氯化钠的形成氯化钠的形成 化学键（一）：离子键化学键（一）：离子键观察实验 思考问题钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl 在实验时发生了什么现象在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么产生这种现象的原因是什么钠在氯气中钠在氯气中燃烧燃烧，瓶中充满，瓶中充满白烟白烟失一个电子失一个电子钠原子钠原子钠离子钠离子Na e Na+NaNa+1 1、钠离子的形成、钠离子的形成、氯离子的形成、氯离子的形成得一个电子得一个电子 e 氯原子氯原子氯离子氯离子+Na Cle Na+Cl-3、电子转移过程、电子转移过程（1）形象图）形象图+11 +17电子转移电子转移+11+17（2）原子结构简图）原子结构简图+17+11 不稳定不稳定 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ClCl-Na和Cl的反应+1182+1788 2Na+Cl-4、离子键的形成、离子键的形成阴离子和阳离子间的阴离子和阳离子间的讨论什么样的元素能象Na一样在反应中能失去电子形成阳离子？什么样的元素能象Cl一样在反应中能得到电子形成阴离子？3 3、形成条件：、形成条件：活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非）和活泼的非金属元素（金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
之间的化合物活泼的金属元素和酸根离子形成的盐活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵离子和酸根离子（或活泼非金属元素）铵离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐形成的盐用电子式表示用电子式表示NaClNaCl的离子键的形的离子键的形成成过程过程Na+Cl Na+Cl -画箭号画箭号方括号方括号电荷数电荷数氯化钠的晶体结构离子晶体：离子晶体：在氯化钠晶体中是否存在在氯化钠晶体中是否存在单个的单个的“NaClNaCl”分子？分子？1 1、初步掌握离子键的概念初步掌握离子键的概念2 2、理解离子键的形成过程和形成条件理解离子键的形成过程和形成条件3 3、了解并学会用电子式表示离子化合、了解并学会用电子式表示离子化合物的形成过程物的形成过程相互作用相互作用静电作用静电作用静电吸引静电吸引静电排斥静电排斥阴离子与阴离子与 阳离子阳离子原子核之间、原子核之间、电子之间电子之间 阴离子和阳离子间的阴离子和阳离子间的阴离阴离子和阳离子间的静电相互吸引作用、阴阳离子间电子子和阳离子间的静电相互吸引作用、阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用等，是这与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用等，是这些作用力的些作用力的叠加叠加。