真实质量可用 g 表示2 ．B 解析：由已知，1 滴水的体积为 mL，又因为 H2O 的密度为 lg·mol－3，故 1 滴水的质量即为 g，相当于 mol，所含的分子数为：×6.02×1023，答案选 B 3．D 解析：设阿伏加德罗常数为，则依题意，可得：×4＝故＝，选 D4 ．C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是 相等的设 A 的相对分子质量是，则根据＝，得＝×29故应选 C5 ．D 解析：设气体 A 的相对分子质量为，即 A 的摩尔质量为 g·mol－1根据阿 伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比则有；∶＝ l∶4，故＝64，选 D6 ．C 解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO2 中含 0.8mol 原子；标准状况下 5.6LCO2 中所含原子为：×3＝0.75mol；4℃时 5.4mLH2O 中含原子为：×3＝0.9mol；10gNe 中所含原子为：＝0.5mol。
7 ．A 解析：依题意，原 NaOH 溶液的浓度是＝＝5mol·L－1设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比 1∶4 稀释即成试题所要求的溶 液因此，选项 A 是本题答案8 ．AD 解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：＝＝＝，同温同 压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即＝9 ．AD 解析：首先要理解题意，molN2 和 mol14CO 是物质的量相等的两种气体， 根据阿伏加德罗定律，可以判断 A 正确N2 和 14CO 的摩尔质量不相等（N2∶28g·mol－1，而 14CO：30g·mol－1）， molN2 和 nmol14CO 的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密 度一定不相等，在标准状况下，也属于同温（0℃）、同压（1.01×105Pa），所以 它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定 相等10．D 解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积溶 液的体积不等于 HCl（g）的体积，也不等于 HCl（g）和 H2O 的体积之和，而要 根据溶液的密度求得：〔HCl（aq）〕＝（HCl）＝（HCl）＝＝11．A 解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从 g 气体3中含有的分子数为入手，用除以阿伏加德罗常数求出 g 气体的物质的量，再乘以 气体摩尔体积，求出 g 气体在标准状况下占有的体积，即＝×22.4L，然后，列 比例式求出 g 该气体在标准状况下占有的体积，即＝,＝。
12 ．B 解析：A、C、D 都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低 只有 B 会造成溶液体积偏小，故浓度偏高13 ．B 解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质 质量分数的概念及相关计算溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液 的体积，而不是除以溶剂的体积向 100mL 水中溶解了 22.4L 气体后，溶液体积 会发生一些变化，不再是原来的 100mL0.1L）也不等于 22.5L 而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积本题 中溶剂的质量等于 1g·mL－1×100mL＝100g，溶质的质量等于×36.5g·mol－1 ＝36.5g，故可求出溶液中溶质的质量分数A 项因溶液的体积不等于 0.1L，而推知物质的量浓度不等于 10mol·L－1 C 项不难求出溶质质量为 36.5g，溶剂质量为 100g，故可求出溶质质量分数× 100％＝26.7％D 项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的 体积不等于 22.5L所以本题答案为 B14 ．D 解析：本题全面考查本章的几个重要概念不仅要理解每个概念的含意， 更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。
A 考查的是气体摩尔体积，其适用范 围是气体，而不是任何物质；B 考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系 因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中， H ＋的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C 考查的是物质的量与所含粒子（包括 分子和原子）、物质的量与物质，的质量之间的关系 D 考查的是对气体摩尔体 积的概念的理解 6LO2 可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能 为 24L·mol－1，则该状况下的 6LO2 的物质的量为 0.25mol，质量为 32g·mol －1×0.25mol＝8g15 ．（1）NaOH 应放在干燥的烧杯中称量（2） 用过的游码未拨回原处（3） 托盘天平只能称出 0.1～0.2g，称不出 1.00g（4） 烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶（5） 溶解 NaOH 应冷却后再转移至容量瓶中（6） 容量瓶中的溶液未摇匀（7） 配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内16．20 个原子的质量＝·＝（ 1×10－7cm）3×5g·cm－3＝5×10 －21g，则该 元素原子的摩尔质量＝5×10－21g×＝150g·mol－1。
所以该元素的近似相对原 子质量为 150解析：求元素的相对原子质量，应先求出该元素原子的摩尔质量，二者数值 相等据题意若可求出 20 个原子的质量，则可计算出（取值为 6.02×1023）个 原子的质量，即 1mol 原子的质量点评：解题过程中学会应用以前学过的知识如＝·和新知识摩尔质量、质量、 阿伏加德罗常数之间的联系由＝和＝可得＝＝·，此种推导方法常应用在解题 当中17．（1）EFGCHF（2）BCD解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物4质的量浓度溶液配制实验操作题1）据稀释规律＝及质量分数换算为物质的量 浓度的关系，先求出，再求出＝＝18.4mol·L－1,＝＝＝0.01L＝10mL,则需用 浓 H2SO4 的体积为 10mL，所以选 10mL 量筒，若用 100mL 量筒则会使量取的溶液 体积误差变大问题（ 2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定 容（定容时标示的温度为 20℃），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶 液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之 前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质 附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。
点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验，不仅 要掌握一些常用仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使 用方法，还应学会实验的误差分析。