3－22－22－3陌生氧化还原 (或电极 )反应方程式的书写知识梳理1．熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物氧化剂Cl2O2浓H SO24HNO3KMnO (H4＋)、MnO2Fe＋KClO 、 H O3 2ClO2还原产物Cl－O －、H O、OH2SO2NO或Mn2＋Fe＋Cl－H O2－NO2还原剂I (HI) S2－(H S)2CO、CFe＋NH3SO 、2SO3H O2 2氧化产物I2S CO Fe2＋NOSO24－O22.新情景下氧化还原反应方程式的书写技巧以 2017 年全国卷Ⅲ28 题(2)为例予以说明工业上常将含砷废渣(主要成分为 As S )制成浆状，通入 O 氧化，生成 H AsO 和单质硫写2 3 2 3 4出发生反应的化学方程式：_________________________________________________ 第一步：书写“主干物质”：(反应物及对应的产物——根据化合价升降)即反应物中的氧化剂、还原剂，产物中的氧化产物、还原产物As S ＋O ―→H AsO ＋S2 3 2 3 4第二步：标出发生变价的元素的化合价，利用得失电子守恒配平“主干物质”。
＋3 －2 0 ＋5 －2 02As S ＋5O ―→4H AsO ＋6S2 3 2 3 4第三步：利用质量守恒补充完整反应方程式2As S ＋5O ＋6H O===4H AsO ＋6S2 3 2 2 3 4注意：(1)若为离子方程式，第二步之后应先进行电荷守恒，再原子守恒一般原则是酸性条件用 H＋，碱性条件用 OH－调平电荷，最后用观察法使原子守恒，补水原则是“H”不够水凑2)对于电化学以氧化还原反应为核心的电极反应方程式的书写，该方法同样有效1 / 72x典型题目组训练：题组一氧化还原反应方程式的书写1．(1)将废钒催化剂(主要成分 V O )与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显2 5酸性，含 VO＋、K＋、SO24－等写出该反应的化学方程式：______________________(2)向上述所得溶液中加入 KClO 溶液，充分反应后，溶液中新增加了 VO＋3 2、Cl－写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_________________________答案(1)V O ＋K SO ＋2H SO ===2VOSO ＋K SO ＋2H O 2 5 2 3 2 4 4 2 4 2(2)2．NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示：2(1)写出“反应”步骤中生成 ClO 的化学方程式：______________________________。
2(2)“尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量ClO 写出此吸收反应的化学方程式： 2________________________________________________________________________答案(1)2NaClO ＋SO ＋H SO ===2ClO ＋2NaHSO3 2 2 4 2 4(2)2ClO ＋H O ＋2NaOH===2NaClO ＋O ＋2H O2 2 2 2 2 23．SCR(选择性催化还原)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NO 排放，其工作 原理：(1)尿素[CO(NH ) ]水溶液热分解为 NH 和 CO ，该反应的化学方程式：___________2 2 3 2(2)反应器中 NH 还原 NO 的化学方程式：___________________________________3 2(3)当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO 在 O 作用下会形成(NH ) SO ，使催化剂中毒，用化2 2 4 2 4学方程式表示(NH ) SO 的形成：__________________4 2 4答案△(1)CO(NH ) ＋H O=====2NH ↑＋CO ↑2 2 2 3 2催化剂(2)8NH ＋6NO =====7N ＋12H O3 2 2 2(3)2SO ＋O ＋4NH ＋2H O===2(NH ) SO 2 2 3 2 4 2 42 / 7题组二电极产物的判断与方程式书写4．下图表示使用新型电极材料，以 N 、H 为电极反应物，以 HCl—NH Cl 为电解质溶液制2 2 4造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。
1)请写出该电池的正极反应式：________________________________ (2)生产中可分离出的物质 A 的化学式为__________________________答案(1)N ＋6e－＋8H＋===2NH＋ 2 4(2)NH Cl45．某研究小组以太阳能电池为电源，以稀硫酸为电解质溶液，通过电解CO 制备乙醇，模拟2装置如图所示，其中 M、N 为石墨电极1)N 极连接太阳能电池的________极，电极反应式为：______________________________ (2)写出 M 极的电极反应式：______________________答案(1)正2H O－4e－ 2===O ＋4H＋2(2)2CO ＋12e－2＋12H＋===CH CH OH＋3H O3 2 26．SO 是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法工业上用 Na SO 2 2 3吸收尾气中 SO 使之转化为 NaHSO ，再以 SO 为原料设计原电池，然后电解 ( 惰性电2 3 2极)NaHSO 制取 H SO ，装置如下：3 2 43 / 722x(1)甲图中 A 电极上的反应式为______________________________________________ ________________________________________________________________________。
2) 甲图中 B 与乙图 ________( 填“ C”或“ D”) 极相连，进行电解时乙图Z 中 Na＋向________(填“Y”或“W”)中移动3) 该电解池阴极的电极反应式为 __________________________________________________ ； 阳极的电极反应式为____________________________________________________________答案(1)SO ＋2H O－2e－===4H＋ ＋SO 2 224－(2)D Y(3)2HSO－3＋2e－===2SO －＋H ↑3 2HSO－＋H O－2e－===SO 3 2 4－＋3H＋归纳总结：书写陌生电极反应式的基本思路(1) 确定电极反应物与产物：想原理，定物质；(2) 确定电子转移的数量：标变价，算数目；(3) 配平电极反应式：补全物，思介质强化训练：1、按要求书写电极反应式或化学方程式1)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益实验室模拟 电解法吸收 NO 的装置如下图所示(图中电极均为石墨电极)若用 NO 气体进行模拟电解法吸收实验。
写出电解时 2NO 发生反应的电极反应式： 2________________________________________________________________________4 / 722 322－222222232 222233(2)CO—空气燃料电池中使用的电解质是掺杂 Y O 的 ZrO 晶体，它在高温下能传导 O －该电池负极的电极反应式为____________________________________________________ (3)硫化氢 — 空气燃料电池使用的是固体电解质，它在高温下能传导 O 总反应为 2H S ＋ O ===2S↓＋2H O，负极发生的电极反应式为__________________________________ 2 2(4)由硫化氢获得硫单质有多种方法将烧碱吸收 H S 后的溶液加入到如下图所示的电解池的2阳极区进行电解电解过程中阳极区发生如下反应：S －－2e－===S、(n－1)S＋S －===Sn－①写出电解时阴极的电极反应式：______________________________________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成： ________________________________________________________________________答案(1)NO －e－2＋H O===NO－2 3＋2H＋(2)CO－2e－＋O －===CO2(3)H S＋O －－2e－===S↓＋H O 2 2(4)①2H O＋2e－2===H ＋2OH－2②S2n－＋2H＋===(n－1)S↓＋H S↑22、按要求完成下列方程式1)已知在酸性介质中 FeSO 能将＋6 价铬还原成＋3 价铬写出 Cr O －与 FeSO 溶液在酸性4 2 7 4条件下反应的离子方程式：__________________________________________________ (2)用 NaClO—NaOH 溶液氧化 AgNO ，制得高纯度的纳米级 Ag O 写出该反应的离子方程 式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)KMnO 氧化废水中 Mn ＋生成 MnO 的离子方程式为___________________________4 2(4)将过碳酸钠(2Na CO ·3H O )溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量 KI，充分反2 3 2 2应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________答案(1)Cr O －＋6Fe ＋ ＋14H＋===2Cr ＋＋6Fe ＋＋7H O 2 7 25 / 7＋22232(2)2Ag＋ClO－＋2OH－===Ag O ↓＋Cl2 2－＋H O2(3)3Mn＋＋2MnO－＋2H O===5MnO ↓＋4H＋4 2 2(4)H O ＋2KI＋H SO ===I ＋K SO ＋2H O2 2 2 4 2 2 4 23、海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理1) 通常用明矾 [K SO ·Al (SO ) ·24H O] 作混凝剂，降低浊度明矾水解的离子方程式是2 4 2 4 3 2________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)用下图所示 NaClO 的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理①装置中由 NaCl 转化为 NaClO 过程中的离子方程式： ________________________________________________________________________、________________________________________________________________________， 总的离子方程式：_________________________________________________________②海水中含有 Ca＋、Mg＋、HCO－3等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg(OH) 和 CaCO 生成 CaCO 的离子方程式是_______________________ 2 3 3③若每隔 5～10 min 倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题试用电极反应式并结合必要的文字进行解释：_____________________________________ ________________________________________________________________________。
答案(1)Al＋＋3H O Al(OH) (胶体)＋3H 2 3＋电解(2)①2Cl－＋2H O=====2OH－＋Cl ↑＋H ↑2 2 2Cl ＋2OH－===ClO－＋Cl －＋H O2 2Cl－电解＋H O=====ClO2－＋H ↑2②Ca＋＋HCO－3＋OH－===CaCO ↓＋H O3 2③阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为 2Cl－－2e－===Cl ，产生的氯气与2水发生反应：Cl ＋H O HCl＋HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将 Mg(OH) 和2 2 26 / 73CaCO 溶解而达到除垢的目的7 / 7。