第二章第二章 溶液浓度的表示方法溶液浓度的表示方法一：质量摩尔浓度一：质量摩尔浓度1:质量摩尔浓度质量摩尔浓度: 溶质溶质B的物质的量的物质的量nB(mol)除以溶剂的质量除以溶剂的质量mA(kg), 用符号用符号bB表示表示,即即:BBAnmb(SI单位单位:molkg1) 2:例题例题:见见P11,例例(2-1).溶液浓度定义:在一定量的溶液或溶剂中所含 溶质的量表示法1:溶剂与溶质的相对量表示.2:一定体积溶液中所含溶质 的量表示.(常见两类)第一节第一节 常用溶液浓度的表示方法常用溶液浓度的表示方法二二: 物质的量浓度物质的量浓度1: 物质的量浓度物质的量浓度:溶质溶质B的物质的量的物质的量nB除以溶液的体积除以溶液的体积V,用用cB表示表示, 即即:BBncV(SI单位单位:molm3 ;常用单位常用单位: molL1或或 moldm3 ) 2: 例题例题:见见P12,例例(2-2). 三三: 摩尔分数摩尔分数1: 摩尔分数摩尔分数: 混合物中物质混合物中物质B的物质的量的物质的量nB与混合物的总物质的量与混合物的总物质的量 n总总之比之比,为物质为物质B的摩尔分数的摩尔分数,用符号用符号xB表示表示,即即:BBnnx 总显然显然,混合物中各物质的摩尔分数之和等于混合物中各物质的摩尔分数之和等于1.(2): 见见P12,例例(2-3)2:例题例题:(1):68%硝酸溶液硝酸溶液(密度密度1.41g mL1)100mL,硝酸的摩尔分数为硝酸的摩尔分数为 A. 0.378 B. 0.189 C. 0.233 D. 0.011(A)第二节第二节 其它浓度的表示方法其它浓度的表示方法 ( 自学自学 ) 一一 质量分数质量分数: 溶质溶质B的质量的质量mB与溶液的质量与溶液的质量m之比称为该溶质之比称为该溶质B 的质量分数的质量分数,用符号用符号B表示表示,即即:BBmm 二二 体积分数体积分数: 在与混合气体同温同压下在与混合气体同温同压下,混合气体中组分混合气体中组分B单独占有的体积单独占有的体积VB与混合气体总体积与混合气体总体积V之比之比,为该组分为该组分B的体积分数的体积分数,用符号用符号B表示表示,即即:BBV=V总 三三 质量浓度质量浓度: 溶质溶质B的质量的质量mB除以混合物的体积除以混合物的体积V,用符号用符号B表示表示,即即:BBmV(SI制单位制单位 : kg/m3 ;常用单位常用单位:gL1或或gml1) 第三节第三节 各浓度之间的换算各浓度之间的换算( 自学自学 )例题例题: 见见P14 例例2-4, 例例2-5本章小节本章小节: 掌握常用溶液浓度的表示法，各种浓度之间的相互换算。
掌握常用溶液浓度的表示法，各种浓度之间的相互换算 稀溶液的质量摩尔浓度稀溶液的质量摩尔浓度bB、 摩尔分数摩尔分数xB及物质的量浓度及物质的量浓度cB之间的关系如下：之间的关系如下：BBABABBBxb Mc Mxcb为尔质为剂 -1A-3（M溶A的摩量kg mol )（溶液密度kg m ) 第二章习题：第二章习题： 1 、3、4第三章：非电解质稀溶液的依数性第三章：非电解质稀溶液的依数性溶质溶剂溶液1：(solute)(solvent)(solution)液态溶液气态溶液固态溶液液态气态固态液态(liquid solution)(gaseous solution)(solid solution)溶液2:电解质溶液非电解质溶液(electrolyte solution)(nonelectrolyte solution)强电解质溶液弱电解质溶液(strong electrolyte solution)(weak electrolyte solution)第一节第一节 溶液的依数性溶液的依数性 稀溶液的依数性稀溶液的依数性: 稀溶液中有四个重要的相平衡性质稀溶液中有四个重要的相平衡性质,即即:蒸气压降低蒸气压降低 和和沸点升高沸点升高(溶质为非挥发性物质溶质为非挥发性物质)、凝固点下降凝固点下降 (凝固时析出纯溶剂固体凝固时析出纯溶剂固体)以及以及渗透压渗透压。
它们都只决定于一定它们都只决定于一定量溶剂中溶质的数量量溶剂中溶质的数量(物质的量物质的量)，而与溶质的本性无关，故，而与溶质的本性无关，故称为称为依数性依数性 注意注意：当溶液为电解质，或为非电解质但溶液很浓时，：当溶液为电解质，或为非电解质但溶液很浓时，上述依数性规律就会发生变化，故我们只讨论非电解质稀上述依数性规律就会发生变化，故我们只讨论非电解质稀溶液的依数性规律溶液的依数性规律一：溶液的蒸气压下降一：溶液的蒸气压下降1：饱和蒸气压：饱和蒸气压：简称蒸气压简称蒸气压2：蒸气压下降：蒸气压下降：在同温下，把不挥发的非电解质溶入溶剂形成在同温下，把不挥发的非电解质溶入溶剂形成稀溶液后，稀溶液的蒸气压（实际为稀溶液中溶剂的蒸气压）稀溶液后，稀溶液的蒸气压（实际为稀溶液中溶剂的蒸气压）比纯溶剂的蒸气压低此称为溶液的比纯溶剂的蒸气压低此称为溶液的蒸气压下降蒸气压下降3：拉乌尔定律拉乌尔定律：定温下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的：定温下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压与溶剂摩尔分数的乘积即：蒸气压与溶剂摩尔分数的乘积即：AAppx00AA(:;:ppx式中溶液的蒸气压 纯溶剂的蒸气压; 溶剂的摩尔分数。
4：拉乌尔定律的另外两种表述形式：拉乌尔定律的另外两种表述形式(1): 在定温下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值在定温下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值 p与溶与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关推导：假定推导：假定xB为溶质的摩尔分数，为溶质的摩尔分数， AABBAABAB1(1)xxppxppp xppx 即：因为：, 所以： 0000(2):在定温下，难挥发非电解质稀溶液的下降值，近似地与溶在定温下，难挥发非电解质稀溶液的下降值，近似地与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关推导：拉乌尔定律只适用于非电解质的稀溶液，在稀溶液中：推导：拉乌尔定律只适用于非电解质的稀溶液，在稀溶液中：BBBABABABABAA)nnxnnnnnnppxpn （因为：，00若假定溶液的质量摩尔浓度为若假定溶液的质量摩尔浓度为bB，溶剂的摩尔质量为，溶剂的摩尔质量为MA，则，则，BBAABABAAMM100010001000Mnbbppbn ， 0AABM1000ppbKK 对剂温时为数，则0于任一溶，定，式中一常，若以 表示有：5：例题：见：例题：见P18，(例例3-1)2BBBBAH OBA55.5155.51nbbxppKbn 显为剂则， 0然，若以水溶，有：二：溶液的沸点升高二：溶液的沸点升高 1：沸点和正常沸点：沸点和正常沸点： 2：溶液的沸点升高：溶液的沸点升高： 溶液的沸点总是高于溶液的沸点总是高于 纯溶剂的沸点。
纯溶剂的沸点3：溶液的沸点升高值：溶液的沸点升高值： 难挥发非电解质稀溶液的难挥发非电解质稀溶液的沸点升高值近似地与溶液的沸点升高值近似地与溶液的质量摩尔浓度成质量摩尔浓度成 正比，而与正比，而与溶质的本性无关溶质的本性无关TbBBbbKbKb数学达为为剂点数为质质尔浓表式：式中：溶的沸升高常；溶的量摩度 4：例题：见：例题：见P20，例，例3-3溶液的沸点升高和凝固点降低溶液的沸点升高和凝固点降低三：溶液的凝固点降低三：溶液的凝固点降低 1：正常凝固点正常凝固点 2：溶液的凝固点降低溶液的凝固点降低 溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点 3：溶液的凝固点降低值：溶液的凝固点降低值：难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低值难挥发非电解质稀溶液的凝固点降低值 近似地与溶液的质量摩尔浓度成近似地与溶液的质量摩尔浓度成 正比，而与溶质的本性无关正比，而与溶质的本性无关TfBfBfKbKb数学达为为剂点数为质质尔浓表式：式中：溶的凝固降低常；溶的量摩度 4：例题：见：例题：见P21，例，例3-4， 例例3-5在路面上撒水盐水（如在路面上撒水盐水（如CaCl2），可加速冰雪熔化），可加速冰雪熔化 四：溶液的四：溶液的渗透压渗透压1：渗透：渗透： 半透膜的特性是只让溶剂分子通过，而溶质分子不能通半透膜的特性是只让溶剂分子通过，而溶质分子不能通过，这种现象称为过，这种现象称为渗透渗透。
2：渗透压：渗透压：(见见P22图图3-2）为了阻止渗透进行，必须对溶液的）为了阻止渗透进行，必须对溶液的上方施加压力，我们把阻止渗透作用而施加于溶液上方的最上方施加压力，我们把阻止渗透作用而施加于溶液上方的最 小额外压力小额外压力,称为称为溶液的渗透压溶液的渗透压 第二节第二节 依数性的应用（阅读）依数性的应用（阅读）1：测定分子的摩尔质量；：测定分子的摩尔质量；2：制作防冻剂和制冷剂；：制作防冻剂和制冷剂；3：渗透压在医学上的意义；：渗透压在医学上的意义； 掌握掌握等渗溶液，高渗溶液和低渗溶液等渗溶液，高渗溶液和低渗溶液等概念（等概念（P25）4：反渗透技术；：反渗透技术；植物依靠渗透从土壤中吸收水份植物依靠渗透从土壤中吸收水份1、临床输液中，输入液体的浓度有何要求？、临床输液中，输入液体的浓度有何要求？2、输入高渗或低渗溶液，对人体有什么影响？、输入高渗或低渗溶液，对人体有什么影响？可能导致体内水分失调及细胞变形和破坏可能导致体内水分失调及细胞变形和破坏( (见下图见下图) )思考思考:第三章习题第三章习题 1 、4、7 、9、10 、11。