2019-2020年高三化学第一次联合考试试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间120分钟，共100分注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1．中华文化博大精深，下列有关说法不正确的是（ ）A．“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是用了KNO3的还原性C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（ ）A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）实验现象结论AFe(OH )3 胶体通电后阴极区红褐色加深Fe(OH)3胶体带正电B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸4．NA表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述错误的个数为（ ）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA③高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA⑥在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，每生成1mol Cl2转移的电子总数为2NA⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAA．3个 B．4个 C．5个 D．6个5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NO3﹣、Ba2+、Br﹣B．加水稀释pH减小的溶液：K+、Al3+、Cl﹣、CH3COO﹣C．含有大量Fe（NO3）2的溶液：NH4+、H+、SO42﹣、I﹣D．c（OH﹣）＜的溶液：ClO﹣、NO3﹣、Na+、Ca2+6．下列有关实验误差分析中，错误的是（ ）A.中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C.用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差D.测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热数值偏低7．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类结论正确的是（ ）①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸③ Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到④ HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质⑤ NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物⑥ 漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物⑦ 青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑧ C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体A．②⑦⑧ B．②⑤⑥⑧ C．①②③④ D．③⑤⑥⑦8. 下列有关实验装置进行的相应实验,设计正确且能达到实验目的的是( ) 甲 乙 丙 丁A．利用装置甲制取氯气B．利用装置乙分离乙酸(沸点：118 ℃)与乙酸乙酯(沸点：77.1 ℃)C．利用装置丙可电解食盐水制氯气和氢气D．利用装置丁制取乙酸乙酯9. 下列解释事实的离子方程式正确的是 ：（ ）A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： 2ClO－+ H2O + CO22HClO + CO32－C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2OD．0.01 molL—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O10. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ）A. Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B. Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同C. Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D. Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径11.下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和己烯都能使溴水退色，均与溴水发生加成反应C. 可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇D. 用溴水除去甲烷中混有的少量乙烷气体12. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（选项以表格内容为主）( ) 13. 甲苯（CH3）分子中苯环上的一个氢原子被﹣C4H9原子团取代形成的有机物共有（ ）A．8种 B．12种 C．10种 D．16种14. 下列说法正确的是（ ）A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞SiC．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化15. 用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其它量的转化关系如图所示(图中计量单位为mol), 则：NO(g)+H2(g)= 21N2(g)+H2O(g)的△H为（ ）A．0.5(a+b-c-d)kJ/mol B．0.5(c+a-d-b)kJ/mol C．0.5(c+d-a-b)kJ/mol D．0.5(c+d-a-b)kJ/mol16．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是( )A. Q点时，Y的转化率最大 B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.升高温度，平衡常数增大D.温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大17．某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3NaHCO32H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸的过程中，下列离子方程式与事实不相符的是( )A．CO32-＋H+ =HCO3- B．HCO3-＋3CO32-＋7H+ =4CO2↑＋4H2OC．2HCO3-＋5CO32-＋12H+ =7CO2↑＋7H2O D．HCO3-＋CO32-＋3H+ =2CO2↑＋2H2O18. 已知：图甲是由某温度下Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH值，金属阳离子浓度的变化图．图乙是常温下向100mL 0.1mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1KOH溶液后，混合溶液的pH变化图．如图所示与推测的结论相符的是（ ）A．由图甲可知：a、b点溶液中Kw，b点的大B．由图甲可知：Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]C．由图乙可知：HA为强酸D．由图乙可知：Y点对应的溶液中c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）19. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O20. 向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/L HNO3充分反应，放出NO气体且金属有剩余则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）（ ）A.0.45mol/L B.0.6 mol/L C.0.75 mol/L D.0.9 mol/L21．某无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略水电离产生的H＋、OH—）: H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3＋、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是( )A. 依据电荷守恒，原溶液中NO3-的物质的量应为0.03molB. 原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32- C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2＋):n(Al3+):n(NH4＋)＝1:1:2D．实验所加NaOH溶液的浓度为2molL－1第II卷（非选择题 共58分）二、填空题22．（14分）硅及其化合物在从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
1）工业生产粗硅的反应有：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑下列说法正确的是 A．两个反应都是氧化还原反应，且C都只作还原剂B．SiO2和SiC都是共价化合物C．SiO2可用于制造太阳能电池，Si可制造光导纤维D．Si不与酸和碱反应，可以游离态存在于自然界（2）1823年瑞典化学家贝采里乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出该反应的化学方程式 3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅①反应I的化学方程式为 ②整个制备过程中必须严格控制无水无氧SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，另一物质为 ③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为75%，反应II中，H2的利用率为80%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是 4）由纯硅可以制取氮化硅，则氮化硅的化学式为 ，氮化硅属于新型功能性含硅产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，推测下列不属于氮化硅的用途是 A．制气轮机叶片 B 制有色玻璃 C 制永久性模具 D 制造柴油机23．（15分）SO2和NO2是形成酸雨的主要成分，也是大气的污染物，不能随意排放到空气中。
请回答下列问题：（1）已知，常温下BaSO3的Ksp为5.4810-7，饱和亚硫酸溶液中c（SO32-）=6.310-8molL-1有同学认为直接用0.1 molL-1 BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀，请用以上数据分析这样做是否可行 （填“可行”或“不可行”）（2）已知：2SO2（g)＋O2（g）⇌ 2SO3（g) △H1 =－196.6kJmol-1；2NO（g)＋O2（g)⇌2NO2（g) △H2=－113.0kJmol-1则反应NO2（g)+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H = kJmol-1（3）在一定条件下，NO2和SO2在一体积为2L的密闭容器中反应，开始充入2molNO2和3molSO2，2min后达到平衡，此时生成SO3的质量为96g，则此时SO2的转化率为 ，该温度下的平衡常数K= 4）能说明反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡的是 A．混合气体的总质量不再变化B．混合气体的密度不再变化C．混合气体的颜色不再变化D．各物质的浓度不再变化（5）采用电化学方法运用火力发电排放出的SO2制取硫酸已成现实。
① 原电池法：某化学小组利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图3，电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触溶液中H+的移动方向由 （用A、B表示），B电极的电极反应式为 ② 电解法：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解NaHSO3溶液制得了硫酸，原理如图4所示写出开始电解时阳极的电极反应式 24．（14分）某化学兴趣小组在实验室探究氨的催化氧化反应及其产物的有关性质，设计了如图所示装置进行实验（夹持及加热装置已略去）请回答下列问题：（1）装置A中盛放Na2O2和 NH4Cl的混合物，先后发生两个反应生成NH3和O2，反应的化学方程式分别为 、 2）装置D（内盛浓硫酸）的作用是 ，若取消装置D，在装置E中观察到白烟，原因是 3）装置F中铜片上发生反应的离子方程式为 ，为了使铜片的溶解速率加快，可向装置F中加入少量的 。
填字母）A．Na2CO3 B．AgNO3 C．H2SO4 D． FeSO4（4）装置G的作用是将NO转化成NO2，已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O+NaNO3，NO和NO2混合气体的组成为NOx,要使混合气体完全被NaOH溶液吸收，x的取值范围是 三、选做题（考生从给出的25、26二题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）25.（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列试回答下列问题：（1）基态F原子的核外电子排布式为 2）下列关于B2A2的说法中正确的是 （填选项序号）①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1③B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化（3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
4）C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有 （填选项符号）①离子键 ②共价键 ③氢键 ④配位键 ⑤金属键（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为 ；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是 （写化学式）6）F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为 ；若F的相对原子质量为M，它的晶胞棱长为a cm，则F晶体的密度为 gcm-3 阿伏伽德罗常数为NA）26. 【化学——选修5：有机化学基础】（15分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物例如：(2）苯的同系物与卤素单质混合，在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，则苯环上的氢原子被卤素原子取代工业上利用上述信息，按下列路线合成一种香料，其结构简式为已知A的核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6∶1∶2∶2∶1，请根据上述合成路线，回答下列问题：（1）A的结构简式为 ，E的结构简式 ；（2）反应①的反应类型为 ，物质C中的官能团是 ；（3）③的反应条件是 ；（4）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）： ；（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种③在一定条件下，自身能形成高聚物。
写出符合上述条件的物质可能的结构简式 甘肃省河西五市部分普通高中高三第一次联合考试评分标准第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1234567891011BDDBABADDAC12131415161718192021BBCAADBACA22 （14分）（1）B（2分） （2）4K+SiF4=Si+4KF（2分）（3）①Si（粗）+3HCl＝SiHCl3+H2（2分） ②H2 （2分） ③ 4:1（2分） （4）Si3N4 （2分） B（2分）23 （15分）（1）不可行（1分） （2）-41.8（2分）（3）40% （2分） 1 （2分）（4）CD（2分） （5）B→A（2分）SO2－2e-＋2H2O＝SO42-＋4H+ （2分）HSO3-＋H2O－2e-＝SO42-－3H+ （2分）24. （14分）（1）NH4Cl=NH3+HCl （2分）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ （2分）（2）除去NH3和H2O （2分）NO与O2反应生成NO2，NO2与水蒸气反应生成硝酸，HNO3在与过量的NH3反应生成NH4NO3 （2分）（3）3Cu+8H+ +2NO3- ＝3Cu2+ +2NO↑+4H2O （2分） BC（2分）（4）1.5≤x<2（2分）25 （15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （1分）(2)③④ （2分）（3）N>O>C （2分）（4）①②④ （2分）（5）9（2分） SiO2（2分）（6）12 （2分） （2分）26．（共15分）（1） （2分） （2分） （2）加成反应（2分）； 碳碳双键（2分） （3）氢氧化钠醇溶液（1分） 加热（1分）（4） （2分） （5） （每个1分，共3分）。