2018-2019 高二化学上学期期中试题必修附答案本试卷分为第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分满分 100 分，考试时间 75 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题 共 69 分）一、单项选择题（在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分）1．2016 年诺贝尔化学奖授予从事分子机器人研究的三位化学家下列物质由分子构成的是A．食盐 B．铁单质 C．纯净水 D．金刚石2．下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是A．高炉炼铁 B．海水晒盐 C．电解冶铝 D．煤的液化3．下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是A．Cl2 B．NO C．NH3 D．CH44．根据海水中 18 8O 与 16 8O 的含量比可以推测古代海水的温度18 8O 与 16 8O 具有不同的A．中子数 B．电子数 C．质子数 D．核电荷数5．某溶液中含有大量的 H+、NH＋4、SO2－4，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH－ B．HCO－3 C．Ba2+ D．Cu2+6．下列化学用语正确的是A．硫化氢的电子式： B．乙酸的结构简式：C2H4O2C．铝的离子结构示意图： D．硫酸钾的电离方程式：K2SO4 ＝K++SO2－47．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A．NaClO ——漂白粉 B．NaHCO3 ——小苏打C．CaCO3——熟石灰 D．KAl(SO4)2•12H2O——胆矾8．反应 HCOOH＋ HOCH3 HCOOCH3＋H2O 可用于甲酸甲酯的制备。
下列关于该反应的说法正确是A．使用催化剂能加快反应速率 B．升高温度能降低反应速率C．降低 HCOOH 浓度能加快反应速率 D．HCOOH 与HOCH3 能 100%转化为 HCOOCH39．下列属于只含共价键的化合物的是A．N2 B．Na2O2 C．MgCl2 D．CO210．我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银” ，其反应如下：HgS＋O2 ＝Hg＋SO2该反应属于A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应11．2016 年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物的超导电性下列物质属于氧化物的是A．O2 B．LiOH C．Cu2O D．NaHSO412．下列反应的离子方程式正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H ＋＝2Fe3＋＋3H2 ↑B．氢氧化镁与硝酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OC．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2＋＋ Na2CO3＝CaCO3↓＋2Na+D．硫酸铁溶液与足量铜的反应：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋13．制高效消毒剂 ClO2 的反应如下：2NaClO3＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝2Na2SO4 ＋2ClO2 ↑＋H2O 。
下列有关该反应的说法正确的是A．Na2SO3 是氧化剂 B．H2SO4 被还原 C．Na2SO3 发生还原反应 D．每消耗 1 mol NaClO3 转移 6.02×1023 个电子14．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作下列图示对应的操作规范的是A．称量 B．溶解 C．蒸发 D．焰色反应15．下列实验方法能达到目的的是A．用激光笔照射区分葡萄糖溶液和淀粉胶体 B．用过滤的方法从分离四氯化碳和水的混合物C．用 Na2CO3 溶液除去 CO2 中混有的少量 HCl D．用 KSCN 溶液检验 FeCl3 溶液中是否含有 Fe2＋16．下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是A．燃料电池 B．火力发电 C．铝热焊接 D．煅烧石灰石17．小王同学表演“桃花盛开”魔术时，将一个水槽倒扣在挂满潮湿白纸花的树枝上，白纸花逐渐变成粉红色，且越来越鲜艳其奥秘是白纸花事先喷洒过酚酞溶液，而水槽内壁涂有A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓烧碱 D．浓氨水18．苯是重要的有机化工原料。
下列关于苯的说法正确的是A．无色不溶于水，密度比水大 B．不能发生加成反应C．能与液溴发生取代反应 D．苯的包装箱应贴右图所示图标19．下列有关物质用途的说法正确的是A．氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 B．活性炭可用作水处理时的杀菌剂C．铝制容器可用来储运浓硫酸 D．氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源20．以海水为电解质的 Mg-AgCl 电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应离子方程式为：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl －该电池工作时，下列说法正确的是A．正、负极的质量均减少 B．AgCl 电极发生氧化反应C．电子由 AgCl 经外电路流向 Mg D．实现了电能向化学能的转化21．下列有机反应方程式书写正确的是A．甲烷与氯气的取代反应：CH4＋Cl2 CH2Cl2 ＋H2B．苯与硝酸的硝化反应： ＋HNO3 ＋H2OC．乙醇的催化氧化反应：CH3CH2OH＋O2-------→Cu 或Ag△CH3CHO＋H2OD．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH322．短周期主族元素 X、Y 、Z、W 的原子序数依次增大。
X 的最高正价和最低负价代数和为零，Y、Z、W 位于同一周期，Y 的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，Z 与 X 位于同一主族， W 的最外层电子数等于 Y、Z 最外层电子数之和下列说法正确的是A．原子半径：r(W)＞r(Y) ＞r(Z) ＞r(X) B．Z 的简单气态氢化物的稳定性比 X 的强C．Z 的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料 D．Y、W 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23．1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120 mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1B. 该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/LC．NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80%D．得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL第Ⅱ卷（非选择题 共 31 分）二、非选择题（本部分 3 题，共 31 分 ）24． （15 分）本题为选做题，包括 A、B 两题。
A． 《化学与生活》⑴(3 分)《2017 年江苏省政府工作报告》提出“深度参与‘一带一路’建设，全面实施国际产能合作三年行动计划” ①畅通信息丝绸之路，需要规划建设洲际海底光缆项目生产光缆所用的光导纤维属于 (填字母)a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料②沪通铁路的建成将江苏沿海进一步融入上海都市圈金属防腐是铁路建设的重要课题，下列做法的目的不是为了防腐的是 (填字母)a．将钢轨打磨 b．将钢轨涂刷沥青 c．将钢轨与铝连接③“一带一路”建设需要用大量水泥生产水泥的主要原料为石灰石和 (填字母)a．纯碱 b．石英 c．黏土⑵(5 分)芦蒿是江苏人喜爱的食材，每 100g 嫩茎中含有蛋白质 3.6g、钙 730mg、铁 2.8mg、胡萝卜素 1.4mg、维生素 C 49mg 等①芦蒿中属于微量元素的是 ，还缺少的给人体提供能量的营养素是 ②β—胡萝卜素在食品工业常用作 ③每 100g 上述芦蒿嫩茎中含有的蛋白质完全水解，所得氨基酸的总质量 3.6g（填“＞” 、 “＜”或“＝” ） 。
④维生素 C 能防治坏血病，又称为抗坏血酸在维生素 C溶液中滴入少量，可观察到溶液蓝色褪去，说明维生素 C 具有还原性⑶(7 分)健康江苏 2030 规划纲要明确要求“实施最严格的环境保护制度，切实解决影响人民群众健康的突出环境问题” ①右图为 2017 年除夕至初一全国部分城市 PM2.5 小时值浓度变化图空气质量最好的城市是 ，原因是采取了烟花爆竹禁放措施；燃放烟花爆竹还会释放出大量的SO2 等有害气体，写出 SO2 在空气中形成硫酸型酸雨的总化学方程式： ②家庭生活要注意防止和减少对环境的污染家居装修时要选择优质胶合板，原因是防止 （填物质名称）产生污染；用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有 标志的垃圾箱中③对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3－还原为 N2，此时所得溶液呈碱性该反应的离子方程式为 B． 《有机化学基础》 (略)25．(6 分) 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与反应条件已略去)A 是常见金属，B 是常见强酸；D、I 均为无色气体，其中 I 为单质，D 的相对分子质量是 I 的两倍；E是最常见的无色液体；G 为常见强碱，其焰色反应呈黄色；J 是常见红色固体氧化物。
请回答下列问题：⑴G 的电子式为 ⑵H 的化学式为 ⑶写出反应①的离子方程式：⑷写出反应②的化学方程式：26．(10 分) 工业上以某软锰矿（主要成分为 MnO2，还含有SiO2、Al2O3 等杂质）为原料，利用烟道气中的 SO2 制备MnSO4•H2O 的流程如下：⑴滤渣 A 的主要成分是 （填化学式） ⑵操作Ⅰ为加热（煮沸）结晶、趁热过滤、洗涤、干燥根据右图溶解度曲线分析，趁热过滤的目的除了防止MnSO4•H2O 中含有(NH4)2SO4 外，还有 ⑶MnSO4 常用于测量地表水的 DO 值(每升水中溶解氧气的质量，即溶氧量)我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的 DO 值不得低于 5 mg•L－1李明同学设计了如下实验步骤测定某河水的 DO 值：第一步：使如图所示装置中充满 N2 后，用注射器向三颈烧瓶中加入 200 mL 水样第二步：用注射器向三颈烧瓶中依次加入一定量 MnSO4 溶液（过量） 、碱性 KI 溶液（过量） ，开启搅拌器，发生下列反应：Mn2＋＋O2 ＋OH － MnO(OH)2↓（未配平）第三步：搅拌并向烧瓶中加入一定量 H2SO4 溶液，在酸性条件下，上述 MnO(OH)2 将 I－氧化为 I2，其反应如下：MnO(OH)2＋I－＋H＋ Mn2+＋I2＋H2O（未配平）第四步：从烧瓶中取出 40.00 mL 溶液，与 0.010 mol•L－1 Na2S2O3 溶液发生反应： 2S2O2－3＋I2＝S4O2 －6＋2I－，恰好完全进行时，消耗 Na2S2O3 溶液 4.40 mL。
①在配制第二、三步所加试剂时，所有溶剂水须先煮沸后再冷却才能使用，将溶剂水煮沸的作用是 ②通过计算判断作为饮用水源，此河水的 DO 值是否达标(写出计算过程，不考虑第二、三步加入试剂后水样体积的变化)答案（化学）一、单项选择题：在每题的 4 个选项中只有 1 个选项是符合要求的（本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分） 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 C B D A D C B A D A C B序号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 D B A D D C C A B D D 二、非选择题(本部分 3 题，共 31 分)24.A．化学与生活⑴①b ②a ③c（每空 1 分，共 3 分）⑵①铁（或 Fe） 糖类、油脂 ②着色剂 ③＞ ④含有淀粉的碘水（每空 1 分，共 5 分）⑶①南京 2SO2＋2H2O ＋O2＝2H2SO4②甲醛 可回收物③2NO3－＋5Mg＋6H2O＝N2↑＋5Mg(OH)2↓＋2OH－（除方程式每空 2 分外，其余每空 1 分，共 7 分）25．⑴ ⑵Fe(OH)2⑶2Fe3+＋ SO2＋2H2O ＝2Fe2+＋SO2－4＋4H+⑷Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O（除⑴、⑵小题每空 1 分外，其余每空 2 分，共 6 分）26．⑴SiO2⑵减少 MnSO4•H2O 的损失，防止生成 MnSO4•5H2O⑶①除去水中溶解的氧气②n(Na2S2O3)＝0.010 mol•L－1×0.0044 L＝4.4×10－5mol根据第二、三、四步反应，得下列关系式：O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O2－3n(O2)＝14n(Na2S2O3)＝14×4.4×10－5mol ＝1.1×10－5molDO＝100040×1.1× 10-5×32＝8.8×10－3 g•L－1＝8.8 mg•L－1＞5 mg•L－1 该河水的 DO 值达标。
第⑴、⑶①小题每空 1 分，第⑵小题 2 分，第⑶②小题6 分，共 10 分）说明：非选择题中的其他合理答案酌情给分。