2022年高三12月质检 化学 含答案

2022年高三12月质检 化学 含答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题选出一个最佳选项）1.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂C.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2．下列比较中正确的是 A．金属性：Mg>Al>Na B．原子半径：S>O>FC．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH D．酸性：HClO>H2SO3>H3PO43.设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下，1.0mol D2O含有的中子数为10NAC. 0.1mol·L-1 的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA个D. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个4．下列关于化学键的叙述，正确的是A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D．共价化合物中可能存在离子键5．有关能量的判断或表示方法正确的是 A．由：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H =－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．从C（石墨）= C（金刚石） △H = + 1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) == 2 H2O(l) △H =－285.8kJ/mol6．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是 ①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应； ③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应； ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 A．②④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥7．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是①粗盐和酸雨都是混合物； ②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱。

A．①②③④ B．①③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥8．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g) === CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890 kJ·mol－1的说法中正确的是A．有4 NA个电子转移时，放出890 kJ的能量B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量C．有NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量D．有2NA个C、O间的共用电子对生成时，放出445kJ的能量9．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀则该组离子可能是A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32- B．Fe2+、Na+、SO42-、 NO3— C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、K+、Cl—、NO3-10．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A.原混合溶液中c(K+)为2mol·L－1 B.上述电解过程中共转移8mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D.电解后溶液中c(H+)为2mol·L－111.可逆反应：3A3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是 　 ① B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体 ③ 若C为固体，则B一定是气体 ④ B和C可能都是气体 A.①② B.②③ C.①④ D.③④12.取pH值均等于1的盐酸和醋酸各100mL分别加水稀释到10倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出H2多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H2一样多C.醋酸与锌反应速率小 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大13.对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是 14.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH＞0，下列图象中正确的是15.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如右图所示。

下列说法正确的是A.S(s，单斜) == S(s，正交) △H = 0.33kJ·mol -1B.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ16.在相同的甲乙两密闭容器中，在相同温度下发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H =－QkJ·mol—1 (Q＞0)保持T、V恒定，向甲中通入lmolN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为QlkJ；向乙中通入0.5molN2和1.5 molH2，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ则下列关系式正确的是A.2Q2

下列说法中正确的是A.30min时降低温度，40min时升高温度 B.前8min A的平均反应速率为0.08mol·L—1·min—1 C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 D.该反应20min~30min的平衡常数比30min~40min的平衡常数大二、填空题（本题包括4小题，共46分）19.（10分）由周期表中前20号元素组成的单质X2、Y和化合物Z的有关信息如下表，X2、Y 和Z之间的转化关系如右图(其他无关物质已略去)请回答下列问题: 元素X易形成-1价18电子的单核离子元素Y第3周期第ⅥA族化合物Z所含阳离子有3个电子层常温下0.1 mol·L－1的水溶液pH＝13(1)用化学方程式表示X2在工业生产上的一种用途 (2) 比较元素X与Y的氢化物稳定性： 比 稳定（填氢化物化学式）3)将0.24 mol Y氧化物YO2和 0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12 mol YO3气体，同时放出热量11.8kJ①该反应平衡常数= 。

②该反应的热化学方程式为 4) C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同 ①写出Y与Z反应的离子方程式 ②将20 mL 0.5 mol·L-1 C溶液逐滴加入到V mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪色（此时Mn元素恰好变为Mn2+）计算V= (5)用石墨作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，可制得Z的水溶液，请写出甲烷燃料电池（Z的水溶液为电解质溶液）负极的电极反应式 20.(12分)某研究小组用下列装置探究SO2与酸性Fe(NO3)3溶液的反应请回答:(1)装置A中反应的化学方程式是 _______________2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 ________________________。

3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ________，说明SO2具有 性4)甲乙两同学分析B中产生白色沉淀的原因： 甲同学：在酸性条件下SO2与Fe3+反应； 乙同学：在酸性条件下SO2与NO3-反应； ①按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是 ，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是_________________________________________________________________________ ②按乙同学观点，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验应选择的试剂是(填序号) A． NaNO3溶液 B．溶液 C．盐酸等体积混合的溶液21.（6分）如图所示，关闭阀门k，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始时，甲、乙的体积均为VL在相同温度和有催化剂存在的条件下，两 容器中均发生下列反应：3A(g)+2B(g)C(g)+2D(g);。

达到平衡时，乙容器中气体的体积为0.86VL此时：（1）乙中B的转化率为___________________；（2）甲中D和乙中D的物质的量比较_____________(填“相等”、“前者大”、“后者大”)；（3）打开K，过一段时间再次重新达平衡时，乙的体积为__________________________ (用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计)22.（18分）电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示所示装置进行电解实验A、B、C、D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A、B极两侧各滴入酚酞试液工作一段时间后：（1）A极附近可观察到的现象是____________________________________________________________________； 检验B电极上反应产物的通常方法是_____________；甲电池中电解反应的离子方程式是 _______________________________________；溶液中还可能存在的离子反应方程式是 ____________________________________2）甲槽溶液的pH________________________(填“增大”、“不变”或 “减小”，下同)；乙槽溶液的pH_______________。

当A极上收集到22.4L气体（标准状况）时，乙装置的C极上可得到____________g金属单质利用A、D两极上析出的物质制成的燃料电池，是符合绿色化学理念的新型发电装置下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定请回答（3）～（6）：（3）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　 　，在导线中电子流动方向为　　 　（用a、b 表示）4）负极反应式为　　　　　 　　　 ____________5）电极表面镀铂粉的原因为　　　 　　__________（6）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H2=2LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　②先用锂吸收224L（标准状况）H2，将生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　 　　　mol。

参考答案：1-5 A B B B C 6-10 ABDBA 11-15DBADB 16-18AAB19.（10分）(1) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 等 2分(2) HCl 比 H2S 稳定 1分(3)①20 或其他答案（计量数不同计算结果不同） 1分②2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol－1 2分(4)① 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 1分②V= 20 1分(5) CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 2分20.(12分) (l) Na2SO3+H2S04(浓)=Na2S04+SO2↑+H2O (2分) (2) 打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹 （2分) (3) BaS04 (1分) 还原性 (1分) (4) ①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（2分，可分两步写，各1分) 取少量B中溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，白色沉淀 迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 (2分，其他答案合理即给分)。

② c (2分)21.（每空2分，共6分）（1）20% （2）后者大 （3）0.29VL22.（1）有无色无味的气体产生，溶液由无色变浅红色 （2分） 将湿润的淀粉KI试纸放在B极附近，试纸变蓝 （2分）2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑ （2分） Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O （2分） （2）增大 减小 64 （3）由化学能转化为电能 由a到b （4）H2+2OH- —2e-=2H2O(5) 增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加速电极反应速率(6) ①Li H2O ② 32。