2019高考化学一轮优练题（5）李仕才一、选择题1、(名师原创)胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精细化工的重要中间体胞嘧啶可由5－巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成，则反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为( )A．1∶1 B．2∶3 C．3∶1 D．2∶1解析 对比5－巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比5－巯基甲脲嘧啶多了一个N原子，多出的N原子一定来自于氨，所以反应时NH3和5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为1∶1答案 A2、将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2解析 设反应中生成3 mol Fe2＋、2 mol Fe3＋，则转移电子的物质的量为3 mol2＋2 mol3＝12 mol，根据得失电子守恒，由4H＋＋NO＋3e－===NO↑＋2H2O可知，反应中被还原的HNO3是4 mol，与Fe2＋、Fe3＋结合的NO的物质的量为3 mol2＋2 mol3＝12 mol，所以参加反应的n(Fe)＝5 mol，参加反应的n(HNO3)＝16 mol，故本题选B。
答案 B3、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示下列说法正确的是( )A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．X可能是SO2和SO3的混合气体D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体解析 途径①中会产生有毒物质SO2而途径②不会，A错误；CuSO4与过量NaOH溶液反应会生成新制Cu(OH)2悬浊液，葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O，B正确；CuSO4热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价升高的元素，CuSO4中只有氧元素的化合价能升高，故X中必有O2，C错误；D项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水，D错误答案 B4、下列起固氮作用的化学反应是( )A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4D．NH3经催化氧化生成NO答案 A5、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。
下列说法正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析 由已知条件可推知X为C，Y为N，Z为O，再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3，M为H；则W的核电荷数为11，W为NaA项，原子半径：W>X>Y>Z>M，错误；B项，Na2O2为离子化合物，错误；C项，双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，正确；D项，如CO(NH2)2不是离子化合物，没有离子键，错误答案 C6、常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3下列说法正确的是( )A．每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜向右侧向左侧迁移B．可用湿润的淀粉－KI试纸检验气体MC．石墨极的电极反应式为NH＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小解析 A项，由NH→NCl3，根据元素化合价变化知，NH中N由－3价升高至＋3价，每生成1 mol NCl3，理论上有6 mol H＋由质子交换膜右侧向左侧(阴极区)迁移，错误。
B项，M是氢气，不能用湿润的淀粉－KI试纸检验，错误C项，石墨电极发生氧化反应，电极反应式为NH＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋，正确D项，电解过程中，质子交换膜右侧溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，错误答案 C7、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析 水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A选项错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应，生成的是二氧化硫气体，不是氢气，B选项错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C选项错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D选项正确答案 D8、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成解析 Ksp只与温度有关，A项错误；加入稀盐酸，H＋能与CO反应，使碳酸钙的溶解平衡正向移动，最终使CaCO3溶解，B项错误；只有物质的化学式相似的难溶物，可根据Ksp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小，C项错误；由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色AgI生成，D正确。
答案 D9、(2017江西赣中南五校联考)下列有关常见有机物说法正确的是( )A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物C．石油的分馏、裂化属于化学变化D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖解析 纤维素属于糖类，含有氧元素，不属于烃类物质，A项错误；油脂不是高分子化合物，B项错误；分馏是物理变化，C项错误答案 D10、下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于物质分离的是( )A．①③④ B．①②⑥C．①③⑤ D．③④⑦解析 漏斗可用于过滤操作，过滤是用于分离固体与液体的方法，①正确；容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液，②错误；蒸馏烧瓶可用于蒸馏操作，分离沸点不同的液体混合物，③正确；天平只能用来称量物质的质量，④错误；分液漏斗可用于分液操作，分离互不相溶且密度不同的液体，⑤正确；滴定管用于滴定或量取液体，不用于物质的分离，⑥错误；燃烧匙只能用于固体的燃烧，⑦错误综上所述，C项正确答案 C11、碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图下列有关该物质的说法正确的是( ) A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2 解析 A项，该有机物的分子式为C3H2O3，正确；B项，双键中含有一个σ键和一个π键，则该有机物分子中含有8个σ键，错误；C项，分子中的碳碳双键是非极性键，其它共价键是极性键，错误；D项，由于没有给出所处的状况，故无法确定0.1 mol该物质完全燃烧生成CO2气体的体积，错误。
答案 A12、己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1 mol己烯雌酚进行4个实验 下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是 ( ) A．①中生成7 mol H2O ．②中无CO2生成 C．③中最多消耗3 mol Br2 ．④中发生消去反应 解析 己烯雌酚的分子式为C18H22O2，反应①中应生成11 mol H2O，A项错；酚的酸性比H2CO3的弱，不能与NaHCO3溶液反应生成CO2，B项对；两个酚羟基的邻位上共有4个氢原子，它们均可被卤素原子取代，故反应③中最多可以消耗4 mol Br2，C项错；苯环上的酚羟基不能发生消去反应，D项错 答案 B二、非选择题Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式_________________________________________________________2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式________________________________________________________________________。
3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定1)装置④中的X试剂为__________________________________2)装置③中发生反应的化学方程式为_______________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是______________________________________________3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 molL－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点反应原理为：3ClO－＋I－===3Cl－＋IOIO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2实验测得数据如下表所示滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
解析 Ⅰ.(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O,1 mol氧化剂KClO3与5 mol还原剂HCl反应生成3 mol Cl2，所以该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1Ⅱ.(3)消耗KI溶液的平均体积为＝20.00 mL设ClO－的物质的量为x mol，ClO－ ＋ 2I－＋ H2O ===Cl－＋I2＋2OH－1 mol 2 molx mol 0.100 0 molL－10.020 L所以x＝0.001，次氯酸钙的质量为：143 gmol－10.001 mol＝0.071 5 g，所以其质量分数为：100%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗碘化钾的物质的量偏少，所以测定结果将偏低答案 Ⅰ.(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(3)5∶1Ⅱ.(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 将装置③放于冷水浴中进行实验(3)7.15% 偏低。