化学反应速率和化学平衡单元练习一、选择题1 .一定温度下，向一容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol氮气和3 mol氢气3 min后测得容器内氮气的物质的量为0.8 mol在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率uh2是A. 0.6 mol / (L • min) B. 0.3 mol / (L • min)C. 0.2 mol / (L • min) D. 0.1 mol / (L • min)2. 在等温、等容条件下有下列气体反应：2A(气)+2B (气)—C (气) +3D (气)现分别从两途径建立平衡：I A和B的起始浓度均为2mol/L； II C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L下列叙述正确的是A. I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B. I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C. 达平衡时，I途径的反应速率等于II途径的反应速率D. 达平衡时，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的1/23. 向4 L容器中充入0.7 mol SO2和0.4 mol O2, 4 s末测得剩余SO2是0.3 mol,贝则顷。
2)为A.0 .100 mol /(L • min) B. 0.025 mol /(L • s)D. 0.050 mol /(L • min) D. 0.0125 mol /(L • s)4. 勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理，试运用此原理分析：氯化银在下列溶液中溶解度最少的是A,饱和食盐水 B. 0.1 mol / L的盐酸C. 0.1 mol / L的CaCl2溶液 D.新制的饱和氯水5. 将气体A2和B2等物质的量注入容积为1L的密闭容器中反应生成C,平衡时测得 c(A2)= 0.58 mol / L, c(B2)= 0.16 mol / L, c(C) = 0.84 mol/L，贝C 的分子式为A. AB B. A2B C. AB2 D.A2B36. 在容积为1 L的固定真空容器中，加入3.68 g N2O4无色晶体，升温至20晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO2气体，直至达到化学平衡:N2O4(g) =^2N2O4(g)(正反应为吸热反应)，从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量的变化正确的是(温度不变)A. 气体总压强减小 B.气体平均相对分子质量减小C.气体的密度增大 D.气体的密度减小7. 在一定体积和一定条件下有反应N2+3H2=2NH3,现分别从两条途径建立平衡：I.起始浓度 N2 1mol/L, H2 3mol/L, II.起始浓度 N2 2mol/L, H2 6mol/L,下列叙述正确的是A.B.C.D.8.A.C.9.I和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同达到平衡时，1途径的反应速率v(H2)等于II途径的反应速率v(H2)达到平衡时，1途径体系内混合气体的密度为途径II的1/2达平衡时，II途径体系内混合气体的压强是I途径的2倍对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法正确的是反应物的转化率将提高 B.生成物的产量将增加生成物的浓度将增大 D.生成物的百分含量将增大在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A、〃molB发生下列反应：mA(g)土pC(g)，平衡时C的浓度为W mol/L。
若维持容器体积和温度不cmol C，要使平衡后的浓度仍为Wmol / L,+nB(g)-变，起始时放入amol A、bmol B、则b、c必须满足的关系是A. a ： b ： c=m ： n ： pme | pc .,C, — ±a=m^ ±b=np nB. a : b=m : n； 竺 +c=pmm n 2 pD. a= — ； b= — ； c= -t-3 3 3A.B.C.D.10. 密闭容器中进行的反应为X(g) + 3Y(g) =^2Z(g), X、Y、Z的起始浓度依次为0.1 mol / L, 0.3 mol / L, 0.2 mol / L,当反应达平衡时，各物质的浓度可能是A. X=0.2 mol / L, Y=0.6 mol / L B. Y=0.5 mol / L 或 Y = 0.1 mol / LC. Y=0.3 mol / L D. Z=0.4 mol / L11. 在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及b mol碘化氢(a>b)，待反应2HI=^ I2 (g)+H2(g)达平衡后，下列说法肯定正确的是从反应开始到建立平衡所需时间：tA
在维持温度不变的条件下，再向上述平衡体系中充入Imol NH3,待新平衡建立后，测得H2的体积分数为b%,则与b的关系为A.a ”)，其理由是：24. (8分)常温、常压下，A、B、C、D均为气态A与B可发生可逆反应：A+B="C+nD若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中在不同条件下达平衡时，C的浓度如下：温度T/ °C压强pl PaC平衡浓度c/(mol - L-i)251X1051.0252X1051.8254X1053.2255X1056.0(1)可逆反应中，化学计量数n的取值范围为.，理由是(2)在5X105Pa时，D的状态为精品文档。