从海带中提取碘 --- 选修 6 实验化学一、 实验原理海带有含有碘化物，利用 H2O2 可将 I - 氧化成 I 2本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用 H2O2-H2SO4 处理，使得 I - 被氧化成 I 2 2I - +H2O2+2H+ = I 2+2H2O二、教学目标1. 知识目标 ：通过从海带中提取碘的实验， 使学生了解从植物中提取无机物的一般方法， 复习萃取的原理，使学生掌握萃取的操作2. 能力目标：通过将 I - 氧化为 I 2 再进行萃取分离的过程，使学生体会转化的方法在物质分离中的应用通过动手实验， 熟练使用天平来称量一定质量的物质； 熟练过滤操作； 清楚萃取的原理及熟练萃取、分液操作三、教学用具 ：药品：干海带、过氧化氢溶液、硫酸(3摩尔 / 升） 、 NaOH溶液、酒精、淀粉溶液 四氯化碳仪器： 烧杯、试管、坩埚、坩锅钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸、火柴、 剪刀四、教学步骤：提前让学生上网查询： 1、碘在人体中的重要作用 2、海带中碘的存在形式我们所应用的碘通常来自于海带等海洋植物， 那么如何从海带中提碘呢？让学生思考： 海带中碘的存在形式？水溶液中， 如果碘以游离态存在如何把碘分离出来？水溶液中， 如果碘以化合态存在， 能否直接分离？如何把碘由化合态变为游离态并分离出来？让学生阅读教材中的实验步骤，并讨论，让学生们设计实验方案。
五、课堂活动可选用的实验仪器：酒精灯、坩埚、泥三角、烧杯、三脚架、铁架台、玻璃棒、试管、液漏斗、托盘天平、漏斗、滤纸可选用的药品： 一定量海带氧化剂：氯水、双氧水萃取试剂：四氯化碳试剂：淀粉溶液学生分组进行下列实验：分(a)取 3g 干海带， 用刷子把干海带表面的附着物刷净 将海带剪成小块， 用酒精湿润后，放在坩埚中b)在通风橱中，用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却c) 将海带灰转移到小烧杯中，向烧杯中加入 10mL蒸馏水，搅拌，煮沸 2 至 3 分钟，过滤(d) 向滤液中滴加几滴硫酸，再加入1mL双氧水，观察现象e) 取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液观察现象f) 向剩余的滤液中加入 1mL四氯化碳，振荡，静置观察现象六、课堂讨论实验结束后， 让每组学生描述他们的实验过程． 以提问的形式来确定他们对实验的完成情况和理解程度1、实验过程讨论：(1) 、实验前要用刷子将海带刷干净，为什么不能用水洗？(2) 、为什么要将海带进行灼烧？如何使海带灼烧完全？(3) 、将碘离子氧化的氧化剂可以选择哪一种？(4) 、如果选择氯水，氯水可以过量吗？2、实验结果讨论：(1) 如若没得到单质碘 , 分析可能的原因 ?(2) 通过氧化剂氯水 , 同学得到了单质碘，实验结束后，学生讨论，自然验证网上查询结论：碘元素在海带中以 -1 价碘形式存在，加入氧化剂后， -1 价碘被氧化成单质碘七、解释a) 海带中的碘以碘化物存在，如果用水浸泡，碘化物会部分溶解而损耗故不能用水洗。
b) 海带灼烧可将有机物分解出去，使碘以碘化钠形式存在c) 为使海带燃烧完全，可将海带用酒精浸泡d) 氧化剂可选择氯水，但氯水不可过量八、实验安全与处置1. 原料和产物安全知识氢氧化钠、浓过氧化氢有腐蚀性，四氯化碳、碘单质有毒2. 药品用量的精确灼烧要充分和氧化时氧化剂要适量3. 实验安全操作灼烧海带时要在通风橱中进行；使用坩埚要注意安全，一定要用坩埚钳，小心烫伤；四氯化碳属于“有害”试剂，应避免与皮肤直接接触或大量吸入其蒸气4. 实验后的安全处置实验后回收溶有碘的四氯化碳，仪器洗干净后放在指定位置九、课堂练习或学案或课后作业：1、灼烧操作中需要哪些仪器？2、萃取操作中要注意哪些？3、在提取碘的过程中， 为什么不用直接加热的方法浓缩碘水， 而用四氯化碳来萃取碘单质？4、为什么用氯水溶液作氧化剂可能检验不出碘元素？十、实验改进方法十一、实验拓展1 草木灰含有碳酸钾，试从草木灰中提取碳酸钾2 如何证明华素片中含有碘单质？3 参考文献：《从海带中提取碘》北虹高级中学曹凤敏《从海带中提取碘的教学设计》 博罗中学高二年级。