化学中考复习建议化学中考复习建议2006年年5月月2日日化学中考复习建议化学中考复习建议 一、中考复习内容一、中考复习内容二、中考复习方法二、中考复习方法三、中考复习要求三、中考复习要求中考复习内容中考复习内容一、身边的化学物质一、身边的化学物质二、物质构成的奥秘二、物质构成的奥秘三、物质的化学变化三、物质的化学变化四、化学与社会发展四、化学与社会发展 五、科学探究五、科学探究初中化学教材共九章初中化学教材共九章第第1章章 开启化学之门开启化学之门第第2章章 我们身边的物质我们身边的物质第第3章章 物质构成的奥秘物质构成的奥秘第第4章章 燃烧燃烧 燃料燃料第第5章章 金属与金属矿物金属与金属矿物第第6章章 溶解现象溶解现象第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐第第8章章 食品中的有机物食品中的有机物第第9章章 化学与社会发展化学与社会发展科学探究科学探究（1）初中化学实验常用的仪器和基本）初中化学实验常用的仪器和基本操作操作（2）氧气、二氧化碳的性质和制取）氧气、二氧化碳的性质和制取（3）物质的检验和推断）物质的检验和推断（4）混合物的分离和提纯）混合物的分离和提纯（5）实验的设计与评价）实验的设计与评价（6）实验探究）实验探究返回实验推断题：小刚同学在实验室制取了一种初中常见的气体,收集在三个集气瓶中,让小强同学通过实验确定该气体。
小强进行了下面的实验请根据实验步骤和现象，将你的推断结果及结论填入下表，并回答问题实验步骤 实验现象 推断结果及结论(1)取一瓶气体，闻其气味 无气味 可能是O2、H2、N2、CO、CO2、CH4(2)移开另一瓶气体的玻璃片，将一燃着木条缓慢伸入集气瓶中 瓶口处未见火焰 一定不是 木条火焰熄灭 一定不是(3)向第三个集气瓶中注入澄清石灰水，振荡 石灰水变浑浊 一定是 实验设计与评价题：实验设计与评价题：区别氢氧化钠和碳酸钠两瓶无色溶液，某同学设计了两种方案：区别氢氧化钠和碳酸钠两瓶无色溶液，某同学设计了两种方案：方案一：分别取少许两种溶液放入两支试管中，各滴入几滴无色方案一：分别取少许两种溶液放入两支试管中，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是那种溶液酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是那种溶液方案二：分别取少许两种溶液放入两支试管中，各滴入少量澄清方案二：分别取少许两种溶液放入两支试管中，各滴入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是那种溶液石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是那种溶液请回答：请回答：（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是 ；另一个方案不正确的理由是另一个方案不正确的理由是 。
2）请你再设计一个实验，区别上述溶液：）请你再设计一个实验，区别上述溶液：实验操作实验现象实验结论及化学方程式实验探究题的题型：实验探究题的题型：一、探究物质的成分一、探究物质的成分二、探究物质反应的条件二、探究物质反应的条件三、探究物质反应的规律三、探究物质反应的规律四、设计实验方案四、设计实验方案探究物质的成分：探究物质的成分：某化学活动小组要做“铜与空气中氧气的反应”的实验，其操作如下：将除去表面氧化膜的铜片放在酒精灯火焰上灼烧，一段时间后，铜片表面变黑由此，有的同学得出结论：铜在加热条件下能与空气中的氧气反应，铜片表面的黑色物质是氧化铜；有的同学得出另一种结论：铜在加热条件下不能与空气中的氧气反应，铜片表面的黑色物质是酒精不完全燃烧生成的炭黑（碳单质）（1）你还能得出什么结论？（2）请用一步实验操作验证上述各结论可能有的结论 实验操作 实验现象 黑色物质是氧化铜 黑色物质是炭黑 你的结论（3）为避免上述结论的不确定性，要验证加热条件下铜与空气中的氧气是否反应，应如何改进上述实验？40.某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物。
在回收银时，他们将一定量的上述金属铁屑、废锌屑的混合物在回收银时，他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和混合物加入到含硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液（所含其他杂质不考虑）为了探究滤液中溶质的组浅绿色滤液（所含其他杂质不考虑）为了探究滤液中溶质的组成，他们做出了下列猜想：成，他们做出了下列猜想：溶质为硝酸亚铁；溶质为硝酸亚铁；溶质为硝酸亚铁和硝酸银；溶质为硝酸亚铁和硝酸银；溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银1）上述猜想中，错误的是（填序号）上述猜想中，错误的是（填序号），其原因是，其原因是 2）有的同学认为滤液中溶质只有硝酸锌，你认为是否正）有的同学认为滤液中溶质只有硝酸锌，你认为是否正确？确？，其原因是，其原因是 3）某同学将一铜片放入滤液中，目的是）某同学将一铜片放入滤液中，目的是 一段时间后铜片没有明显变化，上述猜想中可以排除的是（填序一段时间后铜片没有明显变化，上述猜想中可以排除的是（填序号）号）某火力发电厂以煤炭为原料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气某火力发电厂以煤炭为原料，充分燃烧后将热能转化为电能，其排出的废气中含有二氧化碳、二氧化硫、水蒸气等。
某校化学活动小组准备检验该发电厂排中含有二氧化碳、二氧化硫、水蒸气等某校化学活动小组准备检验该发电厂排出的废气中的成分出的废气中的成分通过查阅资料得知：通过查阅资料得知：二氧化硫能使品红溶液褪色，又能使澄清的石灰水变浑浊二氧化硫能使品红溶液褪色，又能使澄清的石灰水变浑浊二氧化硫有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化而除去二氧化硫有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化而除去无水硫酸铜（无水硫酸铜（CuSO4CuSO4）是一种白色固体，遇到水蒸气时会迅速转变成蓝色（是一种白色固体，遇到水蒸气时会迅速转变成蓝色（CuSO4 5H2OCuSO4 5H2O）经小组同学讨论后，决定用如下装置进行实验经小组同学讨论后，决定用如下装置进行实验1 1）有多种方法可以收集到该火力发电厂的废气样品，请你写出其中的一种：）有多种方法可以收集到该火力发电厂的废气样品，请你写出其中的一种：2 2）实验时，上述仪器连接的顺序为（填导管接口字母）实验时，上述仪器连接的顺序为（填导管接口字母）3 3）根据）根据 现象证明有二氧化硫存在现象证明有二氧化硫存在4 4）根据）根据 中无明显变化和装置中无明显变化和装置A A中中 现象证明有二氧化碳存在。
现象证明有二氧化碳存在5 5）把装置）把装置E E放置在最后，能否证明该废气中含有水蒸气放置在最后，能否证明该废气中含有水蒸气 ；理由是理由是 探究物质反应条件：探究物质反应条件：04、38、某同学在探究物质燃烧的条件时，作出了如下三种、某同学在探究物质燃烧的条件时，作出了如下三种猜想并得出了相应的结论请你在下表空格中，填写实验猜想并得出了相应的结论请你在下表空格中，填写实验操作和实验现象操作和实验现象实验 猜 想 实验设计 实验现象 结 论（1）燃烧与物质的性质有关物质必须具有可燃性（2）燃烧与氧气有关燃烧需要氧气（3）燃烧与温度有关温度必须达到可燃物的着火点探究物质反应条件：探究物质反应条件：例：某同学在探究铁生锈的条件时，作出了如下三种猜想，并例：某同学在探究铁生锈的条件时，作出了如下三种猜想，并得出了相应的结论请你在下表空格中，填写实验操作和实验得出了相应的结论请你在下表空格中，填写实验操作和实验现象实验 猜 想 实验设计 实验现象 结 论（1）铁生锈只与氧气有关铁在干燥的空气中不生锈（2）铁生锈只与水有关 只有水存在时，铁不生锈（3）铁生锈与氧气、水有关 铁在潮湿的空气中易生锈 影响化学反应速率有很多因素，例如催化剂二氧化锰影响化学反应速率有很多因素，例如催化剂二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。
请你列出生活中的事例，能加快过氧化氢的分解速率请你列出生活中的事例，对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜想，并设计验证方法或操作以证明你的猜想（将有关想，并设计验证方法或操作以证明你的猜想（将有关内容填在下表中）内容填在下表中）序号生活事例猜想验证方法或操作（1）空气中水蒸气含量高,铁易生锈反应物含量越高,反应速率越快.将相同的锌粒分别与溶质质量分数不同的稀硫酸反应.（2）温度高时,煤燃烧速率快.温度越高,反应速率越快.取两根相同的木条,一根单独燃烧,一根在酒精灯火焰上燃烧实验探究物质反应规律：实验探究物质反应规律：某化学兴趣小组为测定某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，你能帮他们设计三种金属的活动性顺序，你能帮他们设计实验验证吗？（试剂任选，写出实验的步实验验证吗？（试剂任选，写出实验的步骤、现象、结论）骤、现象、结论）设计实验方案：设计实验方案：测量一块一定质量的铜锌合金（黄铜）与稀硫酸反应测量一块一定质量的铜锌合金（黄铜）与稀硫酸反应产生的氢气的体积，可求得合金中铜和锌的质量分数产生的氢气的体积，可求得合金中铜和锌的质量分数。
设合金中能与稀硫酸反应的金属全部反应，产生的气（设合金中能与稀硫酸反应的金属全部反应，产生的气体不超过体不超过100mL100mL）现有下列实验用品（只允许使用以下）现有下列实验用品（只允许使用以下仪器）仪器）500mL500mL烧杯、烧杯、100mL100mL量筒、玻璃棒、短颈玻璃漏斗、量筒、玻璃棒、短颈玻璃漏斗、铁架台（带铁夹）、铜锌合金样品、浓硫酸（密度为铁架台（带铁夹）、铜锌合金样品、浓硫酸（密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3）足量的水请画出你所设计实验装置的平面）足量的水请画出你所设计实验装置的平面示意图（铁架台和铁夹安装可省略）并填写实验步骤，示意图（铁架台和铁夹安装可省略）并填写实验步骤，直至反应开始发生直至反应开始发生1 1）把合金放在烧杯底部，）把合金放在烧杯底部，漏斗倒扣在样品上面漏斗倒扣在样品上面2 2）烧杯内加水至浸没漏斗颈烧杯内加水至浸没漏斗颈3 3）把充满水的量筒倒扣在漏斗颈上把充满水的量筒倒扣在漏斗颈上4 4）慢慢地向烧杯中加浓盐酸慢慢地向烧杯中加浓盐酸身边的化学物质身边的化学物质（一）地球周围的空气一）地球周围的空气（二）水与常见的溶液（二）水与常见的溶液（三）金属与金属矿物（三）金属与金属矿物（四）生活中常见化合物（四）生活中常见化合物（一）地球周围的空气一）地球周围的空气、说出空气的主要成分，认识空气对、说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用人类生活的重要作用、知道氧气、二氧化碳的主要性质和、知道氧气、二氧化碳的主要性质和用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化用途，认识氧气能跟许多物质发生氧化反应反应、初步学习在实验室制取氧气和二氧、初步学习在实验室制取氧气和二氧化碳化碳、了解自然界中的氧循环和碳循环、了解自然界中的氧循环和碳循环返回氧气氧气能与某些单质反应能与某些单质反应能与某些化合物反应能与某些化合物反应能与某些金属单质反应能与某些金属单质反应能与某些非金属单质反应能与某些非金属单质反应例：例：能与某些金属单质反应能与某些金属单质反应 Fe+O2 Mg+O2 Cu+O2 Al+O2 能与某些非金属单质反应能与某些非金属单质反应 C+O2 S+O2 P+O2 H2+O2 能与某些化合物反应能与某些化合物反应 CO+O2 CH4+O2 C6H12O6+O2 例：例：小明学习了氧气化学性质后，写出了下列三个小明学习了氧气化学性质后，写出了下列三个反应方程式：反应方程式：C+O2 点燃点燃 CO2 S+O2 点燃点燃 SO2 2Mg+O2 点燃点燃 2MgO（1）上述反应有许多共同点，指出其中三点。
上述反应有许多共同点，指出其中三点2）请你再写出一个具有上述特点的反应的化）请你再写出一个具有上述特点的反应的化学方程式学方程式3）小明在课外学习中，知道：）小明在课外学习中，知道：Cu(OH)2CO3 CuOCO2H2O，该反应与上述反应也有相同之处，指出一点该反应与上述反应也有相同之处，指出一点通过学习，我们已经知道了下列反应通过学习，我们已经知道了下列反应（1）2C+O2=2CO （2）2CO+O2=2CO2（3）CH4+2O2=CO2+2H2O（4）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O通过对上述四个反应的化学方程式的分析，通过对上述四个反应的化学方程式的分析，你能总结出哪些规律？你能总结出哪些规律？解答此题的关键是学会对比，找出一些共同解答此题的关键是学会对比，找出一些共同点二氧化碳的化学性质二氧化碳的化学性质1、一般不燃烧，不支持燃烧、一般不燃烧，不支持燃烧2、与水反应：、与水反应：CO2H2O=H2CO33、与澄清石灰水反应：、与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4、植物光合作用：、植物光合作用：6CO26H2O叶绿体阳光叶绿体阳光C6H12O6+6O2 CCO2COCaCO3归纳总结、联想归纳总结、联想实验室制取气体的研究思路和方法是：实验室制取气体的研究思路和方法是：氧气、二氧化碳氧气、二氧化碳（1）制备原理：了解在实验室条件下，可以用什么药）制备原理：了解在实验室条件下，可以用什么药品，通过什么化学反应来制取这种气体。
品，通过什么化学反应来制取这种气体药品状态：固态药品状态：固态 或固态和液态或固态和液态反应条件：反应条件：发生装置：发生装置：(2)收集方法：收集方法：排水集气法：不溶于水，不与水反应排水集气法：不溶于水，不与水反应排空气法：向上排空气法：排空气法：向上排空气法：空气，空气，向下排空气法：向下排空气法：空气且都不与空气反应且都不与空气反应3)验证气体：验证气体：2005年中考年中考37题题实验室里制取二氧化碳气体，有下列仪器可供选用：实验室里制取二氧化碳气体，有下列仪器可供选用：请你回答下列问题：请你回答下列问题：（1）制取二氧化碳气体所需的药品是）制取二氧化碳气体所需的药品是 2）收集二氧化碳气体的方法是）收集二氧化碳气体的方法是 3）制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是（用仪器的序号回）制取并收集二氧化碳气体所需的仪器是（用仪器的序号回答）答）4）验证二氧化碳气体是否收集满的方法是）验证二氧化碳气体是否收集满的方法是 5）利用实验室里制取二氧化碳气体的发生装置，还能制取另）利用实验室里制取二氧化碳气体的发生装置，还能制取另一种气体，该反应的化学方程式是一种气体，该反应的化学方程式是 。
ABCEDF（双孔）0505、33.33.在使用二氧化碳灭火器灭火时，喷射出的液态在使用二氧化碳灭火器灭火时，喷射出的液态二氧化碳使火焰熄灭请解释其中的灭火原因二氧化碳使火焰熄灭请解释其中的灭火原因33.33.（4 4分）液态二氧化碳气化时吸收大量的热（分）液态二氧化碳气化时吸收大量的热（1 1分分），使温度降低到可燃物的着火点以下（使温度降低到可燃物的着火点以下（1 1分）；且二氧化分）；且二氧化碳的密度比空气的密度大（碳的密度比空气的密度大（1 1分），笼罩在可燃物的表分），笼罩在可燃物的表面，使可燃物（或氧气）与空气隔绝（面，使可燃物（或氧气）与空气隔绝（1 1分）0505、36.36.按下列要求各举一个化学反应实例，并加以具按下列要求各举一个化学反应实例，并加以具体说明1 1）因反应物含量（浓度）不同，而反应现象不同因反应物含量（浓度）不同，而反应现象不同硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰1 1分）分）（2 2）因反应物用量不同，而生成物不同因反应物用量不同，而生成物不同。
碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳，碳在不足的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳，碳在不足的氧气中燃烧，生成一氧化碳氧气中燃烧，生成一氧化碳1 1分）分）例：例：2005年中考题年中考题35题自然界中的氧循环和碳题自然界中的氧循环和碳循环循环 A、B、C、D是四种常见的物质，在自然是四种常见的物质，在自然界中能相互转化：界中能相互转化：A与与B在一定条件下可以转在一定条件下可以转化成化成C和和D；C与与D在一定条件下也可以转化成在一定条件下也可以转化成A和和BA在自然界中含量升高，能引起温室效在自然界中含量升高，能引起温室效应；应；C是一种糖类，在人体内经缓慢氧化提供是一种糖类，在人体内经缓慢氧化提供能量请你判断能量请你判断A、B、C、D各是什么物质各是什么物质A：，B：，C：，D：二）水与常见的溶液（二）水与常见的溶液认识水的组成，知道纯水与矿泉水硬水与软水的区认识水的组成，知道纯水与矿泉水硬水与软水的区别别了解吸附沉淀过滤和蒸馏等净化水的常用方法了解吸附沉淀过滤和蒸馏等净化水的常用方法认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精汽油认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精汽油等也是常见的溶剂等也是常见的溶剂了解饱和溶液和溶解度的涵义了解饱和溶液和溶解度的涵义能进行溶质质量分数的简单计算能进行溶质质量分数的简单计算初步学会配制一定溶质质量分数的溶液初步学会配制一定溶质质量分数的溶液了解结晶现象了解结晶现象 能说出常见的乳化现象能说出常见的乳化现象了解溶液在生产生活中的重要意义了解溶液在生产生活中的重要意义返回水水水资源和节水水资源和节水 水的组成水的组成 水的净化水的净化 水的污染与防治水的污染与防治 分布：水覆盖地球的表面约分布：水覆盖地球的表面约3/4，淡水不足总水量的百分之一，淡水不足总水量的百分之一。
节水：生活中可以一水多用，尽量少用长流水，研制节水节水：生活中可以一水多用，尽量少用长流水，研制节水用具等实验：正极实验：正极氧气氧气带火星的木条复燃带火星的木条复燃 负极负极氢气氢气燃烧发生淡蓝色的火焰燃烧发生淡蓝色的火焰表达式：表达式：2H2O通电通电2H2 O2 结论：水由氢、氧两种元素组成结论：水由氢、氧两种元素组成吸附：明矾或活性碳的吸附性吸附：明矾或活性碳的吸附性沉淀：除去大的颗粒物沉淀沉淀：除去大的颗粒物沉淀过滤：除去不溶性杂质过滤：除去不溶性杂质“一贴二低三靠一贴二低三靠”蒸发：（蒸馏）：除去可溶性杂质如：硬水软水蒸发：（蒸馏）：除去可溶性杂质如：硬水软水杀菌：除去水中细菌、病毒杀菌：除去水中细菌、病毒污染源污染源 防治措施防治措施 1、工业废水、废渣的任意排放、工业废水、废渣的任意排放 2、生活污水的任意排放、生活污水的任意排放3、农业不合理施用化肥农药、农业不合理施用化肥农药1、减少、消除污染物的产生、减少、消除污染物的产生2、工业废水、生活污水处理后排放、工业废水、生活污水处理后排放3、合理使用化肥、高效低毒农药、合理使用化肥、高效低毒农药4、禁止生产和使用含磷的洗衣粉、禁止生产和使用含磷的洗衣粉溶液溶液 概念概念：一种或几种物质以分子、离子的形式分散到另一种物质里，形成均 一、稳定的混合物。
特征特征：组成：组成：量度量度：均一性：溶液中任意一部分的组成和性质完相同稳定性：外界条件不变时（温度、溶剂量、气体压强等）溶质不会从溶液中分离出来溶质：被溶解的物质，可以是固体气体或液体、气体溶剂：能溶解其他物质的物质水是最常见的溶剂溶液质量溶质质量溶剂质量溶解度 溶质质量分数：概念：四个要素：影响因素：表示方法：外因：温度、压强（气体）内因：溶质的性质、溶剂的性质溶解度曲线对所有溶液：溶质质量分数（溶质质量溶液质量）100%对饱和溶液：溶质质量分数溶解度（溶解度100g）100%2002年中考第年中考第23题题23、写出鉴别下列物质的方法、现象、结论写出鉴别下列物质的方法、现象、结论硬水和软水：取两种液体各少量，分别加入两支试管中，硬水和软水：取两种液体各少量，分别加入两支试管中，分别加入适量的肥皂水后振荡，（分别加入适量的肥皂水后振荡，（1分）有白色沉淀生分）有白色沉淀生成，且泡沫少（或无泡沫）的是硬水成，且泡沫少（或无泡沫）的是硬水1分）没有沉分）没有沉淀且泡沫多的是软水淀且泡沫多的是软水1分）分）2005年中考第年中考第7题题7、天然水分别经过下列净化操作后，一定能得到软水、天然水分别经过下列净化操作后，一定能得到软水的是的是 （）（A）沉淀）沉淀 （B）过滤）过滤 （C）吸附）吸附 （D）蒸馏）蒸馏2004年中考第年中考第5题题5下列物质放入水中，能形成溶液的是（下列物质放入水中，能形成溶液的是（）（A）石灰石）石灰石 （B）汽油）汽油 （C）纯碱）纯碱 （D）面粉）面粉2005年中考年中考34题题34.我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的碳酸我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。
钠和氯化钠，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐1）右图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解）右图是碳酸钠和氯化钠在不同温度下的溶解度曲线，其中表示碳酸钠溶解度曲线度曲线，其中表示碳酸钠溶解度曲线的是（填序号）的是（填序号）2）从湖水中得到的碳酸钠）从湖水中得到的碳酸钠常含有少量的氯化钠可以常含有少量的氯化钠可以用用 的方法得到的方法得到纯净的碳酸钠纯净的碳酸钠10-10-20-30-40-50020-30-40-50-60温度/g溶解度2004年中考第年中考第18题题18下列有关溶液的认识中，错误的是（下列有关溶液的认识中，错误的是（）（A）析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液）析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液（B）在溶液里进行的化学反应通常是比较快的）在溶液里进行的化学反应通常是比较快的（C）同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液）同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大的浓度大（D）食物里的营养成分经消化变成溶液，才容易被）食物里的营养成分经消化变成溶液，才容易被人体吸收人体吸收(04)35.(04)35.我们已知道这样的事实：我们已知道这样的事实：食盐易溶于水，难溶于植物油；食盐易溶于水，难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；蔗糖在热水溶解的质量比在等质量冷水中溶解的蔗糖在热水溶解的质量比在等质量冷水中溶解的质量多。
质量多1 1）以上实施表明，固体物质的溶解能力）以上实施表明，固体物质的溶解能力与与 、三个因素有关三个因素有关三）金属与金属矿物（三）金属与金属矿物了解金属的物理特征，能区分常见的金属了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产生活和社会发和非金属；认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用展中的重要作用知道常见的金属与氧气的反应，了解防止知道常见的金属与氧气的反应，了解防止金属锈蚀的方法金属锈蚀的方法知道一些常见金属（铁铝等）矿物，了解知道一些常见金属（铁铝等）矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法从铁矿石中将铁还原出来的方法了解常见金属的特性及其应用，认识加入了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素，可以改良金属特性的重要性；知道其他元素，可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金生铁和钢等重要的合金知道废弃金属对环境的污染，认识回收金知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性属的重要性常见金属的化学性质（1）与氧气反应 点燃2MgO2=2MgO 2Cu+O2=2CuO 点燃3Fe+2O2=Fe3O44Al+3O2=2Al2O3(2)与酸反应Fe2HCl=FeCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(3)与盐反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金属活动性顺序K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.(H)Cu.Hg.Ag.Pt.Au 0404、3232放置在空气中的铝制品和黄金制品，放置在空气中的铝制品和黄金制品，都不易被腐蚀。
请你分别说明原因都不易被腐蚀请你分别说明原因常温下，铝在空气中跟氧气反应，表面生成一常温下，铝在空气中跟氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜（层致密的氧化膜（1 1分）金的化学性质不活泼分）金的化学性质不活泼（1 1分）例目前，建筑门窗多采用铝合金，很少用钢例目前，建筑门窗多采用铝合金，很少用钢你从铝、铁的物理性质和化学性质两个方面分你从铝、铁的物理性质和化学性质两个方面分别说明原因别说明原因例例.铝合金的密度比钢铁的密度小（铝合金的密度比钢铁的密度小（1 1分）分）铝铝合金在空气中表面形成一层致密的氧化物保护合金在空气中表面形成一层致密的氧化物保护膜膜,耐腐蚀耐腐蚀(1(1分分)钢铁在空气中容易生锈钢铁在空气中容易生锈(1(1分分)（四）生活中常见化合物（四）生活中常见化合物知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性蚀性初步学会稀释常见的酸碱溶液初步学会稀释常见的酸碱溶液会用酸碱指示剂和试纸检验溶液的酸碱性会用酸碱指示剂和试纸检验溶液的酸碱性知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响了解食盐纯碱小苏打碳酸钙等盐在日常生了解食盐纯碱小苏打碳酸钙等盐在日常生活中的用途活中的用途知道一些常用化肥的名称和作用知道一些常用化肥的名称和作用例举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人例举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性类生活的重要性酸的通性1、酸溶液能与酸碱指示剂反应2、酸+活泼金属盐和氢气Mg+HCl Mg+H2SO4Al+HCl Al+H2SO4Zn+HCl Zn+H2SO4Fe+HCl Fe+H2SO43、酸+金属氧化物盐+水HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3HCl+CuO H2SO4+CuO4、酸+碱盐+水HCl+NaOH H2SO4+NaOH HCl+Ca(OH)2 H2SO4+Ca(OH)2 5、酸+盐新酸+新盐HCl+CaCO3 H2SO4+Na2CO3HCl+Na2CO3碱的通性碱的通性1、碱溶液能与酸碱指示剂反应2、碱+某些非金属氧化物盐+水NaOH+CO2 Ca(OH)2+CO2NaOH+SO2 Ca(OH)2+SO23、碱+酸盐+水NaOH+HCl NaOH+H2SO4 Ca(OH)2+HCl Ca(OH)2+H2SO44、碱+盐新碱+新盐NaOH+CuSO4 Ca(OH)2+CuSO4 Ca(OH)2+Na2CO3 2005年中考第年中考第38题题38.请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。
方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余请将有关内容填在下表中请将有关内容填在下表中所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末实 验 操 作 实 验 现 象 方法一方法二(05)14.(05)14.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱下列关氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱下列关于它们的说法中正确的是（于它们的说法中正确的是（）（A A）都能用作建筑材料）都能用作建筑材料 （B B）都能用作某些气体的干燥剂）都能用作某些气体的干燥剂（C C）它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体）它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 （D D）它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体）它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体28.28.某同学在总结实验室有些药品需密封保存的原因某同学在总结实验室有些药品需密封保存的原因时，归纳了下列两种情况：时，归纳了下列两种情况：能吸收空气中的水蒸气；能吸收空气中的水蒸气；能与空气中的某些成分发生化学反应能与空气中的某些成分发生化学反应1 1）写出一个符合情况）写出一个符合情况的化学方程的化学方程式式:。
2 2）该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况）该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是是 归纳的方法）（归纳的方法）物质构成的奥秘物质构成的奥秘（一）化学物质的多样性（一）化学物质的多样性（二）微粒构成物质（二）微粒构成物质（三）认识化学元素（三）认识化学元素（四）物质组成的表示（四）物质组成的表示返回（一）化学物质的多样性（一）化学物质的多样性认识物质的三态及其转化认识物质的三态及其转化能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物单质和化合物有机物和无机物合物单质和化合物有机物和无机物认识物质的多样性认识物质的多样性物物质质纯净物：纯净物：混合物：混合物：空气、海水、溶液等单质：金属单质非金属单质稀有气体化合物：氧化物：CO2 、SO2 、CuO 、Fe2O3酸：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3碱：NaOH、Ca(OH)2盐：NaCl、CaCO3、Na2CO3、CuSO4例例1：物质的分类标准有很多种，标准可以是物质的组成、性：物质的分类标准有很多种，标准可以是物质的组成、性质、用途等，请根据所学知识，依据物质所具有的某种性质，质、用途等，请根据所学知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，每类至少包括三自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，每类至少包括三种物质（填化学式）。
种物质（填化学式）氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫（红棕色、有毒）、水、氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫（红棕色、有毒）、水、木炭分类标准一分类标准一_，包括物质，包括物质_分类标准二分类标准二_，包括物质，包括物质_分类标准一：化合物，包括物质：分类标准一：化合物，包括物质：CO、SO2、H2O；分类标准二：单质，包括物质：分类标准二：单质，包括物质：H2、O2、C；分类标准三：含有氧元素，包括物质：分类标准三：含有氧元素，包括物质：CO、SO2、O2、NO2、H2O；分类标准四：气态，包括物质：分类标准四：气态，包括物质：H2、O2、CO、SO2、NO2分类标准五：无色，包括物质：分类标准五：无色，包括物质：H2、O2、CO、SO2、H2O分类标准六：可燃性，包括物质：分类标准六：可燃性，包括物质：H2、CO、C；分类标准七：毒性，包括物质：分类标准七：毒性，包括物质：CO、SO2、NO2二）微粒构成物质（二）微粒构成物质认识物质的微粒性，知道分子原子离认识物质的微粒性，知道分子原子离子等都是构成物质的微粒子等都是构成物质的微粒能用微粒的观点解释某些常见的现象能用微粒的观点解释某些常见的现象知道原子是由原子核和核外电子构成的知道原子是由原子核和核外电子构成的知道原子可以结合成分子同一元素的原知道原子可以结合成分子同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应的作用化学反应的作用物质的微观构成：微粒 种类：原子：铜、铁、氦气、金刚石等分子：水、二氧化碳离子：氯化钠特点：极其微小的、肉眼看不到的；不断地运动；微粒之间是存在空隙的。
2005中考第中考第11、32题题11.下列各组物质中，都是由分子构成的是（下列各组物质中，都是由分子构成的是（）（A）水、氢气）水、氢气 （B）铁、氧气）铁、氧气 （C）氯化钠、铜）氯化钠、铜 （D）氯化钠、水）氯化钠、水32.流感发生时，可用醋对室内空气进行消毒为了流感发生时，可用醋对室内空气进行消毒为了迅速增加室内空气中醋的含量，常采用给醋加热的迅速增加室内空气中醋的含量，常采用给醋加热的方法1）通过上述事例的分析，关于温度与分子运动速）通过上述事例的分析，关于温度与分子运动速率的关系你能得出什么结论？率的关系你能得出什么结论？（2）请你从生活或生产实际中，再举出一个符合上）请你从生活或生产实际中，再举出一个符合上述结论的事例述结论的事例2004年中考第年中考第22、25题题22科学研究证实，物质是由微粒构成的例如铁科学研究证实，物质是由微粒构成的例如铁是由铁原子构成的请你填写构成下列物质的具体是由铁原子构成的请你填写构成下列物质的具体微粒的名称微粒的名称1）体温计中的汞是由）体温计中的汞是由 构成的2）用于人工降雨的干冰是由）用于人工降雨的干冰是由 构成的3）用于配制医用生理盐水的氯化钠晶体是由）用于配制医用生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。
构成的25下列事实分别说明微粒具有什么性质？下列事实分别说明微粒具有什么性质？（1）打气筒能将空气压入足球内：）打气筒能将空气压入足球内：2）食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变）食醋在空气中放置一段时间后，醋的酸味会变淡：淡：03）32、在加压的情况下，可以将、在加压的情况下，可以将25000L石油气装入容积为石油气装入容积为24L的钢瓶中的钢瓶中请从微观的角度加以解释请从微观的角度加以解释物质是有微粒构成的，微粒间有空隙物质是有微粒构成的，微粒间有空隙1分）在加压的条件下，微粒间空隙分）在加压的条件下，微粒间空隙缩小，（缩小，（1分）使气体的体积缩小分）使气体的体积缩小1分）分）（三）认识化学元素（三）认识化学元素认识氢碳氧氮等与人类关系密切的认识氢碳氧氮等与人类关系密切的常见元素常见元素记住一些常见元素名称和符号记住一些常见元素名称和符号知道元素的简单分类知道元素的简单分类能根据原子序数在元素周期表中找到指定能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素的元素形成化学变化过程中元素不变的观念形成化学变化过程中元素不变的观念元素 物质分子原子离子（四）物质组成的表示（四）物质组成的表示说出几种常见元素的化合价说出几种常见元素的化合价能有化学式表示某些常见物质的组成能有化学式表示某些常见物质的组成利用相对原子质量相对分子质量进行利用相对原子质量相对分子质量进行物质组成的简单计算物质组成的简单计算能看懂某些商品标签上标示的物质成分能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量及其含量42为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。
其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（:化学式：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4）现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g 溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收计算并回答下列问题：（1）产生氨气的质量是多少克？(计算结果精确到0.01g，下同)（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？（3）右下图是该牛奶包装标签的部分内容已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装所标示的蛋白质的质量标准2004年中考第42题）配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250mL/盒营养成分：（每100mL）钙0.11g脂肪3.30g蛋白质2.90g 物质的化学变化物质的化学变化（一）化学变化的基本特征（一）化学变化的基本特征（二）认识几种化学反应（二）认识几种化学反应（三）质量守恒定律（三）质量守恒定律返回（一）化学变化的基本特征（一）化学变化的基本特征、认识化学变化的基本特征，理解反、认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系应现象和本质的联系。
2、知道物质发生化学变化时伴随有能、知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性3、认识催化剂的重要作用认识催化剂的重要作用4、初步形成、初步形成“物质是变化的物质是变化的”观点观点实验内容主要实验现象（1）在盛有硝酸汞的溶液的试管中浸入一根洁净的铜丝 （2）有白色沉淀产生（3）有气泡产生“有其他的物质生成有其他的物质生成”是判断物质发生化学变化的依是判断物质发生化学变化的依据，但在实际化学反应中，常常根据反应伴随的现象据，但在实际化学反应中，常常根据反应伴随的现象来确定化学反应是否发生请根据你对化学变化的理来确定化学反应是否发生请根据你对化学变化的理解填写下表：解填写下表：（二）认识几种化学反应（二）认识几种化学反应1、初步认识常见的化合反应、分解反、初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解应、置换反应和复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象释与日常生活相关的一些现象2、能用金属活动性顺序表对有关的置、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。
生活中的一些现象3、了解人们如何利用化学反应改善和、了解人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量提高自身的生活质量化学反应类型化学反应类型1、化合反应、化合反应（1）单质）单质+单质单质化合物化合物 C+O2 （2）单质）单质+化合物化合物化合物化合物 CO+O2（3）化合物）化合物+化合物化合物化合物化合物CaO+H2O2、分解反应、分解反应（1）氧化物分解）氧化物分解 H2O（2）酸分解）酸分解 H2CO3（3）盐分解）盐分解 CaCO33、置换反应、置换反应（1）金属）金属+酸酸 Zn+HCl（2）金属）金属+盐盐 Fe+CuSO44、复分解反应、复分解反应（1）酸）酸+碱碱 NaOH+HCl（2）酸）酸+盐盐 CaCO3+HCl（3）碱）碱+盐盐 Ca(OH)2+CuSO4（4）盐）盐+盐盐 CaCl2+Na2CO3下面四个观点都是错误的，请写出你熟悉下面四个观点都是错误的，请写出你熟悉的化学方程式，否定以下各错误的观点的化学方程式，否定以下各错误的观点序号序号错误观点错误观点否定例证（化学方程式）否定例证（化学方程式）例例氧化反应一定是化合反应氧化反应一定是化合反应CH4+2O2=CO2+2H2O（1）分解反应一定有单质生成分解反应一定有单质生成（2）凡有化合物生成的反应都凡有化合物生成的反应都是化合反应是化合反应（3）有单质和化合物生成的反有单质和化合物生成的反应一定是置换反应应一定是置换反应（4）有盐和水生成的反应一定有盐和水生成的反应一定是中和反应是中和反应解答这类搜索式开放性试题，要学会对已学过解答这类搜索式开放性试题，要学会对已学过的知识，进行归纳整理。
的知识，进行归纳整理例：某课外活动小组通过例：某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO3他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收于是，他们进行了以下的实验活动：式全部回收于是，他们进行了以下的实验活动：（1）设计方案设计方案加入比银活泼的金属单质；加入比银活泼的金属单质；除去金属混合物中是杂质除去金属混合物中是杂质2）小组讨论小组讨论 选择加入的金属：选择加入的金属：甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物中有银和铜；甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物中有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物中含有银和铁乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物中含有银和铁你认为你认为 同学的方案更合理，其原因是同学的方案更合理，其原因是 ，该方案的化学方，该方案的化学方程式为程式为 除去银粉中混有的金属：除去银粉中混有的金属：向金属混合物中加入的试剂是向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为，化学方程式为 。
3）进行实验进行实验过程如下：过程如下：废弃定影液废弃定影液加过量活泼金属（操作加过量活泼金属（操作a）金属混合物金属混合物+溶液溶液A金属混合物金属混合物加适量试剂（操作加适量试剂（操作b）Ag+溶液溶液B请回答：操作请回答：操作a 是是 ，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液溶液B中溶质的化学式为中溶质的化学式为 4）产品验证产品验证请你设计一个简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法请你设计一个简单方法验证得到的银中是否还含有铁粉，方法是是 三）质量守恒定律（三）质量守恒定律1、认识质量守恒定律，能说明常见化学、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应的质量关系反应的质量关系2、能正确书写简单的化学反应方程式，、能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算并进行简单的计算3、认识定量研究对于化学科学发展的重、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用2005）34成语成语“点石成金点石成金”，本意为古代方士的，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇有人说他能把石灰石变成黄化腐朽为神奇。
有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理金的道理根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变（的种类不变（1分）石灰石的主要成分是分）石灰石的主要成分是 碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的（成的（1分），黄金是由金元素组成的（分），黄金是由金元素组成的（1分），因此，石灰石是不可能变成黄金的分），因此，石灰石是不可能变成黄金的2003）30、早在、早在17世纪，质量守恒定律被发现世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验，在密闭之前，英国化学家波义耳做过一个实验，在密闭的玻璃器皿中燃烧金属时得到了金属灰，然后称的玻璃器皿中燃烧金属时得到了金属灰，然后称金属灰的质量发现比原金属的质量增加了金属灰的质量发现比原金属的质量增加了试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因金属燃烧是金属与氧气发生化合反应生成金属氧金属燃烧是金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物1分）根据质量守恒定律，参加反应的金分）根据质量守恒定律，参加反应的金属和氧气的质量之和等于生成金属氧化物的质量。
属和氧气的质量之和等于生成金属氧化物的质量1分）生成的金属灰是金属氧化物，所以，金属分）生成的金属灰是金属氧化物，所以，金属灰的质量比金属质量增加了灰的质量比金属质量增加了1分）分）由于波义耳在称量方法上的原因，他错过了发由于波义耳在称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法，现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律以验证质量守恒定律分别称量反应前后密闭容器的质量分别称量反应前后密闭容器的质量1分）分）4、实验探究题、小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后，他们想到实验室亲自探究其他化学反应是否也遵循质量守恒定律实验方法如图所示：小强在实验过程中可观察到的现象 ；小峰在实验过程中观察到的现象 ；有蓝色沉淀生成天平仍平衡有气体产生天平不再平衡他们先使天平平衡，称出烧杯、小试管、药品的总质量然后将小试管里药品倒入烧杯中，观察现象待反应完全后，再次称量其总质量，请你与他们一起探究：这两个实验所发生反应的化学方程式为小强的实验:；小峰的实验:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 小强和小峰根据各自的实验现象得出了不同的结论。
他们的实验相似，为什么结论不同？小峰的实验中产生了气体，气体逸出在仍用上述实验装置的情况下，请你帮小峰重新选取一组药品进行实验，以达到验证质量守恒定律的实验目的这一组药品可以是（上述四种药品均不能再用）Fe和CuCl2溶液解题时应注意：实验探究质量守恒定律，当反应在敞口容器中进行时要注意反应是否产生气体逸出，容器内物质是否与空气中的某些物质发生化学反应，从而发生质量的变化书写化学方程式应注意的问题书写化学方程式应注意的问题1、反应物与生成物的化学式要书写、反应物与生成物的化学式要书写正确；正确；2、反应条件要注明；、反应条件要注明；3、化学方程式要配平；、化学方程式要配平；4、生成物中的气体和沉淀要注明生成物中的气体和沉淀要注明锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌用含锌96%的粗锌3.25g与足量的稀盐酸反应制得氢气（杂质不参加反应），求可制得氢气的质量是多少？5、计算题：解：设可制得氢气的质量为x克Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 1 3.25 x 65:3.25=x:1 x=20.0g答：可制得氢气20.0g设问中“x克”氢气的相对分子质量3.25g是粗锌的质量“3.25”没有带单位比例式列错42.为了测定某磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，甲、为了测定某磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，甲、乙两组的同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别乙两组的同学根据磁铁矿与一氧化碳反应的原理，分别利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分利用两种方法测定了磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（磁数已知磁铁矿与一氧化碳反应的化学方程式如下（磁铁矿中的杂质不参加反应）：铁矿中的杂质不参加反应）：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2（1）甲组同学取该磁铁矿样品）甲组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充与足量的一氧化碳充分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，分反应，并将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，溶液的质量增加了溶液的质量增加了5.5g请你根据甲组同学的实验数据，请你根据甲组同学的实验数据，计算该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数计算该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数2）乙组的同学取该磁铁矿样品）乙组的同学取该磁铁矿样品16g，与足量的一氧化，与足量的一氧化碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为碳充分反应，测得反应后固体物质的质量为12.8g请你根据乙组同学的实验数据，计算该磁铁矿样品中四氧你根据乙组同学的实验数据，计算该磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数化三铁的质量分数各带入量均指纯净物的质量，不纯物质的质量必须换算成纯净物的质量带入化学方程式进行计算要正确写出化学方程式，正确计算物质的相对分子质量计算过程要规范，带着单位进行计算，单位要统一，但在设问时，未知数后不能带单位解题时应注意：化学与社会发展化学与社会发展（一）化学与能源、资源利用（一）化学与能源、资源利用（二）常见的化学合成材料（二）常见的化学合成材料（三）化学物质与健康（三）化学物质与健康（四）保护好我们的环境（四）保护好我们的环境返回（一）化学与能源、资源利用（一）化学与能源、资源利用1、认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然、认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环气（或沼气）石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料2、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆炸的措施范爆炸的措施3、理解水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自、理解水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识然资源，形成保护水资源和节约用水的意识4、知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重、知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源5、知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，了、知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物，了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物6、了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利、了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义用和新能源开发。