山东省东营市海口市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共23题；共47分)1. （2分） (2012阜新) 下列化学原理表述正确的是（ ）A . 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B . 同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C . NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D . Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)2. （2分） (2017高二上上饶期中) 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（ ） ①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3 ④HCl ⑤Al2（SO4）3A . ①②③④⑤B . ⑤④③②①C . ④⑤③①②D . ④⑤②①③3. （2分） (2020高二上芜湖期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 1 molL－1CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D . 0.1 molL－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红4. （2分） (2016高一下泰安期末) 在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（ ）A . +3B . +4C . +6D . +76. （2分） (2019全国Ⅱ卷) 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法错误的是（ ） A . 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B . 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)c(OH－)C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D . V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1c(NH4+)C . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)23. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A . 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B . pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）C . 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）D . pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）二、 解答题 (共4题；共37分)24. （8分） (2017高二上柳州期末) 根据问题填空: （1） 向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变________，原因是________（用离子方程式表示）．现向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，现象是________，请解释产生该现象的原因是________． （2） 配置FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入________和________（3） 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是________（用离子方程式表示） （4） 在日常生活中经常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理________． 25. （7分） (2017南通模拟) 水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量： 步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL 0.1mol•L﹣1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn2++2OH﹣═Mn（OH）2↓ 2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用 0.005mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（1） 25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的c（Mn2+）=________mol•L﹣1． （已知 KspMn（OH）2=2.0610﹣13） （2） 写出步骤二中所发生反应的化学方程式：________（3） 计算该水样中溶解氧的含量．（单位：mg•L﹣1，请写出计算过程） 26. （15分） (2016高一下岳阳期中) 若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比．已知合成氨反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N2和3mol H2 ， 在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol．求： （1） 氮气的转化率； （2） 用氢气表示平均反应速率是多少？ （3） 平衡状态时氢气的物质的量浓度． 27. （7分） (2016高三上新津期中) 含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大． （1） 向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是________，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是________； （2） 现将0.04mol•L﹣1HA溶液和0.02mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液． ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）________c（CN﹣）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是________；该混合溶液的质子守恒式是________．②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是________．该混合溶液的物料守恒式是________．第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共23题；共47分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 解答题 (共4题；共37分)24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、。