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江苏省2021年高三上学期期末化学试卷A卷

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江苏省2021年高三上学期期末化学试卷A卷_第1页
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江苏省2021年高三上学期期末化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题、 (共11题;共22分)1. (2分) 化学与生产、生活、环境等息息相关,下列有关说法中正确的是( )A . 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒,其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B . 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化2. (2分) (2016高一下城中期中) 在一定温度下,反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A . 增加C的量B . 将容器的体积减小一半C . 保持体积不变,充入氢气使体系的压强增大D . 保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大3. (2分) (2015高二下咸阳期中) 将甲、乙两种有机混合物在常温常压下分离,已知它们的物理性质如下: 物质密度(g/ml﹣3)沸点(℃)水溶性溶解性甲0.789378.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲则采用的分离方法是( )A . 分液B . 蒸馏C . 干馏D . 萃取4. (2分) (2018高二上普宁期末) 下列实验操作与实验目的或结论一致的是( ) 选项实验操作实验目的或结论A向0.1molL-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀,再滴加0.1mol/L Na2CO3无现象证明Ksp(BaSO4)Fe3+A . AB . BC . CD . D5. (2分) (2016高一下习水期中) 工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料,制取硫酸铜的主要过程如下图所示: 下列有关说法不正确的是( )A . “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸,固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3B . 通入的气体A可以是O2或Cl2C . 通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是:Fe2+、Cu2+、H+D . 将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热,可制得无水硫酸铜6. (2分) (2017高二上淮北期中) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法B . 当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7. (2分) (2017高一下夏津期中) 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4,下列叙述不正确的是( ) A . R的气态氢化物为H2RB . R的最高价氧化物的水化物为H2RO4C . R一定是第IVA族元素D . R的最高价氧化物为RO38. (2分) 下列有关物质的分类正确的是( )A . 混合物:空气、有色玻璃、水银B . 碱:Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3•H2OC . 盐:硫酸钠、氯化铵、纯碱D . 氧化物:H2O、CO、CH3CH2OH9. (2分) (2019高二上长治期末) 能正确解释下列反应原理,并且书写正确的离子方程式是( )A . 用明矾作净水剂:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B . 用小苏打治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC . 电解MgCl2饱和溶液制取Mg:MgCl2 Mg+Cl2↑D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-10. (2分) (2016高一上株洲期中) 有关实验操作,下列说法中正确的是( ) A . 甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠B . 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C . 丙装置可用于蒸馏,分离I2和水D . 丁装置可用于过滤,分离汽油和水的混合物11. (2分) (2016高二上合肥期中) 下列物质互为同分异构体的是( ) ①甲醛和甲醇;②2﹣甲基丁烷和戊烷; ③金刚石和石墨; ④苯甲醇和邻甲苯酚;⑤16O和18O.A . ②③⑤B . ②④C . ③④⑤D . ①③二、 非选择题 (共4题;共31分)12. (9分) (2017高一下成都期中) 富铁铝土矿(主要含有Al2O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可用于制备净水剂明矾KAl(SO4)2•12H2O和补血剂FeSO4•7H2O.工艺流程如下(部分操作和产物略去): (1) 操作1的名称是________. (2) 反应①②③④中是氧化还原反应的是________(填写编号). (3) 综合考虑,金属X最好选择的试剂是________,写出该反应离子方方程式________. (4) 反应①的离子方程式是________、________. (5) 溶液D中含有的金属阳离子是________,检验方法是________. (6) 用含铝元素27%的上述矿石10吨,通过上述流程最多生产明矾________吨. 13. (8分) (2015龙岩模拟) 近年来,硫化铜矿的湿法冶炼已经取得很大的进展.现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的湿法冶炼法,其工艺流程如1图所示:温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响,下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2﹣图5所示)(1) 根据实验以及工业生产的实际要求,从图2﹣图5中得出的最佳工艺条件为(从下表中选出序号)________.反应温度/℃固液比c(Cl﹣)/mol•L﹣1反应时间/hA951:5.50.86B1001:5.50.77C1101:60.98(2) 上述流程从溶液中得到纯净的FeSO4•7H2O晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、用乙醇淋洗、干燥.用乙醇淋洗的目的是:________. (3) 副产品FeSO4•7H2O样品的纯度可用滴定法进行测定,实验步骤如下:步骤1:称取5.800g绿矾产品,经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液.步骤2:从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,步骤3:用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点,记录消耗KMnO4溶液体积步骤4:重复步骤2、步骤3一至两次.①步骤1中用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________,步骤2量取溶液所用仪器是________.②写出步骤3反应的离子方程式________:③数据处理:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0240.01225.00mL0.7040.71325.00mL0.2039.20计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为________.④不考虑操作误差,用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数________(填偏低、偏高或无影响).14. (8分) (2018唐山模拟) 过氧化钙(CaO2)在室温下稳定,加热至350℃左右,迅速分解。

微溶于水,不溶于乙醇,可溶于稀酸生成过氧化氢实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度过氧化钙的制备实验装置和步骤如下:将盛有H2O2溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中,在搅拌下滴入CaCl2溶液,析出固体CaO28H2O对所得固体过滤,用5mL无水乙醇洗涤2 3次,转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥,冷却后称重,得产品CaO2回答下列问题:(1) 仪器A的名称为:________;恒压分液漏斗的导管a的作用为________ (2) 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________;将三颈烧瓶置于冷水浴中,其主要目的为________ (3) 用无水乙醇代替水洗涤的目的是:________;判断脱水干燥是否完全,需要至少冷却后称重________次 (4) 过氧化钙纯度的测定,装置如下图所示:检查装置气密性后,精确称取m g过氧化钙样品加入试管中,调整甲管内液面读数在0-1mL之间,并与乙管的液面相平,记下甲管内液面的初读数V1mL加热,过氧化钙逐渐分解放出氧气,完全分解,停止加热冷却至室温后,使甲乙两管的液面相平,记下甲管内液面的终读数V2mL,设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmLmol-1,则样品中CaO2的质量分数为________%。

5) 过氧化钙用于长途运输鱼苗,可能的原因是________ 15. (6分) 近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视,某脱硫技术涉及如下反应: Ⅰ.CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ•mol﹣1Ⅱ.CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)⇌CaS(s)+3CO2(g)△H2=﹣394.0kJ•mol﹣1(1) 若用K1、K2分别表示反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数,则反应 CaSO4(s)+2CO(g)⇌ CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K=________(用含K1、K2的式子表示). (2) 某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始一氧化碳物质的量对反应Ⅱ的影响,实验结果如图1所示(图中T表示温度). ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物SO2的转化率最高的是________.②图象中T2________(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)T1,判断的理由是________.(3) 反应3X+Y⇌2Z在2min达到平衡后的t1~t6内反应速率与反应时间图象如图2,在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素,则 A . 在t1时增大了压强B . 在t3时加入了催化剂C . 在t4时降低了温度D . t2~t3时A的转化率最高.第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题、 (共11题;共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 非选择题 (共4题;共31分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、。

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