高一化学测试题命题范围:必修第一、二章相对原子质量：H:1N:140:16Na:23S:32Ba:137Cl:35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.符合如右图中阴影部分的物质是（）A.Na2CO3B.Cu2（OH）2CO3C.NaClD.NaHC032.以下实验装一般不用于分离物质的是（）3.下列叙述正确的是）A.分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液B.胶体粒子很小，可以通过半透膜C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是）一A.MgCl2晶体B.NaCl溶液C.液态氯化氢D.熔融的K0H5下列叙述正确的是（）A.1molH2SO4的质量为98gmol-1B.H2SO4的摩尔质量为98gC.6.02x1022个H2SO4分子的质量为9.8gD.摩尔是7个基本物理量之6.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A.常温常压下，18gH2O所含原子数为NAB.常温常压下，11.2L氧气含原子数为NAC.2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D.由1L1moLL-1的FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个来源7.下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是（）A.MnO4-fMn2+B.HC1H2C.SO2HSO3-D.PCl3fPCl58.下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A.1mL0.5molL-1的NaNO3溶液B.100mL0.01molL-1的NaC1溶液C.10mL0.1mo1L-1的NaOH溶液D.100mL0.1mo1L-1的Na2SO4溶液9下列离子方程式，书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2fB.硝酸银溶液中加入铜粉Ag+Cu=Cu2+AgC.氧化铜与盐酸反应02+2H+=H2OD.碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2T10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A.K+、Mn04-、Na+、Cl-B.K+、Na+、N03-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.HCO3-、Na+、Cl-、SO42-11.在下列化学方程式中，能够用离子方程式H+0H-=H20表示的是()A、K0H+KHS04=K2SO4+2H2OB、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OC、Na0H+CH3C00H=CH3COONa+H2OD.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O12.下列反应中，水只作氧化剂的是()（）最终得到白色沉淀和无色溶液最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10mol/L15.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、0H-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.Cu2+、H+、Cl-B.Cl-、CO32-、OH-C.K+、H+、Cl-D.K+、OH-、CO32-16.体积比为1:2:3所组成的N2、02和C02混合气体100g在标准状况下体积为（）A.60LD.112L二、填空题（共24分）17.（10分）（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同的为A.CaO、Na2O、C02、CuOB.豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾C.Na、Fe、Cu、ZnD.HCl、HClO4、H2SO4、HNO3A；B；C；Do（2）水银烧碱大理石氯化钠晶体盐酸氨气蔗糖氯气液态氯化氢硫酸溶液上述物质中能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。
3）按要求写出下列方程式：NaHSO4在水中的电离方程式：2实验室制CO2气体的离子方程式：3向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：18.(10分)(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为用此饱和溶液进行以下实验：(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至为止，即可制得Fe(OH)3胶体3)_证明Fe(OH)3胶体的实验方法叫4)_向制得Fe(OH)3胶体中加入可观察到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式19.(4分)44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为;2N2在标准状况下的密度为g/L；3在molAL2(SO4)3中含0.3molSO42,其中含A13+个三、实验题(14分)20.实验室现需要240mL0.1mol/L的盐酸溶液，准备用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸来配制填空并请回答下列问题：(1)_配制0.1mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为mL2)在容量瓶上无需有的标记是A.刻度值B.温度刻度线D.容量(3)配制0.1mol/L的盐酸溶液，下列不需用的仪器是：A.容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯(4)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母最多只能用一次)。
A.用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约70mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已溶解好的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，直到液体凹液面的最低点与刻度线相平F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?(用偏高、偏低、无影响回答)没有洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中;定容时俯视刻度线;量取浓盐酸时仰视四、综合题(10分)21.用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并填空l)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2T+7H2O氧化剂：，还原剂：2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T氧化剂：，还原剂氧化产物：，还原产物：4P3KOH3H2O=3KH2PO2+PH氧化剂：，还原剂：氧化产物：，还原产物：五、计算题(4分)22、现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸1)配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL?(2)假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3,则其溶质的质量分数是多少？高一化学参考答案ADCDC(1)2)3)17、18、酸1)CDADBAACBDACO；石灰乳；Cu；HC1，NaHSO4=Na+H+SO4SCaCO3+2H+=Ca2+CO2f+H2OZn+2H+=Zn2+H2fFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2)溶液呈红褐色(3)丁达尔效应(4)盐1)1)略、K2Cr2O7、HCl略、CO2、KNO3和S、CO2、K2S和N2P、P、kh2po2、ph322、(1)25ml(2)36.5%。