初中化学方程式汇总氧气:（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + 0 2 =点论2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2 02Fe30 43.铜在空气中受热：2Cu + 0 2△ 2CuO4.铝在空气中燃烧：4AI + 3 02占懈ri2AI2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + 02=2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 502 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + 02 姿J S028. 碳在氧气中充分燃烧：C + 0 2 臺L C0 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + 0 2 旦=2C0（2） 化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 0 2 昌=2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 02 £亘 C0 2 + 2出012. 酒精在空气中燃烧：C2H50H + 3 0 2 昙J 2C0 2 + 3出0（3） 氧气的来源：13 .玻义耳研究空气的成分实验 2Hg0 △ Hg+ 0 2 f14.加热高锰酸钾:2KMn0 4 △ ^MnO 4 + Mn0 2 + 0? f （实验室制 氧气原理1）15 .过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:2战02 MnO2 2战0+ O 2 f （实验室制氧气原理 2）加热氯酸钾：2KC10 3 MnO2 2KCI + 30 2 f （实验室制氧气原理3）二、 自然界中的水： △17.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2战0 通电 2H?f + O2 f18 .生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca（OH） 219 .二氧化碳可溶于水： 出。
CO 2 H2CO3三、 质量守恒定律：20 .镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ◎虑 2MgO21 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSOq + Cu22 .氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H 2O四、 碳和碳的氧化物：（1） 碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C + O 2竺J CO 224 .木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2 f25.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3高温4Fe + 3CO 2 f（2） 煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26 .煤炉的底层：C + O2旦=CO 227 .煤炉的中层：CO 2 + C高温2CO28 .煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2 姿=2CO 2(3) 二氧化碳的制法与性质：29 .石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO 3 + 2HCI == CaCI 2 + 出0 + CO 2 T30 .碳酸不稳定而分解：H2CO 3 H2O + CO 2 f31 .二氧化碳可溶于水： H2O + CO 2 H2CO 332 .高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)： CaCO 3高温CaO +CO2T33 .石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 J + H?O(4) 一氧化碳的性质：34 .一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO 235 .一氧化碳的可燃性：2CO + O 2 曲I 2CO 2其它反应：36 .碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na 2CO 3 + 2HCI == 2NaCI + H 2O + CO 2f五、 燃料及其利用：37 .甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O ^Ll CO 2 + 2H2O38 .酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O 2 NU 2CO 2 + 3H2O39 . 氢气中空气中燃烧：2H2 +。
2〔竺二2H2O六、 金属(1) 金属与氧气反应：40 . 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 旦=2MgO41 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 20 2点烬 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + 0 2 △ 2Cu043. 铝在空气中形成氧化膜：4AI + 30 2 2AI2O3(2)金属单质+酸 盐+氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4——ZnSO4 + H2 f45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4——FeSO4 + H2 f46.镁和稀硫酸Mg + H 2SO4 MgSO 4 + H2 f47.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO4——Al2（SO4）3 +3 H2 f48.锌和稀盐酸Zn + 2HClZnCl2 + H2 f49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl -—FeCl 2 + H2 f50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =—MgCl 2 + H2 f51 .铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==2AlCl 3 + 3 H2f(3)金属单质+盐(溶液) 新金属+新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeS04 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ZnS04 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2^ Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理：55. 3CO+ 2Fe 2O3 高温 4Fe + 3CO七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1) 酸+金属 盐+氢气(见上)(2) 酸+金属氧化物 盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCI2FeCI 3 + 3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H 2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCI-CuCI 2 + H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4 —CuSO 4 + H2O(3) 酸 +碱 盐+水(中和反应)60 .盐酸和烧碱起反应：HCI + NaOH ——NaCI +H 2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca(OH) 2CaCI 2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI(OH) 3 AlCl 3 +3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O(4) 酸+盐 另一种酸+另一种盐64. 石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCI CaCI 2 + H?0 + CO 2 f65 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCI 2NaCI + H 2O +CO2T66 .碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCI NaCI + H 2O + CO2T67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 J + 2HCI2、碱的化学性质(1) 碱+非金属氧化物 盐+水68 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 +哉069 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 Na 2SO3 +出。
70 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 Na 2SO4 +出71 .消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 J + 巴072. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 CaSO 3 J +巴0(2) 碱+酸 盐+水(中和反应，方程式见上)(3) 碱+盐 另一种碱+另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2CO CaCO 3 J +2NaOH3、盐的化学性质(1) 盐(溶液)+金属单质 —— 另一种金属+另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSOq + Cu(2) 盐+酸 另一种酸+另一种盐75 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCI + H 2CO2T碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCI NaCI + H 2CO2T(3) 盐+碱 另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na 2CO CaCO 3 J +2NaOH(4) 盐 +盐-----两种新盐77 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgNO 3 AgCI J +NaNO 378 .硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4 + BaCI 2 BaSO 4 J + 2NaCIWord 资料Word 资料。