高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 第2课时《铝的重要化合物》基础提升练习 新人教版必修1【基础篇】题组一 铝及其化合物的性质1.有关铝及其化合物的说法错误的是( )A.Al2O3属于两性氧化物B.铝能在空气中稳定存在是因为其性质稳定，不易与O2反应C.氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱D.氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化答案 B2.有关铝及其化合物的说法错误的是( )A.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C.氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药答案 A解析 铝在空气中稳定存在是由于其表面生成的氧化膜抗腐蚀能力比较强，起到了保护的作用3.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO D.Al3＋→Al(OH)3答案 B解析 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋2OH－===AlO＋H2↑B.新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－===2AlO＋H2OC.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D.AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH答案 D解析 电荷不守恒，A错误；原子及电荷都不守恒，B错误；NaOH过量，产物应为AlO，C错误5.把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A.Al3＋ B.Al(OH)3C.AlO D.Al3＋和Al(OH)3答案 C解析 Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物质的量比2∶1反应时，才能使SO全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlO，反应方程式为2Ba(OH)2＋KAl(SO4)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O6.铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料提取铝的工艺流程如下：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：________________________________________________________________________。
2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：________________________________________________________________________3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________答案 (1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O题组二 图像分析及定量计算7. 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.1∶3答案 B解析 溶解Al(OH)3耗NaOH溶液10 mL，则生成Al(OH)3耗NaOH为30 mL，生成Mg(OH)2耗NaOH溶液(50－30)mL，故Al3＋与Mg2＋浓度之比1∶1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1∶2。
8.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒数量的关系曲线判断下列说法不正确的是( )A.A线表示Al3＋的物质的量的变化B.x表示NaOH的物质的量C.C线表示Al(OH)3的物质的量的变化D.D线表示Al(OH)3的物质的量的变化答案 D解析 AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，对比本题中图像，则x表示NaOH的物质的量，B项正确；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符9.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为( )A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL答案 C解析 由溶液呈电中性，得2×c(Mg2＋)＋3×c(Al3＋)＝c(Cl－)＝1.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.3 mol·L－1，使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，反应产物为Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，由Al3＋～NaAlO2～NaOH和Cl－～NaCl～NaOH，得：消耗NaOH的物质的量：c(Al3＋)×0.2 L＋c(Cl－)×0.2 L＝0.32 mol，其溶液的体积为＝0.08 L＝80 mL。
10.向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是( )答案 D解析 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，其现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀最多和沉淀恰好消失时消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1提升篇】11.胃酸过多是常见的胃病下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；②能溶于水；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④胃酸患者过多服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是________________________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是____________________(填化学式)2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_____________________。
3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_____________________答案 (1)NaHCO3 Al(OH)3(2)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O解析 据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，Al(OH)3溶于强碱的反应为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O12.某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_________________________________________________2)固体E所含物质的化学式为__________________________________________3)反应①的离子方程式为______________________________________答案 (1)Al2O3 (2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH解析 铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。
本题可用离子反应方程式描述从A开始的一系列变化：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO13.(1)碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____________________(用离子方程式表示)为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的________(填序号)a.稀H2SO4 b.盐酸c.CO2 d.氨水e.NaOH(2)已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：①写出下列物质的化学式：X：________，A：________，B：__________，C：__________②写出以下反应的离子方程式：A→B：________________________________________________________________________；C→B：________________________________________________________________________。
答案 (1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ c(2)①Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O解析 (1)冒气泡的原因是表面Al2O3与碱液反应后Al与强碱溶液反应生成H2，碱洗液中Al元素以AlO形式存在，为防止Al(OH)3溶解，应通入CO2使AlO转化为Al(OH)32)金属单质中既可与酸反应，又可与碱反应的只有Al，X是Al，则A是Al2O3，B是NaAlO2，C是AlCl314.向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1 NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是_________________________________________________2)图中B点表示的意义是_______________________________________________3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为________________________________________。
4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________答案 (1)生成Al(OH)3沉淀量的最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液成为NaAlO2溶液(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(4)7.5 mL或17.5 mL解析 由图可知：随着NaOH溶液的加入，AlCl3溶液中发生Al3＋―→Al(OH)3―→AlO的转化故A点表示得到Al(OH)3沉淀量的最大值，B点表示Al(OH)3完全溶解，涉及的离子反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；总的离子反应方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O要生成0.39 g Al(OH)3沉淀时有两种情况：①AlCl3过量，此时n[Al(OH)3]＝n(OH－)，即：＝×2 mol·L－1×V×10－3 L·mL－1解得V＝7.5 mL②当NaOH相对过量时，NaOH使Al3＋全部生成Al(OH)3后，又使沉淀部分溶解，此时n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)，即：＝4×－2 mol·L－1×V′×10－3 L·mL－1，解得V′＝17.5 mL。