考点五十五 电离平衡常数的考查1．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClOK=1.810－5K1=1.310－7K2=7.110－15K=4.6910－11下列说法正确的是A． 可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClOB． CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC． 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D． 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH【答案】D2．由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是化学式电离常数HClOK=310－8H2CO3K1=4.410－7K2=4.710－11A． NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3B． NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3C． 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3D． 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O【答案】B3．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK＝310－8H2CO3K1＝410－7 K2＝610－11A． 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑B． 向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC． 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD． 向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO【答案】C【解析】A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-，故A错误；B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，故B错误；C．向NaClO溶液中通入少量CO2，因次氯酸的酸性强于HCO3-，则反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；D.向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D错误。
4．硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数下列说法正确的是酸H2SO4HNO3HClO4K16.310－94.210－101.610－5A． 在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为：H2SO42H＋＋SO42-B． 在冰醋酸中，HNO3的酸性最强C． 在冰醋酸中，0.01 mol/L的HClO4，其离子总浓度约为410－4mol/LD． 高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为H＋＋NH3H2O===H2O＋NH4+【答案】D5．化合物HB在水中达到电离平衡时各微粒的浓度如表所示(25 ℃):HB初始浓度/molL-11.000.100平衡浓度/molL-1c(HB)0.9960.098 7c(B-)或c(H+)①4.2110-3②1.3410-3Ka=c(H+)⋅c(B-)cHB ③1.7810-5④1.8210-5α=已电离的HB浓度HB的初始浓度 100%⑤ 0.421%⑥1.34%分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是A． ①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离B． ③与④的数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关C． ⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动D． ⑤与⑥的数据说明HB起始浓度越大，电离的程度越大【答案】D6．常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A． 反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)B． N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C． N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D． Kb1(N2H4)=10-6【答案】A【解析】A、由N2H5+的电离方程式N2H5++H2ON2H62++OH-可得Kb2(N2H4)＝c(N2H62+)c(OH-)c(N2H5+)=c(OH-)=10-15，则Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)＝c2(N2H5+)c(N2H62+)c(N2H4)，即为反应N2H62++N2H4=2N2H5+的K=Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=10-610-15=109，所以pK=9.0，A错误；B、N2H5C1溶液中存在的电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，B正确C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，C正确；D、由图象可知当-lg(OH-)=6时，N2H4和N2H5+的物质的量分数相等，可推知其浓度相等，由N2H4的电离方程式N2H4+H2ON2H5++OH-，得Kb1(N2H4)＝c(N2H5+)c(OH-)c(N2H4)=c(OH-)=10-6，D正确；答案选A。
7．若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示下列说法一定正确的是A． pH=4时，c(HAˉ)c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)D． 向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大【答案】B9．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A． 常温下，H2AHA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30B． 当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C． pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)D． V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)【答案】D10．25℃时，将浓度均为0.1 molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示下列说法正确的是A． Ka(HA)=110-6B． b点时，c(B+)=c(A-)C． c点时，混合溶液中c(A-)c(OH-)•c(HA)随温度升高而增大D． a→c过程中水的电离程度始终增大【答案】B【解析】A. 由图可知0.1mol/L HA溶液pH=3，由HA⇌H++A−可知：Ka=10-310-30.1=10-5mol/L，故A错误；B.b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B+)=c(A−)>c(H+)=c(OH−)，故B正确；C.c点时，c(A-)c(OH-)⋅c(HA)=1Kh水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，1Kh减小，c(A-)c(OH-)⋅c(HA)减小，故C错误；D.a→b是酸过量和b→c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；本题选B。
11．T℃时，浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示下列叙述错误的是已知：①HA的电离平衡常数：Ka=C(H+)C(A-)CHA-C(A-)≈C2(H+)C(HA)②pKa=-lgKaA． 酸性：HA>HBB． a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/LC． T℃时，弱酸HB的pKa≈5D． 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大【答案】D12．t℃时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.00010-3molL-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示下列说法正确的是（ ）A． pH=6.3的溶液中：c(Na+)>1.00010-3molL-1B． pH=7的溶液中：c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)C． pH=a的溶液中：c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)D． 25℃时，反应H2CO3+CO32-2HCO3-的平衡常数为1.0104【答案】BD13．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka＝1.810－5Ka1＝4.310－7Ka2＝5.610－11Ka＝3.010－8回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1molL－1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3pH由小到大排列的顺序是________（用字母编号填写）。
2）常温下，0.1molL－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）A．c（H＋）B．c（H＋）／c（CH3COOH）C．c（H＋）c（OH－）D．c（OH－）／c（H＋）E．c（H＋）c（CH3COO－）／c（CH3COOH）（3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1molL－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；②c（H＋）＋c（Na＋）＝________5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________molL－1（填精确值）答案】a＜d＜c＜bBD大于c(HCO3－)+c(H+)c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)9.910－714．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.810－5K1＝4.310－7K2＝5.610－113.010－8（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
2）下列四种离子结合质子能力最强的是______(填字母)a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－（3）下列反应不能发生的是________(填字母)a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClOc.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO（4）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX答案】增大acd>>>15．Ⅰ．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5 kJ热量。
该反应的热化学方程式为_____________________________________________________ （2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，发生反应： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示：时间/min 物质的浓度(mol/L)01234CH40.20.13 0.1 0.1 0.09 H20 0.21 0.3 0.3 0.33 ①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=_______________ ②3min时改变的反应条件是__________________（只填一种条件的改变即可）3）已知一定压强下，温度、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 ______X2(填“=”、“>”或“<”)Ⅱ．（4）已知常温下HCOOH的电离常数为Ka=210-4，则HCOO—的水解反应HCOO- + H2O HCOOH + OH-的平衡常数K h =__________________。
5）常温下，将a mol／L的HCOOH溶液与a/2mol／L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________6）常温下，在a mol／L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为______________________答案】CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) △H=+206kJ/mol0.135升高温度或增大c（H2O）>510-11c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)(a-b)/2【解析】 (1)根据热化学方程式的书写方法,先写出方程式并标注状态,再根据热量与化学计量数计算焓变,则16．碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途回答下列问题：（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：H2CO3H2C2O4K14.210−75.410−2K25.610−115.410−5①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____________。
②浓度均为0.1 molL−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为________________2）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0 kJmol−1、−283.0 kJmol−1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为____________________3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJmol−1①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：温度/℃250300350K/L2mol−22.0410.2700.012由此可判断Q______(选填“ >”或“<”)0②一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中，10 min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2 molL−1，该温度下的平衡常数K=____，0~10 min内反应速率v(CH3OH)=______③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应容器的容积为____L。
答案】 H2C2O4+ 2CO32-2HCO3-+C2O42- c4>c3>c2>c1 2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=−222.0 kJmol−1 < 2.041 L2mol−2 0.08 molL−1min−1 417．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5K1＝4.310-7 K2＝5.610-113.010-8请回答下列问题：（1）物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：c(CH3COONa)_____c(NaClO)（填“＞”、“＜”或“＝”）2）H2CO3的电离方程式为：_____3）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：_____4）泡沫灭火器内筒装有Al2(SO4)3溶液，外筒装有NaHCO3溶液① Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：_____用离子方程式说明）② 内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：_____5）常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______。
A．c(H+) B．c(H+)c(OH－)C． c(H+)c(CH3COOH) D．c(CH3COOH)•c(OH-)c(CH3COO-)（6）H+浓度相等、体积相等的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应后，仅有一份溶液中剩余锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 __（填写序号）①开始反应时的速率A＞B ②放出等量氢气所需要的时间B＞A ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④A中有锌剩余【答案】 < H2CO3 HCO＋H+ HCO3- CO32- + H+ (或H2CO3 HCO＋H+) ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HclO Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ C ③④【解析】(1)根据表中数据可以知道,酸的电离出平衡常数大小为:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,电离平衡常数越大,酸性越强，对应的盐水解越弱；(2)H2CO3为二元弱酸，分两步电离，以第一步为主，电离方程式为：H2CO3 HCO＋H+ HCO3- CO32- + H+ ；(3)因为酸性H2CO3>HClO>HCO3-，根据强制弱规律，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO ；(4)① Al2(SO4)3溶液中由于Al3+水解而呈酸性。
② Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，发生相互促进水解；（5）A.0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,溶液中氢离子浓度减小;B、KW=c(H+)c(OH-)只受温度的影响,温度不变则其值是一个常数;C.0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,各个微粒浓度减小,同时醋酸的电离向右移动,c(H+)减小的程度小于c(CH3COOH)的减小程度,所以c(H+)c(CH3COOH)增大；D.c(CH3COOH)•c(OH-)c(CH3COO-)=Kw/Ka，为常数,因为温度不变则常数不变；（6）由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余，以此解答该题详解:(1)根据表中数据可以知道,酸的电离出平衡常数大小为:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,电离平衡常数越大,酸性越强，对应的盐水解越弱，所以pH大小关系为：c(CH3COONa)
DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛1）某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：①用__________(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)向锥形瓶中滴加0.1000 molL－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________2）将体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)。
3）25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.810-5在0.5 molL-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍答案】 酸式滴定管 不影响 CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 9.910－7molL－1 大于 大于 3.6109CH3COOH电离出的c(H+)约为，酸抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)= c(OH-)= ，由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的倍19．以硼镁矿(2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下： 已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度 温度℃） 20 40 60 100 溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2表二：不同物质沉淀完全时的pH 物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2 pH 3.2 5.2 9.7 12.4(1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_________________。
2)“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质除杂”时，向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_______________________，H2O2的作用为_____________________(用离子方程式表示)3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的为__________________________4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高为了从“母液”中充分回收MgSO4H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____________________________________ (5)己知25℃时，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.710-10；25℃时，0.7molL-1硼酸溶液中c(H+)=__________molL-16)已知25℃时： 化学式 H2CO3 CH3COOH 电离常数 K1=4.410-7K2=4.710-11 K=1.7510-5下列说法正确的是________(填选项字母)。
a．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生b．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生c．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者d．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者>后者【答案】分批慢慢加入硫酸（或边加入边搅拌）Fe3+、Fe2+、Al3+H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O防止因温度下降使H3BO3从溶液中析出加压升温结晶（或加压升温结晶并过滤）210-5bd【解析】（1）CaCO3与硫酸反应生成二氧化碳、硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：CaCO3 （粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批慢慢加入H2SO4；故答案为：应分批慢慢加入H2SO4 ；（2）加适量H2O2把Fe2+氧化为Fe3+，所以H2O2的作用是：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，加MgO调节pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀而除去，所以除去的离子有Fe3+、Fe2+、Al3+；故答案为：Fe3+、Fe2+、Al3+；H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；（3）题目信息可知：H3BO3的溶解度随温度的升高而增大，所以要采用“热过滤”，以防温度下降时H3BO320．两位同学设计实验确定某一元酸HA是弱电解质并分析其中的变化，实验方案如下：甲：取纯度、质量、大小相同的锌粒于两只相同气球中，向2支试管中分别加入浓度均为0.1mol/L的HA溶液和稀盐酸各10mL，将气球套在试管上，并同时将锌粒加入试管。
乙：方案一：用pH计测定浓度为0.1mol/L HA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀释至500mL，再用pH计测其pH1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_________（填字母）a. 两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大b. 装有HA溶液的试管上方的气球鼓起慢c. 装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢（2）乙同学设计的方案可证明HA是弱电解质：方案一中，测得0.1mol/L的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）；方案二中，所得结果是_________3）若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明HA是弱电解质，你的设计方案是_________4）乙同学根据HA在溶液中的电离平衡移动的原理，进一步做下列分析①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入___________试剂②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂答案】b＞溶液的pH＜5配制NaA溶液，常温下测其pH，若pH>7，则证明HA是弱电解质NaA物质的量浓度＞0.1 mol／L的HA溶液。