化学计算快速解题法一．守恒法守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，其特点是抓住相关变化的始态与终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题1、 质量守恒2、 电荷守恒3、 电子得失守恒4、 物料守恒电解质溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存有形式的浓度之和，它实质上是元素守恒方法点击: 化学计算中，“守恒”无处不在，使用守恒法能够提高解题的速率，又能够提高解题的准确性，所以只要看到化学计算，就想到守恒例题:1. 现有一块铝铁合金，为测定铝的含量，做如下实验:切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样的质量相等，则合金中铝的百分含量为_____________2. 已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，硫酸根离子浓度为6mol/L，则此溶液还能够溶解铁粉的质量为_____________3. 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2CrO7溶液完全反应,已知Na2SO3能被K2CrO7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为_____________。
4.用含1.0 mol NaOH的溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的和的物质的量之比为( )A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶25.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物为和Pb2+，则与1.0 mol Cr3+反应所需的PbO2物质的量为____________6.在硫酸铝和硫酸钾、明矾的混合物中，若c()=0.2 mol·L-1,当加入等体积的0.2 mol· L-1 KOH溶液时，生成的沉淀又恰好溶解为止，则原溶液中K+的物质的量浓度(mol·L-1)是( )A.0.2 B.0.25 C.0.3 D.0.457. 0.1mol/LNaHCO3溶液中相关粒子浓度（mol/L）的关系式，准确的是（ ）A. c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH_)B. c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH_)C. c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(OH_)D. c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3)二．差量法差量法是根据化学反应前后的某些差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质量的差）与反应物或生成物的变化量成正比例而建立的一种快速解题法。
此法将差量看做化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其解题步骤与化学方程式列比例式解体完全一致方法点击:用差量法解题的关键是准确找出理论差量例题:1、200℃时，11.6gCO2和H2O混合气体与足量的过氧化钠反应，反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁2、120℃,4LH2和O2的混合气体爆炸后恢复到原来状态,其体积变为3L.则混合气体中H2和O2的体积比可能为( )A.1:2 B.1:3 C.3:1 D.2:13、有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物1.9g，加热灼烧至质量不再减少，再与足量盐酸反应生成0.66g气体，试计算原混合物中碳酸氢钠的质量分数4、18．4g碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数三．极端假设法极端假设法是从某种极端情况出发，实行分析、推理、判断的一种思维方法极端假设法是将复杂的问题假设处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。
解题的一般步骤:分析问题特征，判断基准物质；找到边界情况，确定两个极点；结合题设条件，计算确定答案常见的情况是将混合物假设为单一成分，依据单一成分计算后再确定可能的范围方法点击:就是把研究对象、过程、数据、变化，经过假设推理的极限值，从而绝处逢生，得到正确答案例题：1.将一定质量的镁、铝、锌、混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8L(标准状况下)则原混合物的质量可能是（ ）A.2g B.4g C.8g D.10g2.18.4 g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭的容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出空气冷却后称得固体质量为16.6 g，试计算原混合物中NaOH的质量分数四．平均值法平均值法是一种将数学平均原理应用与化学计算的解题方法它所依据的数学原理是：两个数X1和X2(X1>X2)的算术平均值X一定介于二者之间，即X2
例题：1.由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A.铁 B.锌 C.铝 D.镁2.燃烧镁和某金属的合金，所生成的氧化物的质量为反应前合金的质量的2倍，另一金属可能是( )A.Cu B.Be C.Na D.Al五.关系式法 关系式法是对于多步进行的连续的反应，前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系找出原料和最终产物的关系式关系式法计算方便、准确方法点击：可根据中间产物的传递关系找出原料和最终产物的关系式例：将5.6 g铁溶于足量盐酸中，蒸发至干并在空气中灼烧至恒重，最后得到固体的质量最接近于( )A.8.0 g B.19.2 g C.24.2 g D.30.6 g六.讨论法当题中缺乏条件或关系模糊时，可分别考虑每种可能的情况，运用数学手段再结合化学原理分别计算，从而使模糊问题具体化.方法点击： 例：把x mol CO2通入含有y mol Ca(OH)2的澄清石灰水中充分反应，下列叙述错误的是( )①当x≤y时，生成100x g沉淀；②当y≤x时，生成100y g沉淀；③当y＜x＜2y时，生成100(2y－x)g沉淀；④当2y≤x时，产生的沉淀全部溶解。
解析：CO2和Ca(OH)2的反应有：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O ①2CO2+Ca(OH)2====Ca(HCO3)2 ②此类型的题比较复杂，我们为了直观简洁，可以借用数学中的数轴来表示方法：①画一个数轴，②在数轴上标出正好完全反应的点 当x≤y时，发生反应①产物只有CaCO3，且CO2全部反应，所以n(CaCO3)=n(CO2)=n mol,m(CaCO3)=100x g;当y