2022年高三实验班上学期第四次月考理综化学试题 答案注意事项：1.本卷为衡阳八中高三实验班第四次月考试卷，分两卷其中共31题，满分300分，考试时间为150分钟2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写考试结束后，试题卷与答题卡一并交回 第I卷 选择题（每题6分，共126分）本卷共21题，每题6分其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的9.下列说法正确的是A.往盛有500ml1mol/L的Na2CO3的溶液中滴加稀盐酸，可以观察到立即产生大量气泡B.100ml 0.5mol/L氯酸钾溶液中含有氯离子的物质的量是0.05molC.在开放的环境中往含有Fe2+，Al3+，Mg2+，Na+的溶液中滴加NaOH溶液，最终可以得到4种沉淀D.H+，NO3-，Fe2+，Mg2+不能共存10.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO11.已知CN﹣（氢氰酸根离子）SCN﹣（硫氰酸根离子）和Cl﹣有相似之处：两个﹣CN原子团或两个﹣SCN原子团可分别构成氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2．（CN）2和（SCN）2的性质和Cl2有性质有相似之处，且常温常压下是气体，下列物质间反应的化学方程式错误的是A．二氧化锰和HSCN溶液加热反应：MnO2+4HSCNMn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2OB．（CN）2和氢氧化钾溶液反应：（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2OC．碘晶体投入HCN溶液中：I2+2HCN═2HI+（CN）2D．（SCN）2和水反应：（SCN）2+H2O⇌HSCN+HSCNO12.由铝硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为A． B． C． D．无法计算13.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是A．原子半径：D＞E＞C＞B＞AB．热稳定性：EA4＞A2CC．单质D可用海水作原料获得D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同14.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+，下列说法正确的是A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B．放电时正极反应为：VO+2+2H++e﹣=VO2++H2OC．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．充电过程中，H+由阴极区移向阳极区迁移第II卷 非选择题（共174分）26.（本题满分18分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素．有关信息如表： 原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 （1）W在周期表的位置为 ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 ．（2）X的简单阴离子的结构示意图为 ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 ．（3）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 ．锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 ．（4）在50mL l mol•L﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能 种情况（填一或二）． 27.（本题满分18分）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为：3FeS2＋8O26SO2+Fe3O4有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理______________________________________(3)氧化铁是重要工业颜料，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程如下： 已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH值见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4沉淀完全3.29.74.4 回答下列问题：①操作I、Ⅱ的名称分别是_______________②铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，其目的是_____________________③铁屑与稀硫酸反应时，需加入过量铁屑的原因是（用离子反应方程式表示）______________________________________________________________________④加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为___________⑤写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式__________________________________________⑥有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用一定浓度的KMnO4溶液来测定，其设计的下列滴定方式中，最合理的是_____________。
夹持部分略去）（填字母序号） 28.（本题满分22分）Na2S2O3可做分析试剂它易溶于水，遇酸易分解某研究小组进行如下实验：【实验一 】 Na2S2O3·5H2O的制备I 实验原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△ Na2S2O3(aq)II 实验装置：如图1所示，有关物质的溶解度曲线如图2所示： III 实验步骤：（1）检查装置气密性，按图1所示加入试剂，其中装置B和D中加的是 ，装置 C中的硫粉应事先研细并用乙醇润湿，否则会影响 2）打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热，烧瓶内发生反应的化学方程式： C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少3）当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热采取该措施的理由是 4）将C中的混合液过滤，将滤液经过 、 、过滤、洗涤、烘干， 可得粗产品Na2S2O3·5H2OIV 产品检测：（5）粗产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【实验二】 自来水中余氯的测定含氯消毒剂给自来水消毒后有余氯测定自来水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞锥形瓶中）放置0.5g碘化钾，加10ml稀硫酸，准确量取流动水样100ml（打开自来水龙头，待水流数十秒后再取水样）置于碘量瓶，迅速塞上塞摇动，见水样呈淡黄色，加1ml淀粉溶液变蓝，则说明水样中有余氯再以C mol/L标准Na2S2O3溶液滴定，至溶液蓝色消失呈无色透明溶液，记下硫代硫酸钠溶液的体积已知：滴定时反应的化学方程式为I2＋2Na2SO3=2NaI＋Na2S4O6)（6）若该自来水是以漂白粉消毒，能说明水样中有余氯的反应离子方程式为 7）按上述方案实验，消耗标准Na2S2O3溶液V mL，该次实验测得自来水样品中余氯量(以游离Cl2计算)为 mg·L－1在上述实验过程中，若“塞上塞摇动”动作不够迅速，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”) 衡阳八中xx年下期高三实验班第四次月考理科综合（化学）参考答案题号910答案DD题号11121314答案CBCB 26.（1）第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；（2）；6H++Al2O3=2Al3++3H2O；（3）光导纤维；SiO2+2CSi+2CO↑；Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；（4）二．27.(1) 32(2)FeO42－有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的(3)①过滤 洗涤 ②除去铁屑表面的油污 ③Fc+2Fe3+ =3Fe2+④4.4≤pH<7. 5⑤4FeCO3＋O2 2Fe2O3＋4CO2 ⑥b28.（1）NaOH溶液 会降低反应速率（或会减少产量）（2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（3）防止SO2过量，溶液呈现酸性，导致生成的Na2S2O3分解。
合理即得分）（4）蒸发浓缩 冷却结晶（5）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质合理即得分）（6） ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I2＋H2O（7） 355CV 偏高 。
