第五单元 化学方程式,考点一 质量守恒定律及其应用 [重点] 命题角度❶ 质量守恒定律的理解与验证 例1（2015东营中考）对于化学反应：4P＋5O2 2P2O5， 下列说法正确的是（ ）,①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应前后分子总数不变 ③反应前后元素的种类不变 ④反应前后原子的种类和数目不变 ⑤反应前后物质的总质量不变 ⑥反应前后元素的化合价不变 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤,√,【思路分析】 由质量守恒定律可知，在化学反应前后物质的总质量、元素种类、原子种类、原子数目和原子质量一定不变，分子种类一定改变，分子质量和分子数目可能改变1．（2018滨州中考）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）,,,C,2．（2017青岛中考）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：,,,（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指 针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针 （填“向左”“向右”或“不”）偏转，原因是 向右,稀硫酸与锌反应生成氢气，逸散到空气中,（2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化 学反应前后物质的总质量 。
（3）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前 后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体 生成的反应一定要在 装置中进行不变,密闭,（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是 （填序号） ①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量,①③⑥,命题角度❷ 推断物质的化学式 例2 （2018东营中考）生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：CO ＋ PdCl2＋ X===2HCl ＋ Pd↓＋ CO2下列说法错误的是（ ）,A．X为 H2O B．从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后 C．反应前后各元素的化合价都发生了变化 D．列入空气污染指数的项目暂定为CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等,√,【思路分析】 根据质量守恒定律中反应前后原子的种类和个数不变可求得X的化学式化学反应前后质量不变，原子的质量、种类、个数不变，元素的种类和质量不变，但元素的化合价可能改变3．（2018德州中考）铜锈主要成分是Cu2（OH）2CO3，加热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3 2X＋H2O＋CO2↑，其中X的化学式是（ ） A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．CuCO3,B,4．（2016潍坊中考节选）化学就在我们身边，化学与生 活息息相关。
交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速 检测出司机是否酒后驾车其反应原理为2CrO3（红色）＋ 3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色）＋3CH3CHO＋6X，X 的化学式为 H2O,命题角度❸ 运用质量守恒定律处理表格数据 表格数据分析的方法 （1）测定未知物质： 根据反应前后物质的总质量不变列出等式，求出待测物质的质量2）判定反应物、生成物、催化剂： 反应后质量增加——生成物 反应后质量减少——反应物 质量不变——可能是催化剂或没有参与反应的物质,（3）确定质量比： 反应物减少的质量之比——反应物的质量比 生成物增加的质量之比——生成物的质量比,例3（2018绥化中考）在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（ ）,A.物质Y一定是单质 B．反应后物质Q的质量为12 g C．反应过程中X、Q的质量比为9∶4 D．物质Z一定是该反应的催化剂,√,【思路分析】 此题是根据反应前后测得的各物质的质量 （其中一种物质反应后的质量未知）来分析判断相关说法的正误对于此类题型的解题步骤如下：,①根据质量守恒定律反应前后各物质的质量总和不变，求出未知物质的质量； ②判断各物质是反应物还是生成物：反应后质量增加的为生成物，质量减小的为反应物，质量不变的为催化剂或杂质； ③根据已知信息具体分析相关内容。
特别提醒：反应中物质的质量比为各物质反应前后的质量差的绝对值之比5．（2017东营垦利一模）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表根据表中信息判断下列说法正确的是（ ）,A.该反应为分解反应 B．X中一定含有碳、氢两种元素 C．表中“待测”值为5 D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶36,√,命题角度❹ 质量守恒定律之混合气体成分的推断 例4 （2016东营中考节选）某可燃性气体可能是乙炔、 甲烷、一氧化碳中的一种或两种已知13 g该气体在足量的 氧气中充分燃烧生成44 g二氧化碳和9 g水，则该气体可能 的组成为 A．乙炔 B．乙炔和一氧化碳的混合物 C．甲烷和一氧化碳的混合物 D．甲烷和乙炔的混合物,√,【思路分析】 根据质量守恒可以计算反应物中氧气的质量 为44 g＋9 g－13 g＝40 g，生成物中氧元素的质量为44 g ＋9 g ＝40 g，故可燃性气体中一定不含氧元素， 根据质量守恒定律可知，反应物中碳元素与氢元素的质量比 为（44 g ）∶（9 g ）＝12∶1，碳原子与氢原子的 个数比为1∶1，该气体只能是乙炔。
6．（2015日照中考）某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）：①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6 g；③再将剩余气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，装置增重4.4 g下列推断正确的是（ ）,A．该气体可能只含有CO、H2 B．该气体可能只含有CH4、CO C．该气体一定只含有CH4 D．该气体一定只含有CH4、H2,√,命题角度❺ 有关质量守恒定律的微观示意图的分析 微观示意图分析的方法 （1）若化学反应前后都有相同小球组成且结构也相同的物质，应先抵消反应前后相同的物质2）若小球代表的原子已知，则可以根据微观示意图写出该反应的化学方程式；若小球代表的原子未知，则根据反应前后各种小球所代表的原子的种类和数目不变进行配平 （3）根据化学方程式或配平的式子解决相关问题百变例题2 （2018黔南州中考）汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气体如图为微观反应示意图，请回答：,,,（1）该微观反应过程中出现了 种氧化物 （2）该反应的化学方程式为 。
（3）该反应前后原子的种类和个数均 （填“减少” “不变”或“增加”）3（或三）,2NO＋2CO 2CO2＋N2,不变,百变解读：在微观示意图的分析中，需要根据反应前后元素种类、原子个数守恒写出反应的化学方程式，根据化学方程式进行物质种类、反应类型的判断以及参加反应的物质的质量比、分子个数比的计算思路分析】 首先判断反应前后有没有未参与反应的物质，根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据化学方程式完成其他问题质量守恒定律中反应前后的原子种类和个数、元素种类不变变式一：反应未配平 7.（2018潍坊中考）一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示下列说法不正确的是（ ） A．反应前后分子种类改变 B．反应前后原子种类不变 C．反应前后氧元素质量减小 D．生成物丙和丁的分子个数比为3∶4,C,变式二：反应中有未知物质 8．（2018青岛中考）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示请根据微观示意图回答以下问题1）丁的化学式为 ，该反应的化学方程式为 ________________________________________________ 。
H2O,3H2＋CO2 CH4O＋H2O（或3H2＋CO2 CH3OH＋,H2O）,（2）下列说法正确的是 （填写字母序号） A．反应前后原子数目发生改变 B．该反应属于复分解反应 C．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物 D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物,CD,变式三：反应前后有未反应完的物质 9．（2018聊城中考）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ）,,,A．反应前后各元素化合价不变 B．该化学变化中发生改变的微粒是原子 C．该反应不符合质量守恒定律 D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1∶3,√,变式四：不说明微观示意图中的原子是哪几种原子 10.（2018巴中中考）某反应的微观示意图（不同的球代表不同的原子）如图所示，下列说法错误的是（ ）,,,A．该反应属于化合反应 B．反应前后原子数目不变 C．反应前后各元素的化合价均不变 D．反应前后元素种类不变,√,考点二 化学方程式 [重点] 命题角度❶ 化学方程式的意义 例5 （2017淄博中考）镁条在氧气中燃烧的化学反应可用“2Mg＋O2 2MgO”来表示。
以下信息：①反应条件 ②反应速率 ③反应物、生成物各物质间的质量关系 ④反应的微观过程 ⑤反应过程中的能量变化 ⑥反应体系中微观粒子的数量关系能从上述化学方程式中获得的是（ ） A．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥,C,【思路分析】 通过反应化学方程式可得到的信息有反应条件，反应物、生成物各物质间的质量关系，反应体系中微观粒子的数量关系，反应类型，元素化合价的变化；无法获得反应速率、反应过程中的能量变化命题角度❷ 化学方程式的书写 例6 （2016济宁中考）根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是（ ） A．在空气中点燃镁条 Mg＋O2 MgO B．铝片放入稀硫酸中 Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑ C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH＋BaCl2=== Ba（OH）2↓＋2NaCl D．碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3,D,【思路分析】 判断化学方程式是否正确，应从以下几个方面考虑：①要符合客观事实，如生成物种类（即化学式）、反应条件、生成物状态等；②方程式要配平；③如果只有生成物中有气体，气体物质要标注气体符号，如果反应物和生成物都有气体，则不需要标注气体符号。
11．（2017临沂中考）下列化学方程式书写正确的是 （ ） A．2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋NaSO4 B．Ba（NO3）2＋H2SO4===BaSO4↓＋HNO3 C．C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O,C,12．（2018德州中考）下列化学方程式书写正确的是 （ ） A．3Fe＋2O2===Fe3O4 B．Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2 C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．KCl＋NaNO3===KNO3＋NaCl,B,考点三 常见的化学反应类型 [重点] 命题角度 化学反应类型的判断 例7 （2017济宁中考）下列反应所得结论中，正确的是 （ ） ①CO＋CuO Cu＋CO2 ②2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe ③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ④2H2S＋SO2===2H2O＋3S,A．①②属于置换反应 B．③④属于复分解反应 C．③中氧元素化合价不变 D．都有单质生成,√,【思路分析】 A选项，①中反应物没有单质不属于置换反应；B选项，③④反应都不符合复分解反应的条件，不属于复分解反应；C选项，③反应中有氧气单质生成，化合价有变化；D选项，四个反应的生成物中都有单质生成。
13．（2018泰安中考）硅是信息技术的关键材料从石英砂制取芯片的重要反应是SiO2＋2C Si＋2CO↑，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应,C,14．（2018潍坊中考）下列属于置换反应的是（ ） A．2H2O 2H2↑＋O2↑ B．S＋O2 SO2 C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O D．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑,D,15．（2018济宁中考）下列化学方程式书写和对反应类型 的判断，都正确的是（ ） A．4Fe＋3O2 2Fe2O3 化合反应 B．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 置换反应 C．SiO2＋3C SiC＋2CO↑ 置换反应 D．BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应,D,16．（2013滨州中考）如图是某个化学反应前后各种物 质的微观模拟图，图中“ ”“ ”表示不同元素的 原子，根据图示判断，该反应属于（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应,,,,,A,17．（2016潍坊中考）元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。
例如 ，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应下列判断不正确的是（ ）,A．分解反应都属于氧化还原反应 B．置换反应都属于氧化还原反应 C．复分解反应都不属于氧化还原反应 D．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应,√,考点四 化学方程式的计算 [重点] 例8 2018东营垦利一模）请根据如图所示的实验过程和 提供的数据计算1）生成氢气 g （2）计算铜锌合金中铜的质量分数；所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）,0.2,【思路分析】 铜不能与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，最后所得溶液是硫酸锌溶液，根据硫酸锌溶液的质量、溶质质量分数可以计算硫酸锌的质量，进而可求反应生成氢气的质量以及消耗H2SO4、Cu的质量，进一步可以计算合金中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数解：生成硫酸锌的质量为100 g16.1%＝16.1 g 设稀硫酸的溶质质量为x，铜锌合金中锌的质量为y，生成氢气的质量为z合金中铜的质量为10 g－6.5 g＝3.5 g 铜锌合金中铜的质量分数为 100%＝35% 稀硫酸的质量为100 g＋0.2 g－6.5＝93.7 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 100%＝10.5% 答：铜锌合金中铜的质量分数为35%；所用稀硫酸的溶质质量分数为10.5%。
18．（2018枣庄中考）往100 g 硫酸和硫酸铜的混合液 中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实 绘制了如图所示曲线，分析并计算：,,,（1）a→b段表示氢氧化钠与混合液中的 发生反应 （2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数写出计算过程）,硫酸,解：与混合液中硫酸铜发生反应的氢氧化钠的质量为 （150 g－50 g）8%＝8 g 设反应前混合液中硫酸铜的质量为x2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4 80 160 8 g x x＝16 g 反应前混合液中硫酸铜的质量分数为 100% ＝16% 答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%实验 质量守恒定律的验证),4P＋5O2 2P2O5,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O,白烟,鼓起,变得更瘪,红,蓝,浅绿,等于,左,右,不能,化学变化,物理变化,密闭容器,例（经典题）定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识1）某物质完全燃烧后生成二氧化碳和水则该物质中一 定含有的元素是 、 （2）如图A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，每个实 验至少需要进行 次称量；图A实验中气球的作用_____ ；做图B实验时，将试管中的盐酸与烧杯中的碳酸钠 混合时看到的现象： ，图C中硫酸铜的颜色 为 色；这三个实验中不适合用于验证质量守恒定律的 是 （填序号）。
C,H,2,调节,气压,有气泡产生,蓝,B,【思路分析】 （1）在化学反应中元素的种类，原子的个数均不会改变，可根据产物的种类判断反应物中元素的种类2）A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，每个实验至少需要进行反应前、反应后两次称量为了防止瓶内气体受热膨胀，使橡皮塞松动，导致白烟冒出或冷却后空气进入而在瓶口放置了一个小气球以调节气压；做图B实验时，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故将试管中的盐,酸与烧杯中的碳酸钠混合时看到的现象是有气泡产生这三个实验中实验B中装置为敞口的容器，所以反应中生成的气体会逸出而使反应后的质量小于反应前的质量，不适合用于验证质量守恒定律拓展设问】 （3）图B中，倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末混合，发生的化 学方程式为 ，一段时 间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡其原因是 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O,盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体从烧杯逸出,（4）小柯对图B实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（装 置气密性良好，忽略气球产生的浮力）你认为能否验证质 量守恒定律并阐述理由：___________________________ ____________。
能；装置密闭，气体没有逸出，,天平平衡,。