山西省大同市陕西省高考理综-化学三模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列气体对呼吸道有刺激作用的是（ ） A . O2B . N2C . CO2D . NH32. （2分） (2016高一下河北期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同，故白磷和红磷互称为同分异构体B . H2O和D2O是同素异形体C . CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和 互称为同分异构体D . 石英晶体是一个空间网状结构，石英晶体中不存在单个分子3. （2分） (2016高一上汕头期末) 某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 五种离子．若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ） A . NO B . CO 、NO C . SO 、NO3﹣D . CO 、NO 、Na+4. （2分） 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ） A . 短周期元素正化合价数值和其族序数相同B . 人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C . 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：F＞ClD . 短周期元素形成的微粒X2﹣与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＞Y2+5. （2分） (2017高二下广安期末) 如图是电解足量CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（ ）A . 阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1∶1B . 电解过程中溶质的浓度不变C . 电解过程中b极质量减少D . a是阴极6. （2分） (2015高二上岳阳期末) 现有pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液中的（ ） A . pH=8B . pH=7C . pH=6D . pH无限接近77. （2分） (2018安阳模拟) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）操作目的A称取5.0gCuSO45H2O加入27.0g水中,搅拌溶解配制10%CuSO4溶液B先用稀盐酸洗涤，再用水清洗洗涤分解KMnO4制O2的试管C用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pHD将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体提纯混有NH4Cl的粗碘A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共5题；共41分)8. （8分） (2016闵行模拟) 根据所学知识完成下面题目： （1） Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．完成下列填空：①天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在________个平衡．②一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：________．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有________mol电子转移．③H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是________．（选填编号）a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1b．气体密度不再改变c．c（H2）：c（CO）=3：1d．气体的平均相对分子质量保持不变（2） Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．①在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：________．②25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中________（选填编号）a．水的电离程度始终增大b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）③往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：________．9. （9分） 在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g) B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 C，实验Ⅲ在950C。
B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol• L-1)随时间(min)的变化如图所示试回答下列问题：（1） 在实验Ⅰ中，反应在20〜40 min内A的平均反应速率为________mol• L-1•min-1实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________ （2） 该反应的ΔH________0，其判断理由是________ （3） 实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号) A . 0.35 molL−1B . 0.4 molL−1C . 0.7 molL−1D . 0.8 molL−1（4） 若反应在800C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应____________ A . 等于86%B . 等于50%C . 小于50%D . 在50%〜86%10. （7分） (2018高三下双流月考) 氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(C1O3)26H2O 的流程如下:已知：①卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
1） 过滤所需要的主要玻璃仪器有________ （2） 加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为________ （3） 加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为________，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：①________；________；洗涤；②将滤液冷却结晶；③过滤、洗涤 （4） 产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)26H2O的摩尔质量为299 g/mol）步骤1：准确称量3.50g产品配成100 mL溶液步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000molL－1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点反应的方程式为：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL① 写出步骤2中发生反应的离子方程式________；② 产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为________保留到小数点后一位）11. （10分） (2016高二下陕西期末) 叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3 ． 它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3﹣ ． 试回答下列问题：（1） 下列说法正确的是 （选填序号）． A . 酸性：HNO2＞HNO3B . N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化C . HN3、H2O都是极性分子D . N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键（2） 叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显________价，根据价层电子对互斥理论可知SO42﹣的立体构型为________，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：________． （3） 由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是 （选填序号）． A . NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B . 钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子C . 氮的第一电离能大于氧D . 氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小（4） 与N3﹣互为等电子体的分子有：________（举两例）． 12. （7分） (2016四川) 高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物，E的合成路线如图（部分反应条件和试剂略）：已知：（R1和R2代表烷基）请回答下列问题：（1） 试剂Ⅰ的名称是________，试剂Ⅱ中官能团的名称是________，第②步的反应类型是________．（2） 第①步反应的化学方程式是________．（3） 第⑥步反应的化学方程式是________．（4） 第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是________．（5） C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是________．第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共41分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。